Честность и доверие - это залог успеха любой страны, федерации, города, школы и семьи. © Александр Дьяков 988 - | 807 - или читать все...
Обратная связь Пожаловаться на материал

Тема: «Окислительно-восстановительные реакции»


⇐ ПредыдущаяСтр 15 из 16Следующая ⇒

 

1. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой:

 

Варианты ответов:    1) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2
  2) BaSO4 = BaO + SO2
  3) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 4) Ca(НCO3)2 = CaСO3 + CO2 + Н2О
   

2. Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ:

 

Варианты ответов:    1) S – SO3 – BaSO4
  2) SO2 – Na2S – H2SO3 3) К2S – S – SO2
  4) H2SO4 – SO2 – KHS

 

3. Хлор является и окислителем и восстановителем в реакции, уравнение которой:

 

Варианты ответов:    1) 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
  2) Fe+2HCl = FeCl2+H2
  3) 2KOH+Cl2 = KCl+KClO3+H2O 4) CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

 

4. В окислительно-восстановительной реакции, схема которой: K2S+K2SO3+H2SO4→S+K2SO4+H2O, окислителем является вещество с формулой:

 

Варианты ответов:    1) K2SO3
  2) H2SO4
  3) K2S 4) S

 

5. Наибольшими восстановительными свойствами обладает кислота:

 

Варианты ответов:    1) фтороводородная
  2) иодоводородная
  3) бромоводородная 4) хлороводородная

 

6. Тип окислительно-восстановительной реакции                          (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2О:

 

Варианты ответов:    1) межмолекулярное окисление-восстановление
  2) внутримолекулярное окисление-восстановление
  3) диспропорционирование 4) компропорционирования

 

7. Окислительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции:

 

Варианты ответов:    1) SO2+NaOH = NaHSO3
  2) SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr
  3) SO2+H2S = 3S+2H2O 4) SO2+H2O = H2SO3

 

8. В окислительно - восстановительной реакции, схема которой   

NH3 + O2 → NO + H2O, сумма всех коэффициентов равна:

 

Варианты ответов:    1) 9
  2) 11
  3) 16 4) 19

 

9. Вещество, проявляющее окислительно-восстановительные свойства:

 

Варианты ответов:    1) K2SO4
  2) K2SO3 3) KHS
  4) Н2SO4

 

10. Процесс восстановления имеет место в том случае, когда:

 

Варианты ответов:    1) нейтральные атомы превращаются в отрицательно заряженные ионы
  2) нейтральные атомы превращаются в положительно заряженные ионы
  3) положительный заряд иона увеличивается 4) положительный заряд иона не изменяется

 

11. К реакции диспропорционирования относится уравнение:

 

Варианты ответов:    1) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
  2) 2KNO3 = KNO2 + O2
  3) 6KOH + 3S = 2K2S + K2SO4 + 3H2O 4) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

 

12. Восстановителем в реакции:

5Cd + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5CdSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O, является

 

Варианты ответов:    1) H2SO4
  2) Cd
  3) KMnO4 4) H2O

 

13. Окислительные свойства в ряду: HClO – HClO2 – HClO3 – HClO4

 

Варианты ответов:    1) увеличиваются
  2) уменьшаются
  3) не изменяются 4) и увеличиваются, и уменьшаются

 

14. Различают следующие типы окислительно-восстановительных реакций:

 

Варианты ответов:    1) обмена, разложения, соединения
  2) молекулярные, ионные, электронные
  3) межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропоционирования 4) разложения, электронные, диспропоционирования

 

15. В превращении, схема которого HClO3+H2SO3 → HCl + H2SO4 число электронов, отданных одной молекулой восстановителя равно:

 

Варианты ответов:    1) 1
  2) 2
  3) 3 4) 5

 

Тема: «Электрохимические свойства металлов. Гальванические элементы»

 

 

1. Ионы Ag+, Mn2+, Co2+, Mg2+, Hg2+ выделяются из раствора в следующем порядке:

 

