МІСЬКА ОЛІМПІАДА З ХІМІЇ. 2002 рік

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 10Следующая ⇒

г) 0 +6 +2 -2

4Zn + 5H₂SO₄ = 4ZnSO₄+ H₂S + 4H₂O

Zn⁰ -2℮ → Zn⁺² 4 - відновник

S⁺⁶ + 8℮ → S^-2 1 – окисник

6. Щоб виділити мідь спочатку на всю суміш подіяти концентрованою нітратною кислотою: Fe + HNO_3(к)≠ пасивує

Cu + 4HNO₃₍_к₎ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Ag + 2HNO₃₍_к₎ = AgNO₃ + NO₂ + H₂O

S + 4HNO₃₍_к₎ = SO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Залишились в розчині Cu(NO₃)₂ та AgNO₃, прожарити

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂

Подіяти хлоридною кислотою:

Ag + HCl ≠

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O

Відновити мідь з розчину при допомозі заліза:

CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu

Й клас

1. Дано: Розв'язок:

m(р-ну фенолу в 1. х 0,08 моль

бензені) = 141 г. 2С₆Н₅ОН +2Na → 2C₆H₅ONa + Н₂

V(С₂Н₄) = 1,68 л.. 2 моль 1 моль

W(С₆Н₅ОН) - ? 0,08моль х t,Ni

2. C₂H₄ + H₂ → C₂H₆

1моль 1 моль

ν(C₂H₄) = = = 0,08 моль

ν(Н₂) = х = 0,08 моль

ν(С₆Н₅ОН) = х = = 0,16 моль

m(С₆Н₅ОН) = ν · М = 0,16 моль · 94 г/моль = 15,04 г.

w(С₆Н₅ОН) = = = 0,11 або 11%

Відповідь: 11%С₆Н₅ОН

2. Дано: Розв'язок:

V(газу) = 20 л. 1. х 0,005 моль

КОН 2КОН + СО₂ = К₂СО₃ +Н₂О

m(К₂СО₃) = 0,69 г. 1 моль 1 моль

m(КНСО₃) = 2 г. х = 0,005 моль (СО₂)

φ(СО₂) - ? у 0,02моль

2. КОН + СО₂ = КНСО₃ у = 0,02 моль (СО₂)

1моль 1 моль

ν(К₂СО₃) = = = 0,005 моль

МІСЬКА ОЛІМПІАДА З ХІМІЇ. 2002 рік

ν(КНСО₃) = = = 0,02 моль

ν(СО₂) = х + у = 0,005 + 0,02 = 0,025 моль

V(СО₂) = ν · V_m = 0,025 моль · 22,4 л/моль = 0,56 л.

φ(СО₂) = = 0,28 або 2,8%

Відповідь: 2,8%СО₂

3. Дано: Розв'язок:

m(СuSO₄) = 300 г.

w(СuSO₄) = 19,1% 1. Записуєм рівняння електролізу даного розчину:

m(КСl) = 300 г. х (27-х)

w(КСl) = 28,3% СuSO₄ + 2 КСl → Сu + Сl₂ + K₂SO₄

електроліз 64г 71г

w(SO₄^2-) = 6% 2. Знаходимо масу розчину після електролізу.

m(р-ин, що виділи- 57,3г х

лись на електродах -? СuSO₄ ↔ Сu²⁺ + SO₄^2-

К-сть електрики - ? 160г 96г

m(СuSO₄) = 300г · 0,191 = 57,3 г.

х = = 34,38г (SO₄^2-)

m(розчину після електролізу) = = 573 г.

3. Тоді виділилось на електродах 600 г – 573 г = 27 г речовин (Cu, Cl₂ )

Нехай m (Cu) = х г, тоді m (Cl₂) = (27 – х) г

За рівнянням ( Cl₂) : ( Cu) = 1 : 1

( Cu) = моль; ( Cl₂) = моль.

; х = 12,8 г ( Cu), тоді m (Cl₂) = 27 – 12,8 = 14,2 г

4.Знаходимо кількість електрики, що пропущено через розчин.

Згідно законам Фарадея :

Q = = = 38600 Кл (електрики)

Відповідь : 12,8 гCu, 14,2 г Cl₂; 38600 Кл електрики.

4. Дано: Розв'язок:

m(суміші) = 25 г. 1. x z₁

V(NaOH) = 65,37мл СН₃―С=О

W(NaOH) = 20% | + NaOH → CH₃―COONa + C₂H₅OH

ρ(NaOH) = 1,22г/мл О―С₂Н₅

V(Н₂SO₄) = 50мл 88г 40г

С(Н₂SO₄) = 1 моль/л 25 - x z₂

W(естерів в розчині)-? Н―С=О

| + NaOH → H―COONa + C₂H₅OH

О―С₂Н₅

74г 40г

Z₁ = =0,4545x Z₂= =13,5135 – 0,54x

МІСЬКА ОЛІМПІАДА З ХІМІЇ. 2002 рік.

