Важнейшие восстановители и окислители
⇐ ПредыдущаяСтр 16 из 16
| Восстановители | Окислители |
| Металлы Водород Уголь Окись углерода (II) (CO) Сероводород (H2S) Оксид серы (IV) (SO2) Сернистая кислота (H2SO3) и ее соли Галогеноводородные кислоты и их соли Катионы металлов в низших степенях окисления: SnCl2, FeCl2, MnSO4, Cr2(SO4)3 Азотистая кислота (HNO2) Аммиак (NH3) Гидразин (NH2NH2) Оксид азота(II) (NO) Катод при электролизе | Галогены Перманганат калия (KMnO4) Манганат калия (K2MnO4) Оксид марганца (IV) (MnO2) Дихромат калия (K2Cr2O7) Хромат калия (K2CrO4) Азотная кислота (HNO3) Серная кислота (H2SO4), конц. Оксид меди (II) (CuO) Оксид свинца (IV) (PbO2) Оксид серебра (Ag2O) Пероксид водорода (H2O2) Хлорид железа (III) (FeCl3) Бертоллетова соль (KClO3) Анод при электролизе |
ПРИЛОЖЕНИЕ Б
ОКИСЛЕННЫЕ И ВОССТАНОВЛЕННЫЕ ФОРМЫ МАРГАНЦА И ХРОМА В ЗАВИСИМОСТИ ОТ СРЕДЫ
| Окисленная форма | Среда | Восстановленная форма |
| MnO4– Фиолетовый раствор | H+ | Mn2+ Бесцветный раствор |
| H2O | MnO2 Бурый осадок | |
| OH– | MnO42– Раствор зеленого цвета | |
| Cr+6 (CrO42 – – желтый раствор или Cr2O72 – – оранжевый раствор) | H+ | Cr3+ Сине-зеленый раствор |
| H2O | Cr(OH)3 Серо-зеленый осадок | |
| OH– | [Cr(OH)6]3– Светло-зеленый раствор |
ПРИЛОЖЕНИЕ B
Стандартные потенциалы металлИЧЕСКИХ
И ГАЗОВЫХ ЭЛЕКТРОДОВ
| Электрод | Электродный процесс | Ео, В |
| Li+/ Li | Li+ + ē = Li | -3,02 |
| Rb+/ Rb | Rb+ + ē = Rb | -2,99 |
| K+/ K | K+ + ē = K | 2,92 |
| Ba2+/ Ba | Ba2+ + 2ē = Ba | -2,90 |
| Sr2+/ Sr | Sr2+ + 2ē = Sr | -2,89 |
| Ca2+/ Ca | Ca2+ + 2ē = Ca | -2,87 |
| Na+/ Na | Na+ + ē = Na | -2,71 |
| Mg2+/ Mg | Mg2+ + 2ē = Mg | -2,34 |
| Ве2+ / Ве | Ве2+ + 2ē = Ве | -1,85 |
| Al3+/ Al | Al3+ + 3ē = Al | -1,67 |
| Ti2+/ Ti | Ti2+ + 2ē = Ti | -1,63 |
| Mn2+/ Mn | Mn2+ + 2ē = Mn | -1,05 |
| Zn2+/ Zn | Zn2+ + 2ē = Zn | -0,76 |
| Cr3+/ Cr | Cr3+ + 3ē = Cr | -0,71 |
| Fe2+/ Fe | Fe2+ + 2ē = Fe | -0,44 |
| Cd2+/ Cd | Cd2+ + 2ē = Cd | -0,40 |
| Co2+/ Co | Co2+ + 2ē = Co | -0,28 |
| Ni2+/ Ni | Ni2+ + 2ē = Ni | -0,25 |
| Sn2+/ Sn | Sn2+ + 2ē = Sn | -0,14 |
| Pb2+/ Pb | Pb2+ + 2ē = Pb | -0,13 |
| Fe3+/ Fe | Fe3+ + 3ē = Fe | -0,04 |
| 2H+/ H2 | 2H+ + 2ē = H2 | 0,00 |
| Sb3+/ Sb | Sb3+ + 3ē = Sb | +0,20 |
| Bi3+/ Bi | Bi3+ + 3ē = Bi | +0,23 |
| Cu2+/ Cu | Cu2+ + 2ē = Cu | +0,34 |