Варианты ответов:    1) Аg+, Co2+, Mg2+, Mn2+, Hg2+
  2) Co2+, Mg2+, Hg2+, Mn2+, Ag+
  3) Hg2+, Ag+, Co2+, Mn2+, Mg2+ 4) Mg2+, Mn2+, Co2+, Аg+, Hg2+

 

2. Электрохимическая схема магниево-цинкового гальванического элемента:

 

Варианты ответов:    1) A(–) Zn2+ |Zn || Mg2+ | Mg (+) K
  2) A(–) Zn |Zn2+ || Mg | Mg2+ (+) K 3) A(–)Mg 2+ | Mg || Zn | Zn2+ (+) K
  4) A(–)Mg | Mg 2+ || Zn 2+ | Zn (+) K

 

3. Электродный потенциал системы Ag+|Ag, при концентрации ионов серебра 0,1моль/л, равен:

 

Варианты ответов:    1) 0,62 В
  2) 0,74 В
  3) 0,80 В 4) 0,86 В

 

 

4.Стандартная ЭДС гальванического элемента                                          A(–) Zn2+ |Zn || Ag + | Ag (+) K равна:

 

Варианты ответов:    1) -0,04 В
  2) 0,76 В
  3) 0,80 В 4) 1,56 В

 

5. Протекаемой реакции Ca + CdSO4 → CaSO4 + Cd соответствует электрохимическая схема гальванического элемента:

 

Варианты ответов:    1) A(–)Ca 2+ | Ca || Cd2+ | Cd (+) K
  2) A(–)Ca | Ca 2+ || Cd2+ | Cd (+) K
  3) A(–)Cd | Cd 2+ || Ca 2+ | Ca (+) K 4) A(–)Cd2+ | Cd || Ca | Ca2+ (+) K

6. Окислительные свойства металлов в ряду напряжений изменяются в следующем порядке:

 

Варианты ответов:    1) слева направо усиливаются
  2) слева направо ослабляются
  3) не изменяются 4) до водорода усиливаются, затем ослабляются

 

7. При работе гальванического элемента Мg | Мg(NO3)2 || Pb(NO3)2 | Pb протекают следующие электродные процессы:

                  

Варианты ответов:    1) Mg0 – 2 ē = Mg2+; Mg2+ + 2 ē = Mg0
  2) Pb0 – 2 ē = Pb2+; Mg2+ + 2 ē = Mg0 3) Mg0 – 2 ē = Mg2+; Pb2+ + 2 ē = Pb0 4) Pb0 – 2 ē = Pb2+; Pb2+ +2 ē = Pb0;    

 

8. Электрохимическая схема марганцево-серебряного гальванического элемента:

 

Варианты ответов:    1) A(–) Ag + | Ag || Mn2+ | Mn (+)K
  2) A(–) Mn | Mn 2+ || Ag + | Ag (+)K
  3) A(–) Ag | Ag + || Mn 2+ | Mn (+)K 4) A(–) Mn2+ | Mn || Ag | Ag+ (+)K

 

9. Ионы Cu2+, Co2+, Fe2+, Zn2+, Pb2+ из раствора выделяются в следующем порядке:

 

Варианты ответов:    1) Pb2+, Cu2+, Fe2+, Co2+, Zn2+
  2) Co2+, Pb2+, Cu2+, Fe2+, Zn2+
  3) Cu2+, Pb2+, Co2+ , Fe2+, Zn2+ 4) Zn2+, Fe2+, Co2+, Pb2+, Cu2+

10. При работе гальванического элемента, состоящего из кадмиевого анода в стандартных условиях, в качестве катода может выступать электрод, изготовленный из:

 

Варианты ответов:    1) хрома
  2) свинца
  3) цинка 4) титана

 

11. При потенциале цинкового электрода на 0,015 В меньше его стандартного электродного потенциала, концентрация ионов цинка (моль/л) равна:

 

Варианты ответов:    1) 0,11 2) 0,31
  3) 0,51
  4) 0,71

 

12. Согласно ряду напряжений, из представленных металлов, более слабые восстановительные свойства проявляет:

 

Варианты ответов:    1) Pb
  2) Al
  3) Cа 4) Аg

 

