Все соли ртути ядовиты! 1 страница
1. Гидроксиды образуют с катионом [ Hg2]2+ черный осадок оксида ртути(I):
Hg2(NO3)2 + 2NaOH → Hg2O↓ + 2NaNO3 + H2O
[Hg2]2+ + 2OH- → Hg2O + H2O
Раствор аммиака с катионом [Hg2]2+ образует хлорид димеркураммония [Hg2NH2]Cl.
2. Хромат калия К2СrO4 дает с катионом [Hg2]2+ красный осадок Hg2CrO4, нерастворимый в гидроксидах и в разбавленной азотной кислоте.
3. Восстановление [Hg2]2+ до металлической ртути. При действии на каплю раствора соли ртути(I) 2-3 каплями свежеприготовленного раствора хлорида олова SnCl2 образуется белый осадок, который при стоянии темнеет вследствие восстановления ионов [Hg2]2+ до металлической ртути:
[Hg2]2+ + 2Сl- → Hg2Cl2↓
Hg2Cl2+Sn2+ → 2Hg↓ +Sn4+ + 2Cl-
4. На медную пластинку поместите каплю раствора соли ртути (I) и дайте постоять. Через некоторое время на пластинке образуется серое пятно – металлическая ртуть. Обмойте пластинку водой и протрите тряпочкой или фильтровальной бумагой, оно становится блестящим:
Hg2(NO3)2+ Сu → Cu(NO3)2 + 2Hg↓
Условия проведения опыта:
1. Медная пластина должна быть предварительно очищена наждачной бумагой.
2. Через 2-3 минуты после нанесения раствора оксида ртути(I) на пластинку, полученное серое пятно надо протереть фильтровальной бумагой.
3. Сильные окислители мешают проведению опыта.
4. Ионы Hg2+, восстанавливающиеся этой реакцией, должны быть удалены.(Работа проводится в вытяжном шкафу!)
5. Дифенилкарбазон с катионом ртути [Hg2]2+ дает соединение фиолетового или синего цвета.
|
|
Опыт: Поместите на предметное стекло каплю исследуемого раствора и прибавьте туда каплю 2н раствора азотной кислоты и каплю дифенилкарбазона. Если в растворе имеются катионы [Hg2]2+, то капля окрашивается в синий или фиолетовый цвет. Такую же окраску дают катионы ртути (II) и ионы СrО42-.
Условия проведения опыта:
1. Катионы Нg2+ и анионы СrO42 - должны быть удалены.
2. В нейтральных и уксуснокислых растворах катионы Cu2+, Fe2+, Fе3+, Cr3+, Co2+ так же дают окрашенные соединения.
Контрольная задача
ТЕМА: Анализ катионов второй группы
Ход анализа: практически нет ни одного реактива, которым можно было бы открыть тот или иной катион второй группы в присутствии других катионов. Поэтому необходимо применить систематический ход анализа, т.е. последовательно выделить каждый катион из смеси и затем открыть их.
В коническую колбу поместите 20-30 капель исследуемого раствора и, помешивая, добавьте 2н раствор хлороводородной кислоты. Через 1-2 минуты осадок отцентрифугируйте и промойте холодной водой, содержащей несколько капель 2н раствора хлороводородной кислоты. Центрифугат и промывные воды не используются. Осадок обработайте 2-3 раза горячей водой и центрифугируйте. При этом хлорид свинца переходит в раствор, а хлорид серебра AgCl и хлорид ртути Hg2Cl2 остается в осадке. В центрифугате открывают катион Pb2+, а в осадке катионы Ag+, [Hg2]2+.
|
|
1. Открытие катионов Pb2+. К 2-3 каплям центрифугата добавьте такое же количество раствора иодида калия – образуется осадок иодида свинца PbI2, который при нагревании растворяется, а при охлаждении вновь выпадает в виде золотисто-желтых кристаллов.
