МІСЬКА ОЛІМПІАДА З ХІМІЇ. 2003 рік.

⇐ ПредыдущаяСтр 7 из 10Следующая ⇒

m₂(р-ну) = 115,2г : 0,045 = 2560г

4. Знаходимо об’єм розчину.

V = m :

V( р-ну) = 2560г : 1,027г/мл = 2492,7 мл або 2,5 л.

Відповідь : 2,5 л. розчину NaCl.

6. Дано: 1. Знаходимо ν залізних ошурок.

m (Fe) = 10 г

Н₂О ν = m ׃ M; ν(Fe)= 10г׃56г/моль = 0,18 моль

V (H₂) = 5,3 л

Формулу - ? 2. Знаходимо ν водню.

ν = V ׃ V_m; ν(Н₂) = 5,3л ׃ 22,4л/моль = 0,24моль

3. Знаходимо співвідношення кількості речовин заліза і водню.

ν(Fe) ׃ ν(H₂) = 0,18моль ׃ 0,24моль = 3моль ׃ 4моль

4. Записуємо можливі рівняння реакції і порівнюємо кількості речовин

заліза і водню:

Fe + H₂O _(пари) = FeO + H₂ ν(Fe) ׃ ν(H₂) = 1моль ׃ 1моль

2Fe + 3H₂O_(пари) = Fe₂O₃ + 3H₂ ν(Fe) ׃ ν(H₂) = 2моль ׃ 3моль

3Fe + 4H₂O_(пари) = Fe₃O₄ + 4H₂ ν(Fe) ׃ ν(H₂) = 3моль ׃ 4моль

З порівняння кількості речовин заліза і водню видно, що другим продуктом

реакції є Fe₃O₄

Відповідь: Fe₃O₄

Й клас

1. Дано Розв’язок

m (KBr) = 1,6 г

m (Br₂ і Cl₂) = 6г 2КBr + Cl₂ → 2KCl + Br₂

m (залишку) = 1,36 г 2 моль 1моль 2 моль

238 г 71 г 149 г

W(Cl₂) - ? Δ m за рівнянням = 238 – 149 = 89 г

Δ m за умовою = 1,6 – 1,36 = 0,24 г

1. Знаходимо m (Cl₂) за рівнянням реакції.

71 г Cl₂ → Δ m =89 г

х г Cl₂ →Δ m 0,24 г

х = =0,19 г (Сl₂)

2. Знаходимо W (Cl₂) ?

W =

W (Cl₂) =

Відповідь: 3,2 % ( Cl₂)

2. Дано: Розв’язок:

HCl 1.Знаходимо масу силіцію.

Mg₂Si 30 г х

M (SiO₂) = 30 г SiO₂ + 2C → Si + 2CO

60 г 28г

V (газу) - ?

МІСЬКА ОЛІМПІАДА З ХІМІЇ. 2003 рік

х = =14 г (Si)

2. Знаходимо масу магній силіциду.

14г х

2Mg + Si → Mg₂Si

28 г 76 г

х = = 38г (Мg₂Si )

3.Знаходимо об’єм газу, що виділиться.

38 г х

Mg₂Si + 4 HCl = 2MgCl₂ + SiH₄

76 г 22,4 л

х = =11,2 л (SiH₄)

Відповідь: 11,2 літра SiH₄

3. . Дано: 1. Знаходимо ν залізних ошурок.

m (Fe) = 10 г

Н₂О ν = m ׃ M; ν(Fe)= 10г׃56г/моль = 0,18 моль

V (H₂) = 5,3 л

Формулу - ? 2. Знаходимо ν водню.

ν = V ׃ V_m; ν(Н₂) = 5,3л ׃ 22,4л/моль = 0,24моль

3. Знаходимо співвідношення кількості речовин заліза і водню.

ν(Fe) ׃ ν(H₂) = 0,18моль ׃ 0,24моль = 3моль ׃ 4моль

4. Записуємо можливі рівняння реакції і порівнюємо кількості речовин

заліза і водню:

Fe + H₂O _(пари