13. Стандартная ЭДС гальванического элемента A(–)Cr|Cr3+||Hg2+|Hg(+)K равна:

 

Варианты ответов:    1) -2,46 В 2) -1,57 В 3) 1,57 В
  4) 2,46 В

 

14. Из представленных уравнений реакции самопроизвольно в прямом направлении может протекать:

 

Варианты ответов:    1) Сu + NiSO4  = Сu SO4 + Ni
  2) Zn + Рb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Рb 3) Аg + 2НNO3 = 2Аg(NO3)2 + Н2 4) Рb + Zn(NO3)2 = Рb(NO3)2 + Zn

 

15. Гальваническому элементу, при работе которого протекают процессы: Fe0 – 2 ē = Fe2+; Ni2+ + 2 ē = Ni0, соответствует электрохимическая схема:

 

Варианты ответов:    1) A(–)Fe | Fe2(SO4)3 || NiSO4 |Ni(+)K
  2) A(–)Fe | FeSO4 || NiSO4 |Ni(+)K
  3) A(–)Ni | NiSO4 || FeSO4 |Fe(+)K 4) A(–)Ni | NiSO4 || Fe2(SO4)3|Fe(+)K

 

 

Тема: «коррозия металлов»

1. Металл … может быть использован в качестве катодного покрытия на медном изделии.

 

Варианты ответов: 1) Sn
  2) Fe
  3) Ni
  4) Ag

                                                                                                      

2. При контактной коррозии Al и Cu на аноде образуется ….

Варианты ответов: 1) OH-
  2) Cu2+
  3) H+
  4) Al3+    

                                                  

                                                                

3. На катодных участках при контактной коррозии Pb и Ag в кислой среде образуется частица …

 

Варианты ответов: 1) Pb2+          
  2) OH-
  3) Ag+
  4) H2

                                          

4. При электрохимической коррозии в системе «медь – никель» в кислой среде на аноде образуется …

 

Варианты ответов: 1) Ni2+
  2) O2
  3) Cu2+
  4) H2        

                               

5. Для защиты никеля от коррозии во влажном воздухе в качестве протектора можно использовать …

 

Варианты ответов: 1) Pb
  2) Sn
  3) Ag
  4) Mg

                                                                                

6. Для защиты кадмия от коррозии во влажном воздухе в качестве катодного покрытия можно использовать …

 

Варианты ответов: 1) Al
  2) Mn
  3) Co
  4) Cr

7. Для защиты марганца от коррозии во влажном воздухе в качестве анодного покрытия можно использовать …

Варианты ответов: 1) Al
  2) Sn
  3) Co
  4) Ni

8. В состав продуктов контактной коррозии Cu и  Mn в нейтральной среде входят …

 

Варианты ответов: 1) соли меди (II)
  2) Mn(OH)2
  3) H2
  4) соли марганца (II)

9. При контактной коррозии Zn и Fe на аноде образуется ….

 

Варианты ответов: 1) OH-
  2) Fe2+    
  3) H+
  4) Zn2+

10. При электрохимической коррозии в системе «медь – марганец» в кислой среде на аноде образуется …

 

Варианты ответов: 1) Mn2+
  2) Cu2+     
  3) H2
  4) O2

11. Для защиты кадмия от коррозии во влажном воздухе в качестве протектора можно использовать …

 

Варианты ответов: 1) Pb
  2) Sn
  3) Mg
  4) Cu

                    

12. Для защиты никеля от коррозии во влажном воздухе в качестве анодного покрытия можно использовать …

 

Варианты ответов: 1) Pb
  2) Sn      
  3) Mg
  4) Ag

13. При электрохимической коррозии в системе «цинк – железо» в кислой среде на аноде образуется …

 

Варианты ответов: 1) Fe2+     
  2) Zn2+     
  3) H2
  4) O2

14. Металл … может быть использован в качестве катодного покрытия на никелевом изделии.