2. Открытие катиона [Hg2]2+. К оставшемуся осадку в пробирке или на фильтре прилейте 5-7 капель раствора аммиака и перемешайте. Если присутствует катион [Hg2]2+, то осадок чернеет. Хлорид серебра под действием раствора аммиака переходит в раствор в виде комплексной соли, с соль [Hg2NH2]Cl и ртуть остается. Отделите осадок.
3. Открытие катиона Аg+. Центрифугат разделите на две части и к одной из них прилейте раствор иодида калия, а к другой – азотной кислоты. При наличии катиона Аg+ в первой пробирке выпадет желтый осадок иодида серебра, а во второй – белый осадок хлорида серебра. В том и другом случае происходит разрушение комплекса:
[Ag(NH3]2 Cl ↔ [Ag(NH3]2]+ + Cl-
[Ag(NH3]2]+ ↔ 2NH3 + Ag+
2NH3 + Ag+ + 2H+ +Cl- ® AgCl¯ +2NH4+
[Ag(NH3]2 Cl + 2HNO3 ® AgCl¯ + NH4NO3
Еще более чувствительной реакцией является реакция с (NH4)2S.
Лабораторная работа №3
|
|
ТЕМА: Третья аналитическая группа катионов (анализ катионов группы серной кислоты)
К третьей группе относятся катионы щелочноземельных металлов бария, стронция, кальция. Они имеют законченные 8 электронные внешние слои. Химическая активность их возрастает от кальция к барию. В таком же направлении изменяются и другие свойства, например растворимость солей, основные свойства гидроксидов и др. Ионы этих элементов в водных растворах бесцветны.
Ион SO42-c катионами Ba2+, Sr2+, Ca2+, Pb2+ образует осадки, а с катионами других аналитических групп осадка не дает. Разбавленная серная кислота – групповой реагент.
Соли, образованные сильными кислотами, практически не подвергаются гидролизу.
Поскольку произведение растворимости CaSO4 равно 9,1×10-6, то осаждение катионов Са2+ разбавленной серной кислотой происходит полностью. Чтобы не “потерять” катион Са2+ при анализе, необходимо проводить проверочные реакции на этот катион после осаждения катионов третьей группы групповым реагентом или вести осаждение катионов этой группы смесью серной кислоты с этанолом.
Опыт: Возьмите три центрифужные пробирки, прибавьте по 3-5 капель растворов солей: в первую - хлорида бария, во вторую – хлорида стронция, в третью – хлорида кальция. Добавьте в каждую из них по 3 капли раствора серной кислоты, нагрейте на водяной бане и наблюдайте за образованием осадков.
|
|
С повышением температуры растворимость солей BaSO4, SrSO4, CaSO4 изменяется мало, более полное осаждение происходит при стоянии в течение 20 минут. Обратите внимание на скорость выпадения осадков при комнатной температуре. Проверьте растворимость в соляной и азотной кислотах.
После осаждения в пробирку, содержащую сульфат кальция добавьте 5 капель ацетона или этилового спирта и проверьте, увеличивается ли количество осадка. Дайте объяснение.
Карбонат натрия и другие растворимые соли угольной кислоты дают с катионами Ba2+, Sr2+, Ca2+ белые осадки, растворимые в соляной, азотной и уксусной кислотах. Проверьте действие раствора карбоната натрия Na2CO3 или карбоната аммония (NH4)2CO3 на катионы Ba2+, Sr2+, Ca2+ и исследуйте растворимость образовавшихся осадков в соляной и уксусной кислотах.
Частные реакции катиона Ва2+
1. Хромат калия К2CrO4 дает с катионом Ва2+ желтый осадок хромата бария ВаСrO4, нерастворимый в уксусной кислоте, но растворимый в сильных кислотах:
BaCl2 + K2CrO4 ® BaCrO4¯ + 2KCl
Ba2+ + CrO42-® BaCrO4¯
Опыт: Возьмите в пробирку 3 капли раствора хлорида или нитрата бария, добавьте 3 капли раствора хромата калия и 3 капли раствора уксусной кислоты. Нагрейте на водяной бане. При нагревании выпадет желтый осадок - кристаллический хромат бария ВаСrО4.
