Механизм возникновения электродных потенциалов. Двойной электрический слой

Обратимые и необратимые электрохимические элементы. Уравнение Нернста для электродного потенциала и электрохимической цепи.

Электро́дный потенциа́л — разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом (чаще всего между металлом и раствором электролита).

Вывод уравнения Нернста

, где

E — электродный потенциал, E0 — стандартный электродный потенциал, измеряется в вольтах;

n — число моль электронов, участвующих в процессе;

и — активности соответственно окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в полуреакции.

Если в формулу Нернста подставить числовые значения констант R и F и перейти от натуральных логарифмов к десятичным, то при получим

Уравнение Нернста.Значение электродного потенциала, возникающего на границе металл - раствор, зависит от природы металла, активности его ионов в растворе и от температуры. Влияние всех перечисленных факторов на величину электродного потенциала металла выражается уравнением Нернста:

где φ° - стандартный электродный потенциал; R - универсальная газовая постоянная, 8,31 Дж/(моль • К); Т - температура, К; z - заряд потен-циалопределяющих ионов металла; F - число Фарадея, 96 500 Кл/моль; а(М^z+) - активность потенциалопределяющих ионов металла в растворе, моль/л.

3.Мультиплетная теория гетерогенного катализа Баландина

Мультиплетная теория гетерогенного катализа Баландина.

Предполагает, что в образовании поверхностного соединения (мультиплетного комплекса) участвуют группы активных атомов поверхности мультиплеты (дуплеты, триплеты, квадруплеты, секстеты и т.д.), обладающие определенными геометрическими и энергетическими свойствами. Рассматривается принцип геометрического и энергетического подобия.

В ней впервые рассматривается строение активного центра гетерогенного катализа.

Основные положения:

1. Активные центры kt-а представляют собой совокупность определенного числа адсорбционных центров, расположенных на поверхности в геометрическом соответствии со строением молекул реагирующего вещества (принцип геометрического или структурного соответствия)

2. При адсорбции на активном центре образуются мультиплетные комплексы, в результате чего происходит перераспределение связей и удаляются продукты реакции.

Необходимо соответствие между длиной химической связи в реагирующей молекуле и расстояние между атомами в мультиплете.

Реакция:

Этилен

На медном kt другие расстояния между центрами и другие свойства, молекула этанола сорбируется иначе.

Мультиплетная теория справедлива в основном для реакций с участием сложных молекул, неприменима к O-B реакциям с участием простых молекул

Схема реакции с участием квадруплета:

Задача.

Билет №23

1…Уравнение Гиббса-Гельмгольца.

Мы поможем в написании ваших работ!