 

Варианты ответов: 1) Co      
  2) Cd      
  3) Zn 
  4) Ag  

15. На катодных участках при контактной коррозии Pb и Ni в кислой среде образуется частица …

Варианты ответов: 1) Pb2+
  2) Ni2+
  3) H+
  4) H2

ТЕМА: «ЭЛЕКТРОЛИЗ»

1. Металл … можно получить электролизом водных растворов его соединений:

Варианты ответов: 1) Ni
  2) Mg   
  3) Al
  4) Ag

2. Из соли … можно получить кислород электролизом ее водного раствора:

Варианты ответов: 1) CdCl2
  2) NaI   
  3) Cu(NO3)2
  4) FeSO4

 

3. При электролизе водного раствора хлорида меди (II) CuCl2 на угольных электродах образуются следующие продукты:

 

Варианты ответов:   1) на катоде выделяются медь и водород, на аноде выделяется кислород
  2) на катоде выделяется медь, на аноде выделяется хлор
  3) на катоде выделяются медь и водород, анод растворяется
  4) на катоде выделяется водород, на аноде выделяется хлор

 

    4. При электролизе водного раствора какой соли происходят следующие процессы:

2H2O + 2ē = H2↑ +2OH–;

2Cl– – 2ē = Cl20

 

Варианты ответов: 1) K2CO3
  2) NaCl
  3) CuCl2
  4) ZnSO4

 

5. При электролизе водного раствора какой соли следует ожидать выделения свободного металла на угольном катоде?

        

Варианты ответов: 1) NaNO3
  2) CuI2
  3) AlCl3
  4) Na2SO4

 

Варианты ответов: 1) 2SO42– – 2ē = S4O82–
  2) 2H2O – 4ē = O2 + 4H+
  3) Zn0 – 2ē = Zn2+
  4) Zn2+ – 2ē = Zn0

6. Процессы, протекающие при электролизе раствора сульфата натрия на цинковом аноде:

7. При электролизе раствора гидроксида калия на катоде выделяется:

 

 
Варианты ответов: 1) водород       
  2) кислород     
  3) калий
  4) вода

8. При электролизе раствора сульфата меди (II) в растворе образуется:

Варианты ответов: 1) гидроксид меди (II)
  2) серная кислота
  3) вода
  4) медь

 

9. При электролизе раствора хлорида бария на аноде выделяется:

Варианты ответов: 1) водород        
  2) хлор            
  3) кислород
  4) барий

 

10. Электролиз раствора нитрата серебра протекает по следующей схеме:

Варианты ответов: 1) AgNO3 + H2O → Ag↓ + H2↑+ HNO3
  2) AgNO3 + H2O → Ag↓ + O2↑+ HNO3
  3) AgNO3 + H2O → AgNO3 + H2↑+ O2↑
  4) AgNO3 + H2O → Ag + H2↑+ NO2

 

11. При электролизе расплава хлорида алюминия на катоде выделяется:

 

Варианты ответов: 1) алюминий   
  2) хлор               
  3) электролиз невозможен
  4) водород

 

12. При электролизе водного раствора сульфата меди с инертным анодом образуются следующие продукты:

Варианты ответов: 1) на катоде – медь, на аноде – кислород, в растворе – серная кислота
  2) на катоде – водород, на аноде – кислород, в растворе – сульфат меди
 

3) на катоде – медь, на аноде – сера, в растворе – гидроксид меди

4) на катоде – водород, на аноде – сера, в растворе – вода
 

 

13. Какое из веществ дает одинаковые продукты при электролизе водного раствора и расплава?

 

Варианты ответов: 1) CuCl2       
  2) KBr          
  3) NaOH
  4) таких веществ не бывает

 

14. Процессы, протекающие при электролизе раствора нитрата меди (II) на графитовом аноде: 

 

Варианты ответов: 1) Cu0  – 2ē = Cu2+
  2) 2H2O + 2ē = H2 +2OH–
  3) 2H2O – 4ē = O2 + 4H+
  4) Cu2+ + 2ē = Cu0

 

15. Электролиз раствора сульфида натрия протекает по следующей схеме:

 

