САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА СТУДЕНТОВ
Контрольная работа: «Окислительно-восстановительные процессы»
| ВАРИАНТ 1 | |
| 1. | На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. CrCl3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl +… |
| 2. | Составьте электрохимические схемы, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите стандартные величины ЭДС двух гальванических элементов, в одном из которых никелевый электрод служил бы катодом, а в другом – анодом. |
| 3. | Как происходит коррозия цинка, содержащего примеси железа, в кислой и в нейтральной среде? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии. |
| 4. | Сколько граммов никеля выделится на графитовом катоде, при электролизе раствора бромида никеля в течение 30 мин при силе тока 1,2 А? Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на графитовых электродах. |
| ВАРИАНТ 2 | |
| 1. | По приведенной ниже схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + … |
| 2. | Какие свойства металлов характеризует ряд напряжений? Составьте уравнения реакций металлов, восстанавливающих: а) водород из воды; б) водород из растворов кислот; в) металл из растворов солей. |
| 3. | Как протекает электрохимическая коррозия во влажном воздухе при контакте металлов Ni и Mn? Какой из металлов разрушается? Почему? Ответ подтвердите электронными уравнениями анодного и катодного процессов. Какие продукты коррозии образуются? |
| 4. | Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе водного раствора сульфата кадмия: а) с графитовым анодом; б) с кадмиевым анодом. |
| ВАРИАНТ 3 | |
| 1. | На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + … |
| 2. | Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Zn + Ni(NO3)2 ® Zn(NO3)2 + Ni Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Zn2+] = 0,1 моль/л, [Ni 2+] = 0,001 моль/л. |
| 3. | Как ведет себя пара магний – медь в атмосферных условиях? Ответ подтвердите электронными уравнениями протекающих процессов. |
| 4. | Какая масса серебра выделилась на катоде при пропускании тока силой 6 А через раствор нитрата серебра в течение 30 мин? Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на графитовых электродах. |
| ВАРИАНТ 4 | |
| 1. | По приведенной схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. Mn(NO3)2 + KBiO3 + HNO3 → KMnO4 + Bi(NO3)3 +… |
| 2. | Приведите определение аккумулятора. Составьте электрохимическую схему свинцового аккумулятора и электронные уравнения электродных процессов, протекающих при разряде и заряде. |
| 3. | Как происходит коррозия алюминиевой пластинки, покрытой никелевой пленкой в атмосферных условиях? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии. |
| 4. | Какая масса гидроксида калия образовалась у катода при электролизе раствора K2SO4, если на аноде выделилось 11,2 л кислорода, измеренного при н.у.? |
| ВАРИАНТ 5 | |
| 1. | Реакция выражается схемой: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → MnSO4 + Fe2(SO4)3 +… Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. |
| 2. | Составьте электрохимические схемы, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите стандартные величины ЭДС двух гальванических элементов, в одном из которых кобальтовый электрод является анодом, а в другом – катодом. |
| 3. | Как протекает электрохимическая коррозия во влажном воздухе при контакте металлов Ni и Cd? Какой из металлов разрушается? Почему? Ответ подтвердите электронными уравнениями анодного и катодного процесса. Какие продукты коррозии образуются? |
| 4. | При электролизе соли некоторого металла в течение 2 ч 15 мин при силе тока 2,7 А на катоде выделилось 1,75 г этого металла. Вычислите молярную массу эквивалента металла. |
| ВАРИАНТ 6 | |
| 1. | На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. MnO2 + KClO3 + KOH → K2MnO4 +KCl +… |
| 2. | Напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента Cu|Cu(NO3)2||AgNO3|Ag при концентрациях: [Cu2+] = 1моль/л; [Ag+] =0,001 моль/л. |
| 3. | Как происходит коррозия железного изделия в кислой среде? Составьте схему микрогальванической пары и запишите уравнения электронных процессов, указав продукты коррозии. |
| 4. | Напишите схему электролиза раствора нитрата олова (II) с нерастворимым анодом. Вычислите массу выделившегося на катоде олова, если электролиз проводили в течение 30 мин при силе тока 4,5А. |
| ВАРИАНТ 7 | |
| 1. | На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2 (SO4)3 + … |