Условия проведения опыта.
1. Реакция проводится в нейтральной или слабокислой среде.
2. Выпадению осадка способствует нагревание.
3. Катионы Pb2+ и др., дающие с хромат ионом осадки, мешают проведению реакции.
2. Дихромат калия К2Cr2O7 дает с катионом бария также желтый осадок хромата бария:
К2Cr2O7 + BaCl2 + Н2О ® BaCrO4¯ + 2КСl + 2НСl
Cr2O72- + H2O ↔ 2CrO42- + 2H+
2CrO42- + 2Ba2+ ↔ 2BaCrO4¯
В осадок выпадает BaCrO4, а не BaCr2O7, так как в растворе протекает взаимодействие ионов Cr2O72- c водой. Концентрация образующихся при этом ионов CrO42- вполне достаточна для осаждения иона Ва2+ в виде BaCrO4. Кроме того, эта реакция частично смещается справа налево ацетатной буферной смесью. При взаимодействии дихромат аниона с водой образуются ионы Н+, придающие раствору кислую реакцию. Для связывания ионов Н+ добавляют ацетат натрия:
CH3COONa + H+ ® CH3COOH + Na+
В образовавшейся уксусной кислоте хромат бария не растворяется.
Опыт. Возьмите в пробирку 3 капли раствора хлорида бария или нитрата бария, добавьте 3 капли раствора дихромата калия и 4-5 капель раствора ацетата натрия CH3COONa, нагрейте на водяной бане. При этом выпадает кристаллический осадок хромата бария BaCrO4.
Условия проведения опыта:
1. Реакцию следует проводить при избытке ацетата натрия.
2. Ионы Sr2+, Ca2+ в присутствии ацетатного буферного раствора не мешает открытию иона Ва2+.
Следовательно, для осаждения иона Ва2+ и отделения его от катионов стронция и кальция можно применять как хромат ионы, так и дихромат ионы. Проверьте растворимость хромата бария, стронция и кальция следующим опытом.
Опыт: Возьмите три пробирки и поместите в каждую по 3 капли растворов хлорида бария, хлорида стронция, хлорида кальция и добавьте в каждую по капле раствора хромата калия и по капле раствора уксусной кислоты. Жидкости в пробирках перемешайте стеклянной палочкой и наблюдайте за результатами реакции. Проделайте такой же опыт, но вместо уксусной кислоты добавьте 2-3 капли соляной кислоты.
3. Окрашивание пламени. Летучие соли бария окрашивают бесцветное пламя в желто-зеленый цвет.
Частные реакции катиона Sr2+
Катионы Sr2+ не имеют специфических реакций.
1. Гипсовая вода (насыщенный водный раствор гипса (CaSO4×2H2O) образует с катионом Sr2+ осадок стронция.
Опыт: В пробирку налейте 4 капли раствора нитрата стронция Sr(NO3)2, добавьте 5-6 капель гипсовой воды, нагрейте на водяной бане и наблюдайте образование осадка.
Условия проведения опыта:
1. Реакция с гипсовой водой может применяться при отсутствии катионов Ва2+, а также катионов, которые дают труднорастворимые осадки с анионом SO42 -.
2. Нагревание ускоряет образование осадка.
3. Так как осадок SrSO4 появляется не сразу, то следует дать постоять смеси 10 -15 мин.
2. Оксалат аммония (NH4)2C2O4 осаждает катион Sr2+ в виде белого осадка:
Sr(NO3)2 + (NH4)2C2O4 ® SrC2O4¯ + 2NH4NO3
Sr2++ C2O42-® SrC2O4
3. Окрашивание пламени. Соли стронция окрашивают бесцветное пламя в карминово-красный цвет.