Варианты ответов: 1) Na2S + 2H2O → S↓ + H2↑ + 2NaOH
  2) Na2S + H2O → H2↑ + O2↑ + Na2S
  3) Na2S + H2O → H2↑+ Na2S + NaOH
  4) Na2S → 2Na + S

Словарь терминов

Аккумулятор – устройство для хранения энергии в химической форме, которая может использоваться как электричество

Активный анод – анод, который подвергается окислению (изготовлен, например, из железа, никеля, кадмия, меди)

Анодирование – получение оксидных защитных пленок на металлах

Анодные покрытия – металлы, имеющие меньший электродный потенциал, чем защищаемый металл

Восстановитель – вещество, отдающее электроны и повышающее свою степень окисления в ходе реакции

Восстановление – процесс присоединение электронов, сопровождаю­щийся понижением степени окисления элемента

Выход по току – отношение массы практически выделившегося вещества к массе, рассчитанной по закону Фарадея

Газовая коррозия – коррозия, протекающая в газовой среде без конден­сации влаги на поверхности металлов при высокой температуре

Гальванический элемент – химический источник электрической энер­гии, которая вырабатывается за счет протекания окислительно-восстановительного процесса

Гальваноосмос – технология электроосмотического осушения стен с по­мощью гальванических элементов

Гальванопластика – получение путем электролиза точных, легко отде­ляе­мых металлических копий значительной толщины с различных как неме­талли­ческих, так и металлических предметов, называемых матрицами

Гальваностегия – электроосаждение на поверхности одного металла,  другого ме­талла, который прочно связывается (сцепляется) с покрываемым металлом (предметом), служащим катодом электролизера

Гальванотехника – область прикладной электрохимии, занимающаяся процессами нанесения металлических покрытий на поверхность как металличе­ских, так и неметаллических изделий при прохождении постоянного электриче­ского тока через растворы их солей

Двойной электрический слой – тонкий поверхностный слой из про­стран­ственно разделенных электрических зарядов противоположного знака, обра­зующийся на границе двух фаз

Деполяризаторы – окислители, которые снимают избыточный отрица­тельный заряд с поверхности катода, уменьшая его поляризацию

Ингибиторы – вещества, замедляющие коррозию металла

Инертный анод – анод, который не подвергается окислению (платино­вый или графитовый электроды)

Катодные покрытия – металлы, имеющие больший электродный потен­циал, чем защищаемый металл

Концентрационный элемент – гальванический элемент, состоящий из двух одинаковых металлических электродов, опущенных в растворы соли этого металла с различными концентрациями

Коррозия– самопроизвольный процесс разрушения металла вследствие его окисления при воздействии окружающей среды

Легирование – введение добавок, повышающих коррозийную стойкость металлов

Луженое железо– железо, покрытое оловом

Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции–     ре­акции, где окислитель и восстановитель – атомы разных элементов, входящих в состав молекул различных соединений

Окисление – процесс отдачи электронов, сопровождающийся повыше­нием степени окисления элемента

Окислитель – вещество, которое присоединяет электроны и при этом пони­жает свою степень окисления

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)– реакции, в резуль­тате которых изменяются степени окисления одного или нескольких элементов

ОВР внутримолекулярные– реакции, где окислитель и восстановитель являются атомами разных элементов, но входят в состав одной и той же молекулы

ОВР – компропорционирования– реакции, где окислитель и восстано­ви­тель – атомы одного и того же элемента, входящего в состав молекул различ­ных соединений

Окислительно-восстановительные электроды– электроды, которые представляют собой пластинку или проволоку из благородного металла (чаще всего платины), погруженную в раствор, содержащий ионы одного элемента в разной степени окисления

Окислительно-восстановительный потенциал– мера способности хи­ми­ческого вещества присоединять электроны (восстанавливаться). Окисли­тельно-восстановительный потенциал выражают в милливольтах (мВ)

Оксидирование – обработка поверхности металла раствором кислот, ще­лочей, различных окислителей и восстановителей

Пассивирующие агенты– вещества, способствующие возникновению на поверхности металла защитной пленки

Реакции диспропорционирования– реакции, где окислитель и восстано­витель – один и тот же элемент и входит в состав одной молекулы

