Решение экспериментальных задач

(по теме Тема 1.7 Металлы и неметаллы)

Цель:закрепить навыкисоставления уравнений химических реакций.

Обеспеченность занятия

1 Сборник методических указаний для студентов по выполнению практических занятий и лабораторных работ по учебной дисциплине «Химия».

2 Пробирки, штатив для пробирок.

3 Растворы иодида калия, бромида натрия, хлорида натрия, нитрата серебра.

4 Индикаторы – лакмус, фенолфталеин, метилоранж.

Теоретический материал

Галогены (от греч. halos - соль и genes - образующий) - элементы главной подгруппы VII группы периодической системы: фтор, хлор, бром, йод, астат.

Электронное строение и некоторые свойства атомов и молекул галогенов

Символ элемента

Порядковый номер

Строение внешнего электронного слоя

2s²2p⁵

3s²3p⁵

4s²4p⁵

5s²5p⁵

6s²6p⁵

Энергия ионизации, эв

17,42

12,97

11,84

10,45

~9,2

Сродство атома к электрону,эв

3,45

3,61

3,37

3,08

~2,8

Относительная электроотрицательность (ЭО)

4,0

3,0

2,8

2,5

~2,2

Радиус атома, нм

0,064

0,099

0,114

0,133

–

Межъядерное расстояние в молекуле Э₂, нм

0,142

0,199

0,228

0,267

–

Энергия связи в молекуле Э₂ (25°С), кДж/моль

159

243

192

157

109

Степени окисления

-1

-1, +1, +3,
+4, +5, +7

-1, +1,+4,
+5, +7

-1, +1, +3,
+5, +7

–

Агрегатное состояние

Бледно-зелёный
газ

Зеленовато-желттый
газ

Бурая
жидкость

Темно-фиолетовые
кристаллы

Черные
кристаллы

t°пл.(°С)

-219

-101

-8

114

227

t°кип.(°С)

-183

-34

185

317

r (г_*см^-3 )

1,51

1,57

3,14

4,93

–

Растворимость в воде (г / 100 г воды)

реагирует
с водой

2,5 : 1
по объему

3,5

0,02

–

Общая электронная конфигурация внешнего энергетического уровня - nS²nP⁵.

С возрастанием порядкового номера элементов увеличиваются радиусы атомов, уменьшается электроотрицательность, ослабевают неметаллические свойства (увеличиваются металлические свойства); галогены - сильные окислители, окислительная способность элементов уменьшается с увеличением атомной массы.

Молекулы галогенов состоят из двух атомов.

С увеличением атомной массы окраска становится более темной, возрастают температуры плавления и кипения, а также плотность.

Сила галогеноводородных кислот возрастает с увеличением атомной массы.

Галогены могут образовывать соединения друг с другом (например, BrCl)

Вопросы для закрепления теоретического материала

1. Составьте формулы всех кислот, образованных галогенами, запишите их названия.

2. Поставьте знак <, > или = вместо *:

а) заряд ядра: Cl * Br; I * F; Cl * P;

б) число электронных слоёв: Cl * Br; I * F; Cl * P;

в) число электронов на внешнем уровне: Cl * Br; I * F; Cl * P;

г) радиус атома: Cl * Br; I * F; Cl * P;

д) восстановительные свойства: Cl * Br; I * F; Cl * P;

е) окислительные свойства: Cl * Br; I * F; Cl * P.

3. Дайте характеристику соляной кислоты:

а) по наличию кислорода - ……………………………………………

б) по основности - ……………………………………………………..

в) по растворимости в воде - ………………………………………….

г) по степени электролитической диссоциации - ................................

д) по летучести - ……………………………………………………….

е) по стабильности - ……………………………………………………

Задание

1. Повторить теоретический материал.

2. Ответить на вопросы для закрепления теоретического материала.

3. Подтвердить опытным путём качественный состав соляной кислоты.

4. Оформить отчет.

Инструкция по выполнению

1 Ознакомьтесь с правилами по технике безопасности при работе в химической лаборатории и распишитесь в журнале по ТБ.

2 Определите качественный состав соляной кислоты по схеме:

В три пробирки прилейте по 1-2 мл раствора соляной кислоты;

В первую пробирку добавьте несколько капель лакмуса; во вторую – метилоранжа, а в третью пробирку – фенолфталеин;

3 Заполните таблицу №1.

4 Определите наличие хлорид-иона в растворе соляной кислоты:

- В пробирку прилейте 1 -2 мл раствора соляной кислоты;

- Добавьте к раствору соляной кислоты раствор нитрата серебра;

- Заполните таблицу №2.

Образец отчёта

Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач.

Цель: закрепить навыкисоставления уравнений химических реакций.

Таблица № 1

Название индикатора	Цвет индикатора в нейтральной среде	Цвет индикатора в кислой среде
лакмус
метилоранж
фенолфталеин

Таблица № 2

Название опыта	Что делали? Что наблюдали? Выводы.	Составьте уравнения реакций между веществами
Определение хлорид - иона		HCl + AgNO₃ →

Вывод делать в соответствии с целью работы

Литература0.1 с 72 – 75

Раздел 2. Органическая химия.

Тема 2.1Основные понятия органической химии и теория строения органических соединений

Лабораторная работа №7

Модели молекул

Цель:научиться составлять модели молекул различной сложности.

Обеспеченность занятия

1. Сборник методических указаний для студентов по выполнению практических занятий и лабораторных работ по учебной дисциплине «Химия».

2. Пластилин.

3. Спички.

Теоретический материал

Предельными углеводородами называются углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой простой (одинарной) связью, а все остальные валентности насыщены атомами водорода.

Первые четыре члена ряда предельных углеводородов метан CH4, этан C2H6, пропан C3H8, бутан C4H10 имеют тривиальные ( от лат. trivialis – обычный , простой) названия. Начиная с углеводорода С5, их названия производятся от соответствующих греческих числительных, в некоторых случаях применяются латинские названия, например: пентан С5Н12, гексан С6Н14, октан С8Н18.

Каждый член гомологического ряда, как видно из приведенных примеров, отличается на группу СН2, называемой гомологической разностью. Если число атомов углерода обозначить через n, то число атомов водорода в нем будет 2n+2, общая формула углеводородов CnH2n+2.

Если от молекулы предельного углеводорода отнять один атом водорода, то такой остаток молекулы называется радикалом.

Сведения об особенности строения алканов

1. Простейшим представителем насыщенных углеводородов является метан, структурная формула которого
2. sp³- гибридизация характерна для атомов углерода в (алканах) – в частности, в метане.	Рисунок 1
3. Атом углерода в молекуле метана расположен в центре тетраэдра, атомы водорода – в его вершинах. 4. Валентные углы между направлениями связей равны между собой и составляют угол 109°28'.	Рисунок 1
5. В этане есть углерод - углеродные связи.. L (С-С) = 0,154 нм. -	4. Рисунок 2

Вопросы для закрепления теоретического материала

1. Какие вещества называют органическими?

2. В чем отличие органических веществ от неорганических веществ?

3. Что общего и в чём различия в строении а) гомологов, б) изомеров

4. Определите молекулярную формулу вещества, если оно содержит С-20%, Н-80%, а плотность вещества по водороду примерно равна 15.

Задание

1. Составьте сокращённые структурные формулы углеводородов: метана, этана, пропана, бутана, изобутана, пентана и всех его изомеров.

2. Изготовьте модели молекул углеводородов: метана, этана, пропана, бутана, изобутана, пентана и всех его изомеров.

Дата добавления: 2018-04-15; просмотров: 463; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 3 456 7 8 9 10 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!