МІСЬКА ОЛІМПІАДА З ХІМІЇ. 2003 рік.

⇐ ПредыдущаяСтр 8 из 10Следующая ⇒

3. Дано : Розв'язок:

m ( Ni пластинки) = 18,9 г х 45,5 - х

m ( FeCl₃ розчину) = 455 г 3Ni + 2FeCl₃ = 3 NiCl₂ + 2Fe

W₁ ( FeCl₃) = 0,1 3 моль 2 моль 3 моль 2 моль

W₂ (FeCl₃) = W( NiCl₂) 177 г 325 г 390 г 112 г

m (пластинки після реакції ) - ? 1. Знаходимо масу FeCl₃ в розчині.

m(FeCl₃) = m (розчину) · W(FeCl₃)

m(FeCl₃) = 455 г · 0,1 = 45,5 г

2. m₁ (FeCl₃), що прореагував позначимо через х, тоді

m₂(FeCl₃), що залишилася в розчині буде ( 45,5 - х ).

За умовою після реакції W₂ (FeCl₃) = W( NiCl₂), тоді

m₂(FeCl₃) = m₂(NiCl₂) = 45,5 - х

3. Знаходимо m₁ (FeCl₃), що прореагував за рівнянням

реакції.

Х· 390 г = 325 · ( 45,5 – х )

Х = 20,68 г (FeCl₃), що прореагував

4. Знаходимо зміну маси пластинки.

Δm (за рівнянням ) = 177 г – 112 г = 65 г

325 г(FeCl₃) -------- Δm ( за рівнянням) 65 г

20,68 г (FeCl₃) ----- Δm ( за умовою ) Х

Х = = 4,136 г

5. Знаходимо m пластинки після реакції.

m (пластинки після реакції) = 18,9 г – 4,136 г = 14,764 г

Відповідь : m пластинки після реакції дорівнює 14,764 г.

4. Дано : Розв’язок :

m (CuSO₄) = 300г CuSO₄ + 2 KCl ≠

W (CuSO₄) = 19,1 %

m ( KCl ) = 300г 1. Схема електролізу даного розчину:

W ( KCl ) = 28,3 % CuSO₄ Cu²⁺ + SO₄^2- ; KCl K⁺ + Cl^-

Електроліз Н₂О

W ( SO₄) = 6% К^- : Cu²⁺, K⁺ А⁺ : SO₄^2-, Cl^-

m(речовин, що виділились Cu²⁺ + 2ê = Cu⁰ 2Cl^- - 2ê = Cl₂⁰

на електродах) - ?

х 17-х

CuSO₄ + 2 KCl → Cu + Cl₂ + K₂SO₄

1 моль 1 моль

64 г 71 г

2. Знаходимо масу розчину після електролізу.

А) знаходимо масу CuSO₄ в розчині.

m(CuSO₄) = 300 г · 0,191 = 57,3 г

б) знаходимо масу сульфат-іонів в розчині.

57,3 х

CuSO₄ Cu²⁺ + SO₄^2- х = 57,3 г · 96 г : 160 г = 34,38 г.( SO₄^2- )

1 моль 1 моль

160 г 96 г

в) Знаходимо масу розчину після електролізу

m ( розчину) = ; m ( розчину) = = 573 г

МІСЬКА ОЛІМПІАДА З ХІМІЇ. 2003 рік

4. Тоді виділилось на електродах 600 г – 573 г = 27 г речовин (Cu, Cl₂ )

Нехай m (Cu) = х г, тоді m (Cl₂) = (27 – х) г

За рівнянням ( Cl₂) : ( Cu) = 1 : 1

( Cu) = моль; ( Cl₂) = моль.

; х = 12,8 г ( Cu), тоді m (Cl₂) = 27 – 12,8 = 14,2 г

4.Знаходимо кількість електрики, що пропущено через розчин.

Згідно законам Фарадея :

М_екв(речовини) · Q

m = ; М_екв(Сu)= 32 г/моль

Q = = = 38600 Кл (електрики)

Відповідь : 12,8 гCu, 14,2 г Cl₂; 38600 Кл електрики.

Речовини розташовані в порядку зростання кислотності:

СН₃─ СН ─ СН₃; Н₂S ; C₆H₅OH ; HI.

