Лабораторная работа 4

Определение содержания железа в растворе его соли гравиметрическим методом

цель работы: приобретение практических навыков определения железа гравиметрическим методом.

Теоретическая часть

 

осаждение иона железа Fe³⁺ проводят раствором аммиака по реакции:

FeCl₃+3NH₃+3H₂O→Fe(OH)₃↓+3NH₄Cl

Fe³⁺+3Cl^-+3NH₃+3H₂O→Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺+3Cl^-

Fe³⁺+3NH₃+3H₂O→Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

Гидроксид железа (III) сильно гидратирован и образует студенистый аморфный осадок (ПРFe(OH)₃ = 3,2∙10^-38), характеризующийся значительным объёмом и высокой адсорбционной способностью. Следовательно, осаждение нужно осуществлять в условиях, необходимых для получения аморфных осадков. При промывании осадка водой он пептизируется, поэтому рекомендуется промывать его разбавленным раствором (1 % -ным) раствором NH₄NO₃, перевод осаждаемой формы в гравиметрическую (весовую) проводят путём прокаливания осадка в муфельной печи при температуре 800-900 ^оС по реакции: 2Fe(OH)₃→Fe₂O₃+3H₂O.

Посуда, приборы, реактивы

1) фарфоровый тигель;

2) химический стакан вместимостью 50 или 100 мл;

3) воронка;

4) аналитические весы;

5) муфельная печь;

6) песчаная баня;

7) FeCl₃ (крист).;

8) NH₃, раствор с массовой долей 10 %;

9) NH₄NO₃, раствор с массовой долей 10 %;

10) NH₄Cl, раствор с массовой долей 1%;

11) HNO₃, концентрированная (ρ=1,40 г/мл);

12) AgNO₃, раствор с массовой долей 1 %.

---

Дата добавления: 2016-01-04; просмотров: 26; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!