| 2. | Стандартная ЭДС гальванического элемента состоящего из медного и свинцового электродов, погруженных в растворы одноименных солей равна 0,47 В. Изменится ли ЭДС если взять 0,01 М растворы солей? Ответ обосновать. Составьте электрохимическую схему, напишите электронные уравнения электродных процессов данного гальванического элемента. |
| 3. | Как происходит коррозия хромированной и посеребренной никелевой пластины во влажной среде? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии. |
| 4. | Определите массу цинка, который выделится на катоде при электролизе раствора сульфата цинка в течение 1 ч при силе тока 26,8 А, если выход цинка по току равен 50%. |
| ВАРИАНТ 8 | |
| 1. | На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. K2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2 (SO4)3 + … |
| 2. | Увеличится, уменьшится или останется без изменений масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) CuSO4; б) NaCl; в) Fe(NO3)2? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. |
| 3. | Никель находится в контакте с медью. Какой металл будет разрушаться в кислой среде, какой вид коррозии? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии. |
| 4. | Составьте схему электролиза водного раствора нитрата хрома с инертными электродами. Вычислите количество выделившегося на катоде вещества, если электролиз проводили в течение 3 ч при силе тока 10А. |
| ВАРИАНТ 9 | |
| 1. | Реакция выражается схемой: KBrO3 + KAsO4 + KOH → KBr + K3AsO4 + … Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. |
| 2. | Напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента Cd|CdSO4|| NiSO4|Ni при концентрациях: [Cd2+] = 1моль/л; [Ni2+] =0,01 моль/л. |
| 3. | В каком случае коррозия магния протекает быстрее при контакте с цинком или с железом? Почему? Запишите уравнения процессов, происходящих при коррозии. |
| 4. | В какой последовательности происходит выделение веществ на графитовых электродах из водных растворов солей: нитрата меди, иодида олова (II), сульфата железа (III), сульфида калия? Приведите схемы электродных процессов для каждого раствора соли. Что произойдет с процессами на электродах, если графитовые электроды заменить на платиновые? |
| Вариант 10 | |
| 1. | На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. Br2 + Na2SO3 + H2O → NaBr + Na2SO4 + … |
| 2. | При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из медных электродов, опущенных в 0,1 М и 1 М растворы сульфата меди. |
| 3. | Как происходит в воде коррозия железного изделия с примесью никеля? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии. |
| 4. | Какая масса H2SO4 образуется около нерастворимого анода при электролизе Na2SO4, если на аноде выделяется кислород объемом 11,2 л, измеренный при н.у.? Вычислите массу вещества, выделяющегося на катоде. Составьте схему электролиза. |
| ВАРИАНТ 11 | |
| 1. | На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. KMnO4 + KNO2 + H2O → MnO2 + KNO3 +… |
| 2. | Кобальтовая и цинковая пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор соляной кислоты. Составьте электрохимическую схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов происходящих на аноде и катоде, вычислите значение стандартной ЭДС. |
| 3. | Как происходит коррозия никелированного железа в кислой среде при нарушении покрытия? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии. |
| 4. | Электролиз водного раствора нитрата никеля проводили с никелевым анодом в течение 4 ч при силе тока 11А. Какое количество никеля выделилось на катоде? Составьте схему электролиза. |
| ВАРИАНТ 12 | |
| 1. | Реакция выражается схемой: Zn + KNO3 + KOH → K2ZnO2 + NH3 +… Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. |
| 2. | Составьте электрохимические схемы двух гальванических элементов, в одном из которых кадмий служил бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, и вычислите значения стандартных ЭДС. |
| 3. | Приведите примеры анодного и катодного покрытия железа. Напишите уравнения процессов, происходящих при нарушении покрытия во влажном воздухе. |
| 4. | Какая масса хрома выделится при электролизе расплава иодида хрома при пропускании через электролит тока силой 5А в течение 55 мин? Составьте схему электролиза. |
| Вариант 13 | |
| 1. | По приведенной ниже схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. KMnO4 + Br2 + H2SO4 → MnSO4 + KBrO3 +… |
| 2. | При какой концентрации ионов Cо2+ (в моль/л) потенциал кадмиевого электрода будет на 0,2 В меньше его стандартного электродного потенциала? |
| 3. | Приведите примеры протекторной защиты железных изделий от коррозии. Какой металл разрушается при нарушении покрытия в кислой среде? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии. |
