Література для оформлення роботи і підготовки
теоретичного матеріалу
Опрацювати підрозділи 9.1, 9.3-9.5 підручника [6] та підрозділи 3.2.1, 3.2.2 посібника [3].
Лабораторна робота 5 Приготування розчинів
Теоретична частина
Від концентрації залежить багато властивостей розчинів. У найбільш загальному вигляді концентрація може бути виражена через число частинок в одиниці об`єму або як відношення числа частинок даного виду до загального числа частинок у розчині. Вміст розчиненої речовини і розчинника може вимірюватися в одиницях маси, об`єму або в молях.
Склад розчину виражають за допомогою таких величин: безрозмірних – масової і молярної частки та розмірних – молярної концентрації, молярної концентрації еквівалента, моляльності тощо.
Масова частка показує, яку частину від даної маси розчину становить маса розчиненої речовини . Ця безрозмірна величина виражається в частках одиниці або у відсотках. Якщо позначити масову частку через , формули для її розрахунку можна подати у такому вигляді:
або .
Моляльність показує кількість розчиненої речовини , яка припадає на 1000 г розчинника (моль/кг):
,
де – маса розчинника в даній порції розчину; – маса розчиненої речовини; – молярна маса розчиненої речовини.
Молярна концентрація показує кількість розчиненої речовини , яка міститься в 1 л розчину (моль/л):
,
де V – об’єм розчину, л.
|
|
Молярна концентрація еквівалента показує кількість еквівалентів речовини, яка міститься в 1 л розчину, моль/л:
,
де - кількість еквівалента речовини; – молярна маса еквівалента речовини X.
За законом еквівалентів об`єми реагуючих розчинів обернено пропорційні їх молярним концентраціям:
.
У лабораторній практиці часто виникає необхідність приготування розчинів різних речовин заданого складу – певної молярної концентрації або масової частки розчиненої речовини. Для цього як вихідні беруть тверді речовини або їх концентровані розчини і розчинник (найчастіше – воду).
Необхідну масу твердої речовини зважують на технохімічних (за необхідності – на аналітичних) терезах, а об’єми води чи іншого розчинника або розчину відміряють за допомогою чистого мірного посуду.
Контрольні запитання і вправи
1 Якими способами можна виразити концентрацію розчиненої речовини в розчині?
2 Яку масу (г) 15% розчину кальцій хлориду можна приготувати, маючи 170 мл води?
3 Якийоб`єм (мл) 94 % розчину сульфатної кислоти (ρ=1,857г/мл) потрібно взяти для приготування 1 л 20% розчину (ρ=1,143г/мл)?
Практична частина
Мета роботи –сформувати навички приготування розчинів заданої концентрації.
|
|
Обладнання і реактиви: шпатель,хімічний стакан, скляна паличка з гумовим наконечником, шпатель, мірний циліндр, технохімічні терези, набір важків, промивалка з дистильованою водою, набір ареометрів, калій дихромат.
Перед виконанням роботи повторіть правила зважування на технохімічних терезах.
ДОСЛІД 3.5.1 Приготування розчину заданої концентрації
Отримати у викладача індивідуальне завдання на приготування 50 г розчину калій дихромату з певною масовою часткою солі.
Зробити необхідні для приготування розчину розрахунки: розрахувати масу солі та об’єм води. Зважити сіль на технохімічних терезах і відміряти об’єм води у мірному циліндрі. Пересипати в хімічний стакан сіль і додати воду. Розмішувати сіль скляною паличкою до повного її розчинення.
За значеннями, наведеними у таблиці 3.1, встановити теоретичне значення густини отриманого розчину і вибрати відповідний ареометр.
Таблиця 3.1 – Густина водних розчинів
Концентрація розчину, % | Густина, г/см3 | Концентрація розчину, % | Густина, г/см3 |
1 | 1,0052 | 6 | 1,0408 |
2 | 1,0122 | 7 | 1,0481 |
3 | 1,0193 | 8 | 1,0554 |
4 | 1,0264 | 9 | 1,0628 |
5 | 1,0336 | 10 | 1,0703 |
|
|
Промити невеликою кількістю приготованого розчину циліндр. Заповнити циліндр приготованим розчином і за допомогою ареометра виміряти густину розчину (ареометр - прилад, що складається зі скляної трубки, нижня частина якої має більший діаметр і закінчується шариком, заповненим дрібним дробом. Верхня тонка трубка має поділки з позначеннями густини рідини, г/см3. Ареометр поміщується в циліндр із рідиною тим глибше, чим менша її густина).
Порівняти отримане значення густини розчину з теоретичним. Розрахувати відносну похибку густини приготованого розчину.
Використавши отримані значення маси та густини розчину, розрахувати молярну концентрацію розчину, молярну концентрацію еквівалента, моляльну концентрацію.
Дата добавления: 2019-02-13; просмотров: 139; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!