Взаимодействие с хлороводородом

При высоких температурах реагирует с хлороводородом:     2Ag + 2HCl = 2AgCl + H₂.

Взаимодействие с кислотами

В электрохимическом ряду напряжений металлов серебро расположено после водорода, поэтому оно не взаимодействует с растворами разбавленной соляной и серной кислот и щелочей.

Растворяется в разбавленной азотной кислоте с образованием нитрата серебра (I) и оксида азота (II):

3Ag + 4HNO₃ = 3AgNO₃ + NO + 2H₂O.

Реагирует с концентрированными растворами серной и азотной кислот с образованием солей серебра (I) и продуктов восстановления кислот:

2Ag + 2H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O;

Ag +2HNO₃ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O.

Взаимодействие с цианидами

В растворе цианида натрия в присутствии кислорода воздуха серебро растворяется с образованием дицианоаргентата (I) натрия:

4Ag + 8NaCN + O₂ + 2H₂O = 4Na[Ag(CN)₂] + 4NaOH.

Получение серебра

· Для отделения серебра от пустой породы используется цианидный метод. Метод основан на растворении серебра в растворе цианида натрия за счет окисления кислородом воздуха и перехода в анионный комплекс, с последующим вытеснением цинковой пылью по обменной реакции:                        2Na[Ag(CN)₂] + Zn = Na₂[Zn(CN)₄] + 2Ag.

· Основную часть серебра получают попутно с другими металлами при переработке их руд. Отделяют серебро от примесей электролизом.

Применение.

Металлическое серебро используется:

· для изготовления специального химического оборудования и аппаратуры

· для пищевой промышленности

· на покрытие радиодеталей, на серебрение проводов в высокочастотной радиотехнике, стекла, керамики в электронной аппаратуре,

·  на производство серебряно-цинковых аккумуляторов,

· используется в медицине (для дезинфекции слизистых оболочек используют растворы протаргола и колларгола, которые представляют собой коллоидное серебро).

·  как дезинфицирующее вещество, в основном для обеззараживания воды. 

· для изготовления ювелирных изделий. 

· как катализатор в реакциях окисления, например при производстве формальдегида из метанола.

· в качестве катализатора в фильтрах противогазов.

 

Соединения серебра

Оксид серебра (I) - Ag₂O

Физические свойства:

Оксид серебра (I) Ag₂O – темно-коричневый порошок, плохо растворим в воде, при 300°С разлагается.

Химические свойства. Имеет выраженные основные свойства.

1. В воде плохо растворяется, но придает ей слабощелочную реакцию:                                                              

Ag₂O + H₂O = 2Ag⁺ + 2OH^-.

2. При нагревании до 300°С разлагается на кислород и серебро: 2Ag₂O = 4Ag + O₂↑.

3. С щелочами не взаимодействует, в водных растворах аммиака образует гидроксид диамминсеребра (I):   Ag₂O + 4NH₃ + H₂O = 2[Ag(NH₃)₂]OH.

4. В разбавленной серной кислоте растворяется, образуя сульфат серебра (I):                                           

Ag₂O + H₂SO₄ = Ag₂SO₄ + H₂O.

5. Проявляет восстановительные свойства: Перекись водорода легко восстанавливается Ag₂O уже при комнатной температуре:    Ag₂O + Н₂O₂ = 2Ag + Н₂O + O₂.

6. Проявляет окислительные свойства.  Окислительное действие оксида серебра объясняется тем, что это вещество является оксидом благородного металла, поэтому оксид неустойчив и при наличии восстановителя он легко отдает кислород, вследствие чего происходит выделение (восстановление) металлического серебра.

а) Водород, оксид углерода (II), многие металлы восстанавливают Ag₂O до металлического Ag.

Ag₂O + Н₂ = 2Ag + Н₂O

Ag₂O + СO = 2Ag + СO₂.

 б) окисляет органические вещества(альдегиды, муравьиную к-ту, глюкозу):

- альдегиды:                HCOH + Ag₂O  HCOOH + 2Ag↓.

HCOH + 2[Ag(NH₃)₂]OH → HCOOH + 2Ag + 4NH₃ + H₂O

7. Взаимодействует с алкинами с концевой тройной связью: 

                                               СН≡ СН + Ag₂O  AgC≡ CAg + H₂O

Получение.

1. Оксид серебра (I) получают осторожным нагреванием гидроксида серебра:                                             

2AgOH = Ag₂O + H₂O.

2. При взаимодействии нитрата серебра со щелочью. Образующийся при этом гидроксид серебра(I), разлагается на оксид серебра и воду:

2AgNO₃ +2NaOH —> Ag₂O + H₂O + 2NaNO₃

3. При окислении серебра озоном:        8Ag + 2O₃—> 4Ag₂O+ O₂

Гидроксид серебра (I) AgOH

не выделен в индивидуальном виде, это неустойчивое соединение, из растворов не образуется. При взаимодействии солей серебра (I) с щелочами в растворе образуется гидратированный оксид Ag₂O·nH₂O.

---

Дата добавления: 2019-02-22; просмотров: 675; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!