Стандартный потенциал водородного электрода (E°2H+/ H2)– потен­циал при температуре 298 К, давлении водорода 1,01•105 Па и активности ио­нов во­дорода в растворе 1 моль/л. Его численное значение условно принято равным нулю

Стандартный электродный потенциал (E°)– потенциал электрода при стандартных условиях: [Меn+] = 1 моль/л, Т = 298 К, Р = 101 кПа

Степень окисления – формальный заряд атома в молекуле (формальной единице), вычисленный исходя из предположения, что все связи являются ион­ными

Сухой элемент (электрический элемент, батарейка, вариант элемента Лекланше) – первичный элемент, в котором электролит малоподвижен или не растекается за счет наличия адсорбирующего вещества, впитывающего влагу, или загустителя

Топливный элемент – источник тока, в котором химическая энергия ка­кого-либо топлива и окислителя, подаваемых к электродам, непосредственно превращается в электрическую энергию

Фосфатирование – химическая обработка металлической поверхности, приводящая к образованию труднорастворимых фосфатов

Химическая коррозия – процесс, возникающий при взаимодействии металлов с сухими газами или неэлектролитами. Этот процесс происходит в от­сутствии электролитов

Электродвижущая сила (ЭДС) элемента или ∆Е – максимальная раз­ность потенциалов электродов, которая может быть получена при работе галь­ванического элемента

Электродиализ – электрохимическая очистка воды от различных примесей

Электродный потенциал – разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом (чаще всего между металлом и раствором электролита)

Электроды второго рода – электроды, в которых металл покрыт мало­растворимой солью этого же металла и находится в растворе, содержащем другую растворимую соль с тем же анионом. Такие электроды являются обратимыми относительно анионов

Электроды первого рода – электроды, состоящие из металлической пластинки, погруженной в раствор соли того же металла. Такие электроды являются обратимыми относительно катионов

Электрокоррозия – процесс разрушения металлов, находящихся под действием блуждающих токов

Электролиз – совокупность окислительно-восстановительных процессов, протекающих на электродах при пропускании постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита

Электролизер – устройство для электролиза, состоящее из двух электро­дов и электролита

Электрометаллургия – восстановление металлов в процессе электролиза растворов или расплавов их соединений

Электрополировка  – электрохимическая обработка поверхности метал­лического изделия

Электрорафинирование – электрохимическая очистка металлов от при­месей

Электрохимическая коррозия металлов – совокупность пространст­венно разделенных процессов окисления (анодный процесс) и восстановления (катодный процесс). Этот вид коррозии происходит в токопроводящих средах, содержащих электролиты

Электрохимический ряд стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений) металлов – последовательность, в которой металлы располо­жены в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов


Библиографический список

Основная литература:

 

1. Глинка, Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов / Под ред. А.И. Ермакова. – изд. 30-е, исправленное / Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл-Пресс, 2010. – 728 с.

2. Вольхин, В.В. Общая химия. Основной курс: Учебное пособие. 2-е изд., перераб. и доп. /В.В. Вольхин. – СПб: Издательство «Лань», 2008. – 464с., ил.

3. Коровин, Н.В. Общая химия / Н.В. Коровин.  – М.: Высшая школа, 2007. – 557с.

 

Дополнительная литература:

 

1. Практикум по общей и неорганической химии: Пособие для студентов вузов / В.И. Фролов, Т.М. Курохтина, З.Н. Дымова и др.; Под ред. Н.Н. Павлова, В.И. Фролова. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2002. – 304 с.: ил.

2. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебное пособие для вузов / Н.Л. Глинка. – М.: Интеграл-Пресс, 2004. – 240 с.

3. Угай, Я.А. Общая и неорганическая химия / Я.А. Угай. – М.: Высшая школа, 2004. – 527с.

 

 


ПРИЛОЖЕНИЕ А

 

Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 1197; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:


⇐ Предыдущая78910111213141516Следующая ⇒


Мы поможем в написании ваших работ!
.
.
© 2014-2024 — Студопедия.Нет — Информационный студенческий ресурс. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав (0.136)