ОН

6. Дано: Розв'язок:

V(НCl) = 48,35мл 1.m(р-ну НCl) = V · ρ = 48,35мл · 1,035г/мл = 50,04225г

w(HCl) = 7,3% m(НCl) = 50,04225г · 0,073 = 3,65г

ρ(HCl) = 1,035г/мл m(Н₂О) = 50,04 – 3,65 = 46,39г

V(NaOH) = 91,75мл 2. m(р-ну NaOH) = 91,75мл · 1,09г/мл = 100,0075г

w(NaOH) = 11,2% m(NaOH) = 100,0075 · 0,112 = 11,2г

ρ(NaOH) = 1,09г/мл m(Н₂О) = 100 – 11,2 = 88,8г

N(Н₂О в розчині)-? 3. 11,2г 3,65г х

NaOH + НCl = NaCl + Н₂О

40г 36,5г 18г

ν(NaOH) = 0,28 моль; ν(НCl) = 0,1 моль

NaOH - дано в надлишку, розрахунки за НCl

х = m(Н₂О) = =1,8г

4. m(води в розчині) = 46,4г + 88,8г + 1,8г = 137г

ν(Н₂О) = = 7,6моль

N(Н₂О) = ν · N_А = 7,6моль · 6,02 · 10²³ = 45,752 · 10²³ молекул води.

Відповідь:45,752 · 10²³ молекул води.

МІСЬКА ОЛІМПІАДА З ХІМІЇ. 2004 рік

ХІМІЯ

ТЕКСТИ ЗАДАЧ МІСЬКОЇ ОЛІМПІАДИ З ХІМІЇ

Й клас

1. Маса молекули води 2,99 10^-²⁶ кг. Яка маса води кількістю речовини 1моль? (3 бали).

2.Три пробірки наповнені киснем, воднем, вуглекислим газом. Треба визначити, який газ міститься в кожній з них. В якій послідовності і чому саме так слід проводити дослідження? Опишіть дослідження. (3 бали).

3.Визначте формулу сполуки Феруму з Сульфуром, якщо під час реакції деякої її маси з киснем утворюється 20 г ферум (IIІ) оксиду(Fe₂O₃) і 16 г сірчистого газу (SO₂). (4,5 бала).

4.Порошок магнію в результаті нагрівання на повітрі частково окиснився, при цьому його маса збільшилась на 10%. Обчисліть молярне співвідношення кількості металу, який не прореагував, і утвореного оксиду. (6 балів).

5.Одна із сполук Арсену (миш'яку) з Сульфуром (мінерал реальгар) мас відносну молекулярну масу 428 і містить однакові кількості атомів кожного з елементів. Знайдіть формулу сполуки. Чи є ця формула найпростішою? (5 балів).

6.а) Запишіть замість літер X і Z відповідні хімічні формули:

t⁰C t⁰C

1) 2H₂ + X = 2H₂O 2) H₂S + I₂ = S + 2Z

t⁰C t⁰C

3) 2F₂ + 2H₂O = O₂ + 4Z 4) 4NH₃ + 3O₂ = 2X + 6H₂O

б) виходячи з рівняння хімічної реакції 4, обчисліть молярну масу речовини X знайдіть число молекул і атомів у речовині X (ви визначили її формулу раніше) кількістю 2 моль.

Балів).

Й клас

1. Під час зневоднення кристалогідрату натрій сульфіту його маса зменшилась у 2 рази. Знайти формулу кристалогідрату. (3,5 бали).

2. Порошок магнію в результаті нагрівання на повітрі частково окиснився, при цьому його маса збільшилась на 10%. Обчисліть молярне співвідношення кількості металу, який не прореагував, і утвореного оксиду. (6 балів).

3. Посудину, з якої заздалегідь викачали повітря і зважили, наповнили газом А і повторно зважили. Наважка газу становила 0,02г. Газ А відкачали і посудину заповнили карбон (IV) оксидом. Наважка газу становила 0,440г. Визначити відносну молекулярну масу газу А, об'єм посудини та масу повітря, що заповнює посудину. (5 балів).

4. При обробці хлоридною кислотою 11,9г суміші двох металів, які проявляють в сполуках валентність II і III, виділився газ об'ємом 8,96л (н.у.). Визначте, які метали взято, якщо відносна атомна маса першого металу приблизно в 2,41 рази більша відносної атомної маси другого, а їх атомне співвідношення в суміші складає 1:2. (7 балів)

5. Закінчити рівняння реакцій, скласти електронний баланс:

а) H₂S + SO₂ → S + Н₂О

б) HNO₃ →NO₂ + О₂ + Н₂О

в) РН₃ +О₂ → P₂O₅ + Н₂О

Бали)

6. Маса 2,35∙10²³ молекул газу Х₂ становить 12,5г. Виведіть формулу газу. Вкажіть тип хімічного зв'язку між атомами у молекулі цього газу. Запишіть ізотопи хімічного елемента, який входить до складу молекули цього газу. (5 балів).

Дата добавления: 2018-02-18; просмотров: 1093; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 5 6 789 10 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!