МІСЬКА ОЛІМПІАДА З ХІМІЇ. 2004 рік. М (AsxSy) = 428 Мr (AsxSy) = х∙Ar(As) + y∙Ar(S)

⇐ ПредыдущаяСтр 10 из 10

5. Дано: Розв’язок:

М (As_xS_y) = 428 Мr (As_xS_y) = х∙Ar(As) + y∙Ar(S)

n (As) = n(S) згідно умови х = у

428 = х∙75 + х∙32

Формула? 107х = 428

х =4

As₄S₄

Відповідь: As₄S₄, ні.

6. 1). t⁰C

2H₂ + O₂ → 2H₂O x → O₂

2). t⁰C

H₂S + I₂ → S + 2HI z → HI

3). t⁰C

2F₂ + 2H₂O → O₂ + 4HF z → HF

t ºC

4).

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O x → N₂

б) М (N₂) = 28г/моль

Дано: Розв’язок:

ν (N₂) = 2моль N = N_А∙ν

N(N₂) = 6,02∙10²³_1/моль ∙ 2моль = 12,04∙10²³молекул

N (N₂) – ? 1молекула N₂ містить 2атоми N,

N (N) – ? тому N(N) = 2∙12,04∙10²³ = 24,08∙10²³атомів

Відповідь: 28г/моль; 12,04∙10²³молекул N₂; 24,08∙10²³атомів N.

Й клас

1. Дано: Розв’язок:

Na₂SO₃·xH₂O М(Na₂SO₃)=126г/моль, якщо маса кристалогідрату після зневоднення

Після зневоднення зменшилась у 2 рази, тоді m(Н₂О)=126г

m < у 2 рази М(Н₂О)= 18г/моль, то х = 126г : 18г/моль = 7моль

Формула ? Формула: Na₂SO₃·7H₂O

Відповідь: Na₂SO₃·7H₂O

2. Дано: Розв'язок:

Mg на повітрі Нехай маса Mg, до реакції 100 г, тоді 10% - це 10 г Оксигену, тому щ

окиснився що маса суміші збільшилась за рахунок окиснення.

m(Mg) > на 10% Отже маса суміші (MgO та Mg) після реакції – 110 г.

10г. х

ν(Mg) до ν(MgO) За рівнянням: 2Mg + О₂ = 2 MgO х = 10 · 80 : 32 = 25г (MgO)

1 моль 2 моль

32г. 80г.

Тоді в 110 г суміші буде 25г. MgO і 110 – 25 = 85 г Mg

ν(Mg) = 85 : 24 = 3,4 моль; ν(MgO) = 25 : 40 = 0,625 моль

ν(Mg) : ν(MgO) = 3,4 : 0,625 = 17 : 5

Відповідь: 17 моль Mg до 5 моль MgO.

МІСЬКА ОЛІМПІАДА З ХІМІЇ. 2004 рік

3. Дано: Розв'язок:

m(газу)= 0,02г 1. Знаходимо υ(СО₂), який помістився в даній посудині.

m (СО₂)= 0,44г υ = ; υ(СО₂) = = 0,01 моль

М(А) -? 2. М(А) = ; υ(А) = υ(СО₂) – тому, що об’єм посудини однаковий.

V(посудини) - ? М(А) = 0,02г : 0,01 моль = 2 г/моль

m(повітря) - ? 3. V(посудини) = υ · Vm = 0,01 моль · 22,4 л/моль = 0,224 л.

4. m(повітря), яка може зайняти цей об’єм посудини рівна:

m(повітря) = υ · М(повітря) = 0,01 моль · 29 г/моль = 0,29 г.

Відповідь: 2 г/моль; 0,224 л.; 0,29 г.

4. Дано: Розв'язок:

ІІ ІІІ 6,5г z₁

m(Ме₁ і Ме₂)= 11,9г Ме′ + 2 НСl = Ме′Сl₂ + H₂ І

НСl 2,41x 22,4л

V(газу) = 8,96л 5,4г z₂

Ar(Me₁) : Ar(Me₂) = 2Ме″ + 6НСl = 2Ме″Сl₃ + 3H₂ ІІ

2,41 2x 67,2л

N(Me₁) : N(Me₂) = Нехай Ar(Me″) = х, тоді Ar(Me′) = 2,41х

1 : 2 Нехай в суміші m(Ме′) = у, тоді m(Ме″) = (11,9 – у) г.

Me₁ - ? Ме₂- ? N(Ме′) = · N_А ; N(Ме″) = · N_А

2 ·N_А= ·N_А / · 2,41х

2у = 2,41(11,9 – у)

2у = 28,679 – 2,41у

у = 6,5 г - m(Ме′) в суміші, тоді m(Ме″) = 11,9 – 6,5 = 5,4г

Згідно І і ІІ рівнянням

z₁ = = ; z₂ = =

z₁ + z₂ = 8,96

+ = 8,96 ; х = 27; Ar(Al) = 27 – Me″

Ar(Me′) = 2,41x = 2,41 · 27 = 65; Ar(Zn) = 65 - Me′

Відповідь: Zn і Al

5. а) -2 +4 0 б) +5 -2 +4 0

2H₂S + SO₂ = 2S + 2H₂O 4HNO₃ → 4NO₂ + O₂ + 2H₂O

S^-2 -2℮ → S⁰ 2 – відновник N⁺⁵+ 1℮ → N⁺⁴ 4 - окисник

4 4

S⁺⁴ + 4℮ → S⁰ 1 – окисник 2O^-2 - 4℮ → O₂⁰ 1 - відновник

в) -3 0 +5 -2 -2

2РН₃ + 4О₂ = Р₂О₅ + 3Н₂О

2Р^-3 - 16℮ → 2Р⁺⁵ 1 - відновник

О₂⁰ + 4℮ → 2О^-2 4 - окисник

МІСЬКА ОЛІМПІАДА З ХІМІЇ. 2004 рік

6. Дано: Розв'язок:

N(Х₂)= 2,35 · 10²³ молекул υ(Х₂) = N : N_А ; υ(Х₂) = 2,35 · 10²³ : 6,02 · 10²³_1/моль = 0,39 (моль)

Їх m(Х₂) = 12,5г тоді М(Х₂) = ; М(Х₂) = 12,5 г : 0,39 моль = 32 г/моль

М(О₂) = 32 г/моль; зв’язок ковалентний неполярний.

Формула газу? Ізотопи: ¹⁶О ¹⁷О ¹⁸О

Тип зв’язку? Ізотопи? +8 +8 +8

Й клас

1. Дано Розв’язок

m (МеНСО₃) = 15 г 15г 3,36л

НCl МеНСО₃+ НCl → МеCl + Н₂О + СО₂

V(газу) = 3,36 л. 1 моль 1моль

х 22,4 л.

Ме - ? х = = 100г/моль (МеНСО₃)

Гідроліз солі. Мr(МеНСО₃) = Ar(Me) + Ar(H) + Ar(C) + 3Ar(O)

100 = х + 1 + 12 + 3· 16; х = 39

Ar(К) = 39; КНСО₃.

КНСО₃ + НCl = КCl + Н₂О + СО₂

Гідроліз: КНСО₃ ↔ К⁺ + НСО₃^-

Н₂О: НСО₃^- + НОН → Н₂О + СО₂ + ОН^-

КНСО₃ + НОН → КОН + Н₂О + СО₂

К⁺+ НСО₃^- + НОН → К⁺ + ОН^- + Н₂О + СО₂

2. Дано Розв’язок

V₁(р-ну СаCl₂) = 200мл 1. Знаходимо w(СаCl₂) в СаCl₂ · 6Н₂О.

ρ(СаCl₂) = 1,01г/мл М(СаCl₂ · 6Н₂О) = 40 + 71 + 6·18 = 219г/моль

w₁(СаCl₂) = 5% w(СаCl₂) = · 100% = 51% (в кристалогідраті)

w₂(СаCl₂) = 0,2. 2.За правилом діагоналей:

51% 15 в.ч. - кристалогідрата

m(СаCl₂ · 6Н₂О) - ? 20%

5% 31 в.ч. – розчину 5%

m₁(р-ну) = 200мл · 1,01 г/мл = 202 г.

15 в.ч. (СаCl₂ · 6Н₂О) ― х г.

31 в.ч. (5% СаCl₂) ― 202 г.

х = = 97,74 г. (СаCl₂ · 6Н₂О)

Відповідь: 97,74 г. СаCl₂ · 6Н₂О.

3. Дано Розв’язок

m (Аl, Mg, SiO₂) = 5 г 1. x 1,12л

NaOH 2Al + 2NaOH = 2Na[Al(OH)₄] +3H₂

V(газу) = 1,12 л. 54г 67,2л

HCl SiO₂+ 2NaOH = Na₂SiO₃ + Н₂О

V(газу) = 2,24 л Mg + NaOH = не відбувається

W(Al)- ? w(SiO₂)-? х = = 0,9 г. (Al)

W(Mg)- ?

МІСЬКА ОЛІМПІАДА З ХІМІЇ. 2004 рік

2. 0,9г. х

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3Н₂

54г 67,2л

х = = 1,12 л.(Н₂)

V(Н₂) = 2,24л – 1,12 л = 1,12 л.(Н₂) - Mg

3. х 1,12л

Mg + 2HCl = MgCl₂ + Н₂

24г 22,4л

х = = 1,2 г (Mg)

4. SiO₂+ HCl = не відбувається

m(SiO₂) = 2,5г – 0,9г – 1,2г = 0,4г

Тоді в 5 г. суміші буде : 1,8г – Al; 2,4 г. – Mg; 0,8 г. - SiO₂

5. w (SiO₂) = = 0,16 або 16%

w (Mg) = = 0,48 або 48%

w (Al) = 100% - 16% - 48% = 36%

Відповідь:SiO2 - 16%; Mg - 48%; Al - 36%.

4. Дано: Розв’язок

ІІ 1. Знаходимо формулу нітроген оксиду

m ( Mе ) = 1,28 г N : О = : = 2,17 : 4,43 = 1 : 2 ; NО₂

НNO₃ _(конц.) М(N_хО_у) = 23 · 2 г/моль = 46 г/моль

V(газу) = 896мл. М(NО₂) = 46 г/моль- таким чином при взаємодії Ме з кислотою

W(N) = 30,43% утворюється NО₂ .

W(О) = 69,57% 1,28г 0,896л

D_воднем = 23 Ме + 4НNO₃ _(конц.) = Ме(NO₃)₂ + 2NО₂ + 2Н₂О

Ме -? х_г 44,8л

х = = 64г

Ar (Cu) = 64.

Відповідь:Мідь.

5. а) -3 +3 0 б) +7 -2 +4 0

NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O 4HClO₄ → 4ClO₂ + 3O₂ + 2H₂O

Дата добавления: 2018-02-18; просмотров: 985; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 910

Мы поможем в написании ваших работ!