Частные реакции бромид-иона Br-.

1. Нитрат серебра AgNO₃ образует с бромид-ионом Br^- желтоватый осадок бромида серебра AgBr, нерастворимый в азотной кислоте и плохо растворимый в аммиаке.

2. Хлорная вода при взаимодействии с бромид-ионами окисляет их дол свободного брома.

Опыт. В пробирку поместите 1-2 капли раствора бромида натрия NaBr, подкислите несколькими каплями 2н раствора серной кислоты, прибавьте 1-2 капли хлорной воды. Вследствие выделения свободного брома раствор буреет. Добавьте 5-6 капель бензола и взболтайте. Бензол окрашивается в красновато-бурый цвет (бензольное кольцо), а при избытке хлорной воды становиться лимонно-желтым вследствие образования хлорида брома.

Условия проведения опыта.

1. Реакция протекает при рН = 5-7.

2. Избыток хлорной воды может вызывать образование хлорида брома BrCl.

3. Ионы-восстановители мешают проведению реакции, поэтому должны быть удалены или окислены.

4. Вместо бензола могут использоваться хлороформ, четыреххлористый углерод, бензин и другие растворители.

Частные реакции иодид-иона I ^-

1. Нитрат серебра образует с анионами I^- желтый осадок иодида серебра AgI, нерастворимый в азотной кислоте и растворе аммиака (отличие от AgCl):

AgNO₃ + KI ® AgI¯ + KNO₃

Ag⁺ + I^- ® AgI

2. Катионы свинца Pb²⁺ образуют с иодид-ионом золотистый осадок иодида свинца PbI₂.

3. Хлорная вода, как и для бромид-ионов, является важнейшим реактивом на иодид-ионы. При прибавлении ее к ратворам иодидов в кислой среде происходит окисление иодид-ионов I^- до свободного йода, который окрашивает крахмал в синий цвет, а органические растворители – в фиолетовый цвет:

Cl₂ + 2I^- ® 2Cl^- + I₂

При избытке воды фиолетовая окраска исчезает вследствие образования иодноватой кислоты НIO₃:

5Cl₂ + I₂ +6H₂O ® 2HIO₃ + 10 HCl

Применение в качестве окислителя хлора позволяет открыть как иодид-ион, так и бромид-ион при их совместном присутствии.

Опыт. Смешайте по капле раствора иодида калия KI и бромида калия KBr, разбавьте водой в 2 раза, подкислите 2-3 каплями 2н раствором серной кислоты, прилейте несколько капель бензола и прибавьте по капле хлорную воду, каждый раз хорошо взбалтывая содержимое пробирки. При этом в соответствии с окислительными потенциалами сначала окисляется иодид-ион. Появляется характерная для йода фиолетовая окраска бензольного слоя.

Вслед за исчезновением фиолетовой окраски появляется красно-бурая окраска от брома, сменяющаяся затем на лимонно-желтую. Если в растворе присутствуют анионы S^2- и SO₃^2- (более сильные восстановители чем анионы I^- и Br^-), то окисление анионов I^- и Br^- начинается после того, как анионы S^2-и SO₃^2- будут окислены. Сделайте вывод из этого опыта. Каковы условия проведения реакции?

Частные реакции сульфид-иона S^{2 -}

1. Нитрат серебра образует с анионом S^2- черный осадок сульфида серебра Ag₂S_, который нерастворим в растворе аммиака, но растворяется при нагревании в разбавленной азотной кислоте:

2AgNO₃ + Na₂S ® Ag₂S¯ + 2NaNO₃

2Ag⁺ + S^2- ® Ag₂S

2. Кислоты (серная и соляная) при действии на сульфиды разлагают их с образованием сероводорода:

Na₂S + H₂SO₄ ® H₂S­ + Na₂SO₄

Сероводород можно обнаружить по запаху, а также по почернению бумаги, смоченной раствором ацетата свинца Pb(CH₃COO)₂ при поднесению ее к отверстию пробирки:

H₂S + Pb(CH₃COO)₂ ® PbS¯ + 2CH₃COOH

 

---

Дата добавления: 2016-01-05; просмотров: 92; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!