2. x 0,05моль

2NaOH + Н₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2 моль 1моль

ν(Н₂SO₄) = 0,05л · 1 моль/л = 0,05 моль

ν(NaOH)_{надлишок} = х = 0,1 моль

ν(NaOH)_{що дано за умовою} = 65,37мл · 1,22г/мл · 0,2 : 40г/моль = 0,4 моль

ν(NaOH)_{що пішов на гідроліз} = 0,4 моль – 0,1 моль = 0,3 моль

m(NaOH) = 0,3 моль · 40 г/моль = 12г

3. Тоді : Z₁ + Z₂ = 12г

0,4545х + 13,5135 – 0,54х = 12

х = 17,7г –це маса етилетаноату.

m(етилметаноату) = 25 – 17,7 = 7,3г

w(етилетаноату) = = 0,708 або 70,8%

w(етилметаноату) = 29,2%

Відповідь: 29,2% етилметаноату та 70,8% етилетаноату.

. 5. Дано: Розв'язок:

V(НCl) = 48,35мл 1.m(р-ну НCl) = V · ρ = 48,35мл · 1,035г/мл = 50,04225г

w(HCl) = 7,3% m(НCl) = 50,04225г · 0,073 = 3,65г

ρ(HCl) = 1,035г/мл m(Н₂О) = 50,04 – 3,65 = 46,39г

V(NaOH) = 91,75мл 2. m(р-ну NaOH) = 91,75мл · 1,09г/мл = 100,0075г

w(NaOH) = 11,2% m(NaOH) = 100,0075 · 0,112 = 11,2г

ρ(NaOH) = 1,09г/мл m(Н₂О) = 100 – 11,2 = 88,8г

N(Н₂О в розчині)-? 3. 11,2г 3,65г х

NaOH + НCl = NaCl + Н₂О

40г 36,5г 18г

ν(NaOH) = 0,28 моль; ν(НCl) = 0,1 моль

NaOH - дано в надлишку, розрахунки за НCl

х = m(Н₂О) = =1,8г

4. m(води в розчині) = 46,4г + 88,8г + 1,8г = 137г

ν(Н₂О) = = 7,6моль

N(Н₂О) = ν · N_А = 7,6моль · 6,02 · 10²³ = 45,752 · 10²³ молекул води.

Відповідь:45,752 · 10²³ молекул води.

МІСЬКА ОЛІМПІАДА З ХІМІЇ. 2003 рік

ХІМІЯ

ТЕКСТИ ЗАДАЧ МІСЬКОЇ ОЛІМПІАДИ З ХІМІЇ

Й клас

1.Маса восьми літрів деякого газу ( н. у. ) становить 5,72 г. Визначте молярну масу цього газу. Обчисліть масу однієї молекули цього газу. ( 3 бала )

2. Відношення мас Карбону і Гідрогену в метані 3:1. Обчисліть масові частки елементів у метані. ( 3,5 бала )

3. Елемент Х та У утворюють сполуку ХУО₃, в якій масова частка Оксигену складає 47,5 %, причому відносна атомна маса елемента Х на 25 більша, ніж елемента У. Складіть формулу речовини. ( 4,5 бала )

4. У скляному циліндрі, зануреному вінцями у воду, спалили 1 г фосфору. Фосфор, який залишився після спалювання, мав масу 0,783 г. Який об'єм повітря ( н.у.) був у циліндрі ?

( 4 бала )

5. Речовина складу Na₂СO₃·хH₂O містить 16,08 % Na. Чому дорівнює х ? Наведіть розв'язок.

( 5,5 балів )

6. При розчиненні в хлоридній кислоті 1,82 г суміші алюмінію з невідомим металом, який стоїть в електрохімічному ряді напруг металів після водню, виділилось 0,672 л водню. Щоб окислити цю суміш, було використано 0,56 л кисню. Який метал було взято? Визначте масову частку метала в суміші. ( 6 балів )

Й клас

1. При гасінні негашеного вапна СаО водою маса продукту збільшується. Чи все негашене вапно вступило в реакцію, якщо маса його збільшилась на 30% ? ( 3 бала )

2.Речовина складається з атомів елементів А і В, які знаходяться в одному періоді , і має формулу АВ₂. Леткі водневі сполуки А і В містять відповідно 25% і 11,11% Гідрогену. Визначіть речовину АВ₂. ( 4,5 бали )

3.Закінчіть схему перетворень речовин, здійсніть перетворення:

ВаО → ? → ?

_Х _{Х Х}

SO₃ → ? → ? де х – одна і та ж речовина. ( 5,5 бала )

4. а)При пропусканні сульфур ( ІV ) оксиду через розчин сірководню спостерігається помутніння через те, що випадає в осад сірка. Складіть рівняння реакцій та розставте коефіцієнти методом електронного балансу.

б) Допишіть рівняння реакції; підберіть коефіцієнти методом електронного балансу:

НNO₂→ НNO₃+ ….? + ….? ( 5,5 балів )

5. До якого об’єму потрібно розбавити 500мл 20% розчину NaCl ( ), щоб одержати розчин з масовою часткою 4,5% ( )? ( 6 балів )

6.Над 10 г розжарених залізних ошурок пропустили водяну пару. Ошурки прореагували повністю. Об’єм одного із продуктів реакції – водню – при н.у. склав 5,3 л. Визначте формулу другого продукту реакції.

( 6 балів )

Дата добавления: 2018-02-18; просмотров: 1221; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 345 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!