Частные реакции катиона Са2+
1. Оксалат аммония (NH4)2C2O4 (и другие растворимые соли щавелевой кислоты) образуют с катионом Са2+ белый кристаллический осадок:
CaCl2 + (NH4)C2O4 ® CaC2O4¯ + 2NH4Cl
Ca2+ + C2O42-® CaC2O4
Опыт: В пробирку налейте 3 капли раствора СaCl2 и добавьте каплю раствора уксусной кислоты, затем прилейте 3 капли оксалата аммония и 1-2 капли раствора аммиака. Выпадает белый кристаллический осадок.
Условия проведения опыта.
1. Вначале осаждение лучше вести пи рН 5-6, а затем при рН 7-8.
2. Катионы Ва2+ и Sr2+ мешают проведению реакции.
Катионы Ва2+ и Sr2+ дают так же белые кристаллические осадки с оксалатом аммония, но произведения растворимости этих соединений различны: ПР(СаС2О4) =2,57×10-9; ПР(SrС2О4) =5,6×10-8; ПР(ВаС2О4)= 1,6×10-7.Следовательно, осадок оксалата кальция можно считать практически нерастворимым в воде. Растворимость оксалатов в уксусной кислоте различна. Оксалат кальция нерастворим, оксалат бария растворяется в уксусной кислоте несколько в большей степени, чем оксалат стронция.
Оксалаты бария, стронция, кальция растворимы в сильных минеральных кислотах (соляной и азотной).
Опыт: Возьмите три пробирки, в каждую налейте по 3 капли растворов хлорида бария, хлорида стронция, хлорида кальция и прилейте в каждую по 3-4 капли раствора оксалата аммония. Наблюдайте образование осадка. После этого добавьте в каждую пробирку по 6 капель раствора уксусной кислоты и посмотрите, где будет происходить частичное растворение осадка. Затем повторите опыт, но вместо уксусной кислоты добавьте 6 капель раствора соляной кислоты. Отметьте, что происходит с осадками.
2. Микрокристаллоскопическая реакция. Образование осадка сульфата кальция СаSО4 × 2Н2О при взаимодействии катиона Са2+ с серной кислотой можно легко заметить, если проводить реакцию на предметном стекле, наблюдая выпавшие кристаллы под микроскопом.
Опыт: Одну каплю раствора соли кальция поместите на предметное стекло, добавьте каплю 2Н раствора серной кислоты и осторожно нагрейте на маленьком пламени газовой горелки до появления белой каймы. По краям капли образуются игольчатые кристаллы в виде пучков или звездочек.
При наличии в растворе катионов Ва2+ и Sr2+ поступают следующим образом: в пробирку вносят 3-4 капли испытуемого раствора, добавляют 4 капли 2Н раствора серной кислоты, нагревают 5-6 минут на водяной бане, при этом ионы Ва2+ и Sr2+ переходят в осадок, а ионы Са2+ остаются в растворе. Осадок отделяют фильтрованием. Каплю фильтрата помещают на предметное стекло и упаривают до появления белой каймы, а затем рассматривают полученные кристаллы под микроскопом.
3. Окрашивание пламени. Летучие соли кальция окрашивают бесцветное пламя горелки в кирпично-красный цвет.
Контрольная задача
ТЕМА: Анализ катионов третьей группы
Предварительные испытания.
К анализируемому веществу прибавляем по каплям гипсовую воду и наблюдаем за выпадением осадка.