| 4. | При пропускании через раствор сульфата меди тока силой 2,7А в течение 40 мин на катоде выделилось 2,13 г меди. Чему был равен выход по току? |
| Вариант 14 | |
| 1. | На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. SO2 + KMnO4 + H2O → H2SO4 + MnO2 + … |
| 2. | Увеличится, уменьшится или останется без изменений масса никелевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) AgNO3; б) Cr(NO3)2; в) Pb(NO3)2? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. |
| 3. | Как происходит коррозия железного изделия с примесью кобальта в кислой среде? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии. |
| 4. | При какой силе тока можно получить на катоде 2,4 г алюминия, подвергая электролизу раствор хлорида алюминия в течение 1 ч 35 мин? Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на графитовых электродах. |
| Вариант 15 | |
| 1. | На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. FeSO4 + KBrO + NaOH → Fe(OH)3 + KBr +… |
| 2. | Составьте электрохимическую схему медно-серебряного гальванического элемента, состоящего из медной пластины, опущенной в 0,1 М раствор CuSO4, и серебряной пластины, погруженной в 1 М раствор AgNO3. Вычислите ЭДС этого элемента. Напишите уравнения катодного и анодного процессов и токообразующей реакции. |
| 3. | Как происходит коррозия железа, содержащего примеси никеля, в кислой и в нейтральной среде? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии. |
| 4. | Какие вещества и в каких количествах выделяются на угольных электродах при пропускании постоянного тока силой 2А в течение 2 ч через водный раствор сульфата никеля? Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на электродах. |
| Вариант 16 | |
| 1. | Реакция выражается схемой: Cr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl +… Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. |
| 2. | При каком условии будет работать гальванический элемент, электроды которого сделаны из одного и того же металла? Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинковых электродов, опущенных в 0,001 М и 0,1 М растворы сульфата цинка. |
| 3. | Как ведет себя пара алюминий – медь в атмосферных условиях? Ответ подтвердите электронными уравнениями протекающих процессов. |
| 4. | Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на угольных электродах при электролизе: а) расплава хлорида железа (III); б) водного раствора хлорида железа (III). Сколько времени (ч) потребуется для выделения на катоде вещества массой 3,5 г при силе тока 2 А для случаев (а) и (б)? |
| Вариант 17 | |
| 1. | На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. NaNO2 + Cu + H2SO4 → NO + CuSO4 + … |
| 2. | Составьте электрохимические схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянный электрод служил бы катодом, а в другом – анодом. Напишите уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов, и вычислите значения стандартных ЭДС. |
| 3. | Как происходит коррозия хромированной железной пластины во влажной среде? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии. |
| 4. | При какой силе тока можно получить 2,4 г алюминия, подвергая электролизу раствор хлорида алюминия в течение 1 ч 15 мин? Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на графитовых электродах. |
| Вариант 18 | |
| 1. | По приведенной ниже, схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. K2Cr2O4 + HCl → CrCl3 + Cl2 + … |
| 2. | Составьте электрохимическую схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция, протекающая по уравнению: Ni + CuSO4 ® NiSO4 + Cu Напишите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС этого элемента, если [Ni2+] = 1 моль/л, [Cu2+] = 0,001 моль/л. |
| 3. | Никель находится в контакте с оловом. Какой металл будет разрушаться в кислой среде, какой вид коррозии? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии. |
| 4. | Сколько граммов цинка выделится на катоде, при электролизе раствора нитрата цинка в течение 1,5 ч при силе тока 2,5А? Составьте уравнения процессов, протекающих на платиновых электродах. |
| Вариант 19 | |
| 1. | На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. Cd + KMnO4 + H2SO4 → CdSO4 + MnSO4 + K2SO4 + … |
| 2. | Стандартная ЭДС гальванического элемента состоящего из алюминиевого и никелевого электродов, погруженных в растворы одноименных солей равна 1,42 В. Изменится ли ЭДС если взять 0,001 М растворы солей? Ответ обосновать. Составьте электрохимическую схему, напишите электронные уравнения электродных процессов данного гальванического элемента. |