| О2/ОН- | ½О2 + Н2О + 2ē = 2ОН- | +0,40 |
| Cu+/ Cu | Cu+ + ē = Cu | +0,52 |
| Ag+/ Ag | Ag+ + ē = Ag | +0,80 |
| Hg2+/ Hg | Hg2+ + 2ē = Hg | +0,86 |
| Pt2+/ Pt | Pt2+ + 2ē = Pt | +1,20 |
| О2/Н2О | О2 + 4Н+ + 4ē = 2Н2О | +1,23 |
| Au3+/ Au | Au3++ 3ē = Au | +1,42 |
| Au+/ Au | Au+ + ē = Au | +1,69 |
|
|
|
ПРИЛОЖЕНИЕ Г
Стандартные ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ потенциалы НЕКОТОРЫХ СИСТЕМ
|
|
|
| Электродный процесс | Ео, В |
| Cu2+ + ē = Cu+ | +0,15 |
| Fe3+ + ē = Fe2+ | +0,77 |
| NО3- + 2Н+ + 2ē = NО2- + 2Н2О | +0,94 |
| Cr2О72- + 14Н+ + 6ē = 2Cr3+ + 7Н2О | +1,33 |
| MnО4- + 8Н+ + 5ē = Mn2+ + 4Н2О | +1,51 |
ПРИЛОЖЕНИЕ Д
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ
НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ
| Вещество |  Нº298, кДж/моль
| Sº298, Дж/(моль · К) |  Gº298, кДж/моль
|
| Cu (к) | 0 | 33,14 | 0 |
| CuCl (к) | - 133,6 | 91,2 | - 116,0 |
| CuCl2 (к) | - 172,4 | 118,8 | - 131,4 |
| СuO (к) | - 165,0 | 42,64 | - 127,0 |
| Cu(OH)2 (к) | - 443,9 | 79,50 | - 356,9 |
| Fe (к) | 0 | 27,15 | 0 |
| Fe Cl2 (к) | - 341,0 | 120,1 | - 301,7 |
| Fe Cl3 (к) | - 390,8 | 154,4 | - 328,7 |
| FeO (к) | - 263,8 | 58,79 | - 244,3 |
| Н2 (г) | 0 | 130,58 | 0 |
| HCl (р) | - 166,9 | 56,5 | - 131,2 |
| Н2О (г) | - 241,82 | 188,7 | - 228,61 |
| Н2О (ж) | - 285,84 | 70,08 | - 237,2 |
| Н2О (к) | - 291,85 | 44,1 | - 235,5 |
| N2 (г) | 0 | 191,5 | 0 |
| N2H4 (ж) | 50,4 | 121,3 | 149,2 |
| О2 (г) | 0 | 205,04 | 0 |
ПРИЛОЖЕНИЕ Е
| ПРАВИЛА ЭЛЕКТРОЛИЗА | Катодные процессы: | Sn...............................Au | Восстанавливается металл: Men+ + nē = Me0 | Анодные процессы (инертные аноды):
| В щелочной среде: | Окисляются: 4OH– – 4ē = O2 + 2H2O | ||
| Mn.................................Ni | Совместное восстановление: Men+ + nē = Me0 в нейтральной или щелочной средах: 2H2O + 2ē = H20 +2OH– | В кислой и нейтральной средах: | Не окисляются анионы: F–, SO42–, NO3–, CO32–, PO43–, а окисляются молекулы воды: 2H2O – 4ē = O2 + 4H+ | |||||
| Li....................................Ti | Восстанавливается: в нейтральной или щелочной средах: 2H2O + 2ē = H20 +2OH– в кислой среде: 2H++ 2ē = H20 | Окисляются анионы: I–, Br –, Cl–, S2– Например: 2Cl– – 2ē = Cl20 |
Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 392; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!