Эффект | катион | ||
Ва2+ | Sr2+ | Ca2+ | |
Осадок не образуется | отсутствует | отсутствует | присутствует (для проверки прово-дят реакцию с родизонатом Na |
Осадок появляется постепенно | ___ | присутствует | может присутствовать |
Осадок образуется мгновенно | присутствует | может присутствовать | Может присутствовать |
Ход анализа:
Ввиду того, что бихромат калия К2Cr2О7 дает в уксуснокислой среде осадок только с катионом Ва2+, то обычно катионы Ва2+ отделяют от катионов Sr2+ и Са2+, добавляя к испытуемому раствору ацетат натрия и раствор дихромата калия. При этом катионы Ва2+ переходят в осадок в виде ВаСrО4, а катионы Sr2+ и Са2+ и избыток хромат-ионов СrО42- остается в растворе. Осадок отфильтровывают и проверяют полноту отделения бария.
К части фильтрата добавляют гипсовую воду и нагревают на водяной бане 7-10 минут; если при стоянии выпадает осадок, то в растворе находятся катионы стронция.
Если в растворе есть катионы стронция, то к центрифугату (фильтрату), который не содержит гипсовой воды, добавляют раствор карбоната натрия и отделяют осадок карбонатов SrCO3 и СаСО3, промывают его два раза дистиллированной водой, растворяют в уксусной кислоте. К раствору добавляют сульфат аммония, при этом катионы стронция образуют осадок сульфата стронция SrSO4, а катионы Са2+ (в значительной мере) остаются в растворе в виде комплексной соли (NH4)2[Ca(SO4)2].
Обнаружение и отделение катионов Ва2+. В коническую пробирку берут 3 капли испытуемого раствора, прибавляют 2-4 капли ацетата натрия и 3 капли раствора дихромата калия. Если осадок образуется, то это указывает на присутствие катионов Ва2+. Для удаления катионов бария берут в коническую пробирку 5-6 капель анализируемого раствора, 5-6 капель раствора уксусной кислоты и 5-6 капель дихромата калия, перемешивают стеклянной палочкой, дают стоять 2-3 минуты и отделяют осадок (фильтрованием).
Обнаружение и отделение катионов Sr2+. Фильтрат после проверки на полноту осаждения катионов бария в количестве 2-3 капель помещают в пробирку, при помощи пипетки добавляют 2-3 капли гипсовой воды, нагревают на водяной бане до 70°С и дают стоять 15-20 минут. Образование осадка говорит о присутствии в испытуемом растворе катионов Sr2+. Последний проверяют на пламя. Карминово-красное окрашивание указывает на присутствие катионов стронция.
Обнаружение катионов Са2+ 4-5 капель фильтрата (после отделения катионов стронция) вносят в пробирку, добавляют равный объем раствора карбоната натрия, перемешивают стеклянной палочкой. Образовавшийся осадок карбонатов стронция и кальция отделяют и промывают дистиллированной водой, растворяют в уксусной кислоте и добавляют раствор сульфата аммония (NH4)2SO4, при этом катион стронция осаждается в виде сульфата стронция, а катион кальция остается в основном растворе. Осадок отделяют, а фильтрат делят на две части.
К первой половине добавляют раствор оксалата аммония, а ко второй половине прибавляют ацетон или спирт.
Появление осадка указывает на наличие катионов Са2+.
Лабораторная работа № 4
Контрольная задача
ТЕМА :Анализ смеси катионов первой, второй и третьей группы
Ход анализа:
Исследуемый раствор, содержащий смесь катионов трех групп может быть с осадком и без осадка. Осадок может содержать хлориды AgCl, PbCl2, Hg2Cl2 или сульфаты BaSO4, SrSO4, CaSO4 или все вместе.
Раствор без осадка.
