Приклади розв ’ язання типових задач
Приклад 1. Як зміниться швидкість реакції 2NO+Br2®, якщо тиск збільшити в три рази?
Розв’язання. Позначимо вихідний тиск NОчерез р1, а Br2 через р2, тоді швидкість реакції буде дорівнювати 
1=kр12р2. При збільшенні загального тиску в три рази парціальні тиски теж збільшаться в три рази: NО-(3р1), Br2 – (Зр2), а швидкість реакції:
2 = k(3р1)2(3р2)=27·kр12·р2=27· 1
Таким чином, швидкість зростає в 27 разів.
Приклад 2. Як зростає швидкість реакції при підвищенні температури з 10 до 100°С, якщо температурний коефіцієнт швидкості дорівнює 2?
Розв ’ язання. Використовуємо правило Вант-Гоффа.
Швидкість зростає в 512 разів.
Приклад 3. Для рівноважної системи: СО + H2O = CO2 + H2, K=1 при 8300С. Визначте концентрації всіх речовин у стані рівноваги, якщо початкові концентрації [CO]=2 і [H2О]=3 моль/дм3.
Розв ’ язання. Складемо наступну таблицю:
СО + Н2О « СО2 + Н2
Початкові концентрації: 2 3 0 0
Зміна концентрацій у ході реакції: х х х х
Рівноважні концентрації: 2-х 3-х х х
Підставимо рівноважні концентрації в вираз для константи рівноваги. Тоді:
х2/(2-х)(3-х) =1,0,
х2 = 6 -5х+ х2
0 = 6 – 5х
5х = 6
х = 1,2
Отже, у стані рівноваги: [СО2] = 2 - 1,2 = 0,8 (моль/дм3),
|
|
|
[H2O] = 3 - 1,2 = 1,8 (моль/дм3), [СО2] = H2 = 1,2 (моль/дм3)
Контрольні завдання
31. У скільки разів зменшиться щвидкість реакції при зниженні температури від 100 до 500С, якщо при охолодженні системи на 100С швидкість реакції зменшується в 2 рази?
32. Хімічна реакція протікає за рівнянням: С (графіт) + О2 (г) = СО2 (г). Визначте, як зміниться швидкість цієї реакції при збільшенні концентрації кисню в чотири рази.
33. Наведіть формулювання закону діючих мас. Визначте, як зміниться швидкість гетерогенної реакції (в прямому напрямку)
С2Н5ОН (ж) + 3О2 (г) = 2СО2 (г) + 3Н2О (ж), якщо збільшити тиск у системі в 3 рази.
34.Реакція згоряння амоніаку описується рівнянням:
4NH3 (г) + 3О2 (г) = 2N2 (г) + 6Н2О (р)
У скільки разів збільшиться швидкість реакції при збільшені тиску в 2 рази?
35. При збільшенні температури на 500С щвидкість реакції зросла в 32 рази. Обчислите температурний коефіцієнт реакції.
36. Розрахуйте, у скільки разів зросте швидкість гетерогенної реакції С (графіт) + 2N2O (г) = С2 (г) + 2N2 (г) при збільшенні концентрації N2O у 4 рази?
37. У скільки разів зросте швидкість реакції при збільшенні температури від 10 до 1000С, якщо при нагріванні на 100С швидкість реакції подвоюється?
38. Яким законом виражається залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин? Визначте, як зміниться швидкість прямої реакції NH3 (г) + HCl (г) = NH4Cl (к) при зменшенні об’єму в 2 рази.
|
|
|
39. Реакція протікає за рівнянням H2 + I2=2HI. Константа швидкості цієї реакції при 5000С дорівнює 0,16. Вихідні концентрації реагуючих речовин: [H2] = 0,04 моль/дм3; [I2] = 0,05 моль/дм3. Обчислите швидкість реакції, коли [H2]=0,03 моль/дм3.
40. Як зміниться швидкість реакції синтезу амоніаку N2 + 3H2 ® 2NH3, якщо зменшити об’єму газової суміші в три рази?
41. У скільки разів слід збільшити концентрацію NO в системі: 2NO + O2 2NO2 , щоб швидкість реакції окиснення NO зросла в 16 разів?
42. Рівновага системи СО + Cl2 COCl2 встановлюється при наступних значеннях концентрацій реагуючих речовин: [CO]=[Cl2]=[COCl]2=0,001 моль/дм3. Обчислите константу рівноваги цієї реакції та вихідні концентрації СО та Cl2.
43. Як зміниться швидкість прямої та зворотньої реакції в системі:
2NО + О2 ↔ 2NО2 , якщо зменшити об’єм, що займають гази, в 3 рази?
44. Знайти значення константи швидкості реакції: А + В ® АВ, якщо при концентраціях речовин А та В, що дорівнюють відповідно 0,5 и 0,1 моль/дм3, швидкість реакції дорівнює 0,005 моль/(дм3 ×хв).
45. Реакція між речовинами А та В описується рівнянням: А + 2В ® С. Початкові концентрації складають: [A] = 0,3 моль/дм3; [B] = 0,5 моль/дм3. Константа швидкості реакції дорівнює 0,4. Знайти початкову швидкість реакції та швидкість реакції, коли концентрація речовини А зменшиться на 0,1 моль/дм3.
|
|
|
Дата добавления: 2018-09-20; просмотров: 274; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!