И растворами щелочей

Окислителями для металлов в таких растворах могут быть катионы Н⁺ или молекулы Н₂О, и реакция термодинамически возможна, если выполняется условие:

E⁰_M < .

Значения потенциалов окислителя в таких реакциях и вид химического уравнения зависят от рН раствора.

При данном рН = 14 – рОН значение Е_ок-ля (потенциала водородного электрода) можно рассчитать по по уравнению Нернста (1.8). Уравнения реакций – такие же, как (1.14а) и (1.14б), то есть продуктами реакции являются газообразный Н₂, а также соль или гидроксид металла в зависимости от рН.

Реакции молекулярного Н₂ с растворами солей металлов

Газообразный водород (Н_2(г) - атомы Н в степени окисления, равной нулю) является в большинстве ОВР восстановителем и окисляется. При подаче водорода в водный раствор соли металла (окислитель – катионы металла Mⁿ⁺) реакция протекает в соответствии со схемой

Мⁿ⁺ + (n/2) H₂ = М + nH⁺.

Значение Е_в-ля = Е⁰ = 0 (см. табл. 1.1). Поэтому термодинамически реакция возможна при выполнении условия E_M(ок-ля) > 0.

При стандартных концентрациях катионов металла в растворе соли (1 моль/л) водород может восстановить до металла только катионы металлов, стоящих в ряду активности ниже водорода (с положительными значениями Е⁰, см. табл. 1.1).

Однако при нестандартных концентрациях растворов соли реальное значение потенциала окислителя (пары Мⁿ⁺/M) нужно рассчитывать по уравнению Нернста (1.6) (иногда оно может оказаться отрицательным даже для тех металлов, которые ниже водорода в ряду активности).

---

Дата добавления: 2015-12-21; просмотров: 71; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!