1. В отдельной пробе отделяют катион NH4+ и нагревают с раствором NaOH. | |
2. К исследуемому раствору добавляют 2 н раствор НCl. Фильтруют, промывают осадок 0,5% раствором соляной кислоты. | |
3. Осадок (1) AgCl, Hg2Cl2 и PbCl2 анализируют. | 4. Фильтрат (1) содержит катионы Ва2+, Ca2+, Sr2+, K+, Na+, NH4+. Добавляют (NH4)2SO4, дают постоять и фильтруют. |
5. Осадок (II) BaSO4, SrSO4, CaSO4, PbSO4 обрабатывают горячим 30% раствором СН3СООNH4, удаляют PbSO4, фильтруют, промывают водой. | 6. Фильтрат (II) K+, Na+, NH4+, Ca2+: а) открывают Са2+ в отдельной пробе ацетоном СН3-СО-СН3 или спиртом С2Н5ОН. Проверяют на пламя. б) В присутствии катиона Са2+ открывают катион Na+ из отдельной пробы фильтрата, добавляя К2СО3. Отделяют СаСО3 и в фильтрате открывают катион Na+ раствором KH2SbO4 и на пламени горелки, предварительно удалив NH4+: в) в присутствии катионов Са2+ открывают катион К+, упаривают часть фильтрата в чашке, растворяют в горячей воде, добавляют Na2CO3, отделяют СаСО3 и открывают катион К+ раствором Na3[Co(NO2)6] в слабоуксусной среде. Проверяют на окрашивание пламени, предварительно удалив NH4+. |
7. Осадок (III) BaSO4, SrSO4, CaSO4 переводят в карбонаты обработкой К2СО3. | |
8. Фильтрат (III) отбрасывают. |
В отдельной пробе открывают катион NH4+ нагреванием с раствором гидроксида натрия.
Анализируемую смесь делят на две части. Первую половину используют для контрольных определений. В пробирку берут 30 капель исследуемого раствора, добавляют 3-4 капли концентрированной соляной кислоты, перемешивают стеклянной палочкой и фильтруют. Осадок промывают водой (15-20 капель), подкисленной 2н раствором соляной кислоты.
Осадок (1) состава AgCl, PbCl2, Hg2Cl2 анализируют. Фильтрат (1) содержит катионы I и III групп и некоторое количество катионов Pb2+. К фильтрату (I) приливают 12-15 капель раствора сульфата аммония, нагревают 5-6 минут на кипящей водяной бане, дают отстоятся 10 мин. И фильтруют. Осадок (II) обрабатывают 30% раствором ацетата аммония при нагревании до полного удаления сульфата свинца. После этого осадок (III) сульфатов BaSO4, SrSO4, СaSO4 промывают два раза дистиллированной водой, переносят в фарфоровую чашку, добавляют 3-4 мл раствора карбоната калия и кипятят 5 минут, нагревая на асбестовой сетке маленьким пламенем газовой горелки. После охлаждения в фарфоровую чашку добавляют 2 мл воды, перемешивают, дают отстоятся и прозрачный слой жидкости сливают. Затем снова добавляют 3 мл раствора карбоната калия, опять нагревают 5 минут и фильтруют. Осадок промывают теплой водой до полного удаления ионов SO42-. Осадок растворяют на фильтре (или в пробирке) в 10-12 каплях уксусной кислоты и разбавляют его 6-8 каплями дистиллированной воды. Катионы Ba+, Sr2+, Ca2+ открывают. Центрифугат (II) может содержать катионы Са2+, K+, NH4+. Обнаружение их проводят частными реакциями.
Раствор с осадком.
В отдельной пробе раствора открывают катионы NH4+, нагревая его со щелочью.
Раствор с осадком взбалтывают и делят на две части. Первую часть используют для анализа, а вторую оставляют для проверочных определений.
Анализируемая смесь может содержать катионы трех групп.
Осаждают катионы второй группы и исследуют осадок. Для этого в пробирку берут 30 -35 капель анализируемого раствора (вместе с осадком) и, помешивая, прибавляют 3-4 капли соляной кислоты. Проверяют на полноту осаждения. Осадок отделяют фильтрованием и промывают один раз водой, подкисленной несколькими каплями HCl.
Осадок на фильтре может содержать соли AgCl, PbCl2, Hg2Cl2, BaSO4, SrSO4, СaSO4, PbSO4, а фильтрат (I) – катионы Ba2+, Sr2+, Ca2+, K+, NH4+, Na+, Pb2+. Его анализируют, как указано при анализе смеси трех групп катионов без осадка.