| 3. | Как происходит в воде коррозия железного изделия с примесью олова? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии. |
| 4. | Вычислите массу меди, выделившейся на графитовом катоде, при пропускании через раствор CuBr2 тока силой 4А в течение 3 мин. Составьте уравнения процессов, протекающих на электродах. Что произойдет с процессами на электродах, если графитовые электроды заменить на медные? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями. |
| Вариант 20 | |
| 1. | На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl … |
| 2. | Увеличится, уменьшится или останется без изменений масса титановой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) CuSO4; б) BaCl2; в) Ni(NO3)2? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. |
| 3. | Приведите примеры анодного и катодного покрытия кадмия. Напишите уравнения процессов, происходящих при нарушении покрытия во влажном воздухе. |
| 4. | При пропускании через расплавленный гидроксид кальция тока силой 6,42А в течение 5 мин на аноде выделилось 0,112 л кислорода, измеренного при н.у. Вычислите массу кальция, выделившегося на катоде, считая выход по току равным 100%. |
| Вариант 21 | |
| 1. | На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. KI + KNO2 + H2SO4 → I2 + NO + K2SO4 + … |
| 2. | Вычислите потенциал водородного электрода, погруженного: в раствор с рН=3,5; в раствор с рН=10,7. |
| 3. | Приведите примеры протекторной защиты никелевых изделий от коррозии. Какой металл разрушается в кислой среде при нарушении покрытия? Составьте схему гальвано-пары, электронные уравнения процесса, укажите продукты коррозии. |
| 4. | Какое количество металла выделится на графитовом катоде, при электролизе раствора сульфата меди в течение 35 мин с силой тока 1 А. Составьте схему электролиза. Что произойдет с процессами на электродах, если графитовый анод заменить на медный? |
| Вариант 22 | |
| 1. | Реакция выражается схемой: Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + I2 + K2SO4 + … Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. |
| 2. | Составьте электрохимическую схему медно-никелевого гальванического элемента, состоящего из медной пластины, опущенной в 0,01 М раствор CuSO4, и никелевой пластины, погруженной в 1 М раствор NiSO4. Вычислите ЭДС этого элемента. Напишите уравнения катодного и анодного процессов и токообразующей реакции. |
| 3. | В кислый раствор поместили пластинку из чистого железа и пластинку никелированного железа. В каком случае коррозия железа происходит более интенсивно? Почему? Запишите электронные уравнения процесса. |
| 4. | Какие вещества и в каких количествах выделятся на угольных электродах при пропускании постоянного тока силой 2 А в течение 3 ч через водный раствор сульфата никеля? Выход по току принять равным 100%. |
| Вариант 23 | |
| 1. | На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. K2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Cr2 (SO4)3 + K2SO4 + … |
| 2. | Напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите ЭДС гальванического элемента Sn|Sn(NO3)2||AgNO3|Ag при концентрациях: [Sn2+] = 0,1моль/л; [Ag+] =0,01 моль/л. |
| 3. | Почему алюминий плохо подвергается коррозии, хотя является активным металлом? Когда возможна коррозия этого металла? Ответ подтвердите электронными уравнениями протекающих процессов, укажите продукты реакции. |
| 4. | Напишите схему электролиза раствора хлорида свинца со свинцовым анодом. Вычислите массу выделившегося на катоде свинца, если электролиз проводился в течение 15 мин при силе тока 3А. |
| Вариант 24 | |
| 1. | По приведенной ниже, схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. S + KOH → K2S + K2SO3 + … |
| 2. | При какой концентрации катионов цинка потенциал цинкового электрода будет на 0,025 В меньше его стандартного потенциала? |
| 3. | Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары цинк – никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? |
| 4. | При какой силе тока можно получить на катоде 3,6 г серебра, проводя электролиз расплава хлорида серебра в течение 55 мин? Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на угольных электродах. Что произойдет с процессами на электродах, если угольный анод заменить на серебряный? |
| Вариант 25 | |
| 1. | На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. FeCl2 + KClO3 + HCl → FeCl3 + KCl + … |
| 2. | Составьте электрохимические схемы, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите стандартные величины ЭДС двух гальванических элементов, в одном из которых свинцовый электрод является анодом, а в другом – катодом. |
