Электрохимическая коррозия металлов
В отличие от химической коррозии (разрушения металлов в результате окисления “сухими” газами, парами органических веществ), электрохимическая коррозия протекает в результате попадания агрессивной жидкой среды (чаще – водных растворов электролитов и атмосферного кислорода) на границу контактаразных по активности металлов (или участков металла с разными значениями электродного потенциала). Этот вид коррозии типичен при эксплуатации изделий из сплавов, при повреждении металлических покрытий на других металлах, при разном доступе окислителя к поверхности одного и того же металла и даже – при разной степени нагрева на разных участках массивных металлических конструкций.
Во всех случаях причиной электрохимической коррозии является нежелательное образование гальванических или микрогальванических элементов [1, 3].
Из изложенного в разделе 1.4 описания функционирования гальванических элементов следует, что первоначальному разрушению в результате окисления при электрохимической коррозии всегда подвергается наиболее активный металлв паре контактирующих (с наименьшим электродным потенциалом). Именно этот металл в образующемся коррозионном гальваническом элементе играет роль анода.
Основными катодными процессами при электрохимической коррозии являются чаще всего реакции (1.7а) и (1.7б) (если коррозия протекает без доступа кислорода О2 в водных растворах кислот или оснований) или реакции (1.9а) и (1.9б) (при атмосферной коррозии под действием кислорода и влаги О2 + Н2О), протекающие на поверхности металла-катода (менее активный металл катода при этом не разрушается).
|
|
|
В открытой системе (например, при атмосферной коррозии), т.е. при возможности отвода продуктов коррозии из зоны электродных реакций (смывание, разбавление), равновесие реакций на электродах непрерывно смещается вправо. В этом случае процесс электрохимической коррозии идет практически до конца, до полного разрушения металла (или участка металла), играющего роль анода в коррозионном гальваническом элементе.
Скорость электрохимической коррозииопределяется в основном электропроводностью водного раствора, т.е. связана с присутствием в нем и концентрацией ионов (электролитов).
Основные методы защиты металлов от электрохимической коррозии также являются электрохимическими по сути и основаны на том, чтобы превратить защищаемый металл в катод, т.к. именно металл катода не разрушается в процессе коррозии, пока существует его контакт с металлом-анодом. Способы, которыми осуществляется такая защита, рассматриваются в курсе лекций, в примерах решения задач и в лабораторной работе.
Дата добавления: 2015-12-21; просмотров: 59; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!