Осадок (I) промывают на фильтре или в пробирке горячей водой (нагретой до кипения) 3-4 раза, фильтрат собирают и определяют катион Pb2+ частными реакциями.
После отделения хлорида свинца осадок переносят в пробирку.
Определение катионов Ag+ и [Hg2]2+. К осадку (II) прибавляют 10-12 капель 25% раствора гидроксида аммония и размешивают. При этом хлорид серебра растворяется, переходя в комплексную соль [Ag(NH3)2]Cl, а хлорид ртути Hg2Cl2 (I) дает осадок [HgNH2]Cl + Hg (черного цвета). Быстрое почернение смеси от действия гидроксида аммония указывают на наличие ртути.
1. Из отдельной пробы открывают катион NH4+ нагреванием с NaOH. | |
2. К анализируемому раствору добавляют 2 Н раствор HCl и фильтруют, промывают осадок раствором HCl или водой. | |
3. Осадок (I) может содержать соли AgCl, PbCl2, Hg2Cl2, BaSO4, СaSO4, PbSO4. Промывают горячей водой, отделяют PbCl2, открывают катион Pb2+ c KI или KСrO4. | 4. Фильтрат (I) может содержать ионы Ba+, Sr2+, Ca2+, K+, NH4+, Na+, Pb2+. |
5. Осадок (II) AgCl, Hg2Cl2, BaSO4, СaSO4, PbSO4. Добавляют концентрированный раствор NH4ОН, перемешивают, фильтруют и промывают. | Поступают, как указано при анализе смеси без осадка. |
6. Осадок (III) BaSO4, SrSO4, CaSO4, PbSO4, [HgNH2]Cl+Hg. Обрабатывают 30% раствором СН3СООNН4 и фильтруют. | 7. Фильтрат (II) [Ag(NH3)2]Cl. Открывают из раствора: а) HNO3, добавляя до кислой среды б) из раствора КI |
8. Осадок (IV) BaSO4, CaSO4, SrSO4. Открывают ионы Ba2+, Sr2+, Ca2+ | 9.Фильтрат (III) Pb2+, [Hg2]2+ проверяют частными реакциями. |
Осадок (III) отделяют фильтрованием. В фильтрате (II) содержащем соль [Ag(NH3)2]Cl, открывают катион Ag+.
Определение катиона Pb2+ и проверочные реакции на катион [Hg2]2+. Осадок (III) может содержать соли [HgNH2]Cl + Hg, SrSO4, CaSO4, PbSO4, BaSO4.
Если обнаружены катионы Аg+, то их необходимо полностью удалить, для этого осадок 2-3 раза обрабатывают аммиаком до тех пор, пока фильтрат не даст отрицательную реакцию на катион Аg+. Осадок промывают водой, а затем добавляют 15-16 капель 30% ацетата аммония., перемешивают стеклянной палочкой и нагревают на водяной бане 3-4 минуты. При этом сульфат свинца и хлорид меркураммония [HgNH2]Cl растворяются.
Осадок отделяют фильтрованием. В отдельной порции фильтрата (III) открывают катион Pb2+ при помощи хромата калия или иодида калия и катион [Hg2]2+ восстановлением до свободной ртути. Если присутствует катион Pb2+, то обработку при помощи ацетата аммония повторяют до полного удаления сульфата свинца. Осадок промывают водой (один раз) и исследуют, как указано при описании систематического хода анализа смеси катионов первых трех групп.
Проведение анализа смеси данных катионов дробным методом не дает существенных преимуществ.
Лабораторная работа № 5
ТЕМА: Реакции и ход анализа смеси катионов группы гидроксидов, растворимых в растворах гидроксидов щелочных металлов (IV группа катионов)
Дата добавления: 2016-01-05; просмотров: 26; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!