| 3. | Две железные пластинки, частично покрытые одна кобальтом, другая оловом, находятся во влажном воздухе. На какой пластинке быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Укажите состав продуктов коррозии. |
| 4. | Напишите схему электролиза раствора иодида меди с графитовыми электродами. Определите массы полученных на катоде и аноде веществ, если электролиз проводили при силе тока 1,5 А в течение 2 ч. |
| Вариант 26 | |
| 1. | На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. KClO3 + HCl → KCl + Cl2 + … |
| 2. | Рассчитайте электродные потенциалы магния в растворе его соли при концентрациях иона Mg2+: 0,1; 0,01 и 0,001 моль/л. |
| 3. | Железное изделие покрыто никелем. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в кислом растворе. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? |
| 4. | Составьте электронные уравнения процессов, протекающих на угольных электродах при электролизе раствора сульфата свинца. Сколько свинца выделится на катоде при пропускании через раствор данной соли тока силой 1,6 А в течение 45 мин? Что произойдет с процессами на электродах, если угольный анод заменить на свинцовый? |
| Вариант 27 | |
| 1. | По приведенной ниже, схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + … |
| 2. | Составьте электрохимическую схему медно-никелевого гальванического элемента, состоящего из медной пластины, опущенной в 0,1 М раствор CuSO4, и алюминевой пластины, погруженной в 0,01 М раствор Аl2(SO4)3. Вычислите ЭДС этого элемента. Напишите уравнения катодного и анодного процессов и токообразующей реакции. |
| 3. | В каком случае коррозия железа протекает быстрее при контакте с оловом или медью? Почему? Запишите уравнения процессов, происходящих при коррозии. |
| 4. | Напишите схему электролиза раствора нитрата хрома (III) с нерастворимым анодом. Определите массу выделившегося на катоде хрома, если электролиз проводился в течение 1 ч 20 мин при силе тока 5А. |
| Вариант 28 | |
| 1. | На основанииприведенной схемы химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. CuS + HNO3 → S + NO2 + Cu(NO3)2 + … |
| 2. | Составьте электрохимические схемы, напишите электронные уравнения электродных процессов, вычислите стандартные величины ЭДС двух гальванических элементов, в одном из которых цинковый электрод служил бы катодом, а в другом – анодом. |
| 3. | Две железные пластинки, частично покрытые одна никелем, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой пластинке быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Укажите состав продуктов коррозии. |
| 4. | Составьте схему электролиза раствора бромида натрия на угольных электродах. Вычислите массу веществ, выделившихся на электродах, если электролиз проводили в течение 3 ч 25 мин при силе тока 12А. |
| Вариант 29 | |
| 1. | Реакция выражается схемой: I2 + KClO3 + H2O → HIO3 + KCl Составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. |
| 2. | Увеличится, уменьшится или останется без изменений масса кадмиевой пластинки при взаимодействии ее с растворами: а) Cа(NO3)2; б) NiCl2; в) ZnSO4? Почему? Составьте электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций. |
| 3. | Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары железо – никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях? |
| 4. | Напишите схему электролиза раствора нитрата никеля с графитовыми электродами. Определите массу выделившегося на катоде никеля, если электролиз проводился в течение 40 мин при силе тока 9А. |
| Вариант 30 | |
| 1. | По приведенной ниже, схеме химического процесса составьте уравнение окислительно-восстановительной реакции методом электронно-ионного баланса (методом полуреакций). Укажите процессы, окислитель и восстановитель. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + … |
| 2. | Составьте схему гальванического элемента из свинцового и титанового электродов, погруженных в 1 М растворы солей этих металлов. Рассчитайте ЭДС этого элемента. Напишите уравнения электродных процессов. Изменится ли ЭДС, если взять 0,001М растворы солей? |
| 3. | Какой металл целесообразней выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Укажите состав продуктов коррозии. |
| 4. | Напишите схему электролиза раствора сульфата кадмия: а) с кадмиевым анодом; б) с платиновым анодом. За какое время можно получить 10 г кадмия при силе тока 2,5А? |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ТЕСТЫ
Дата добавления: 2018-05-12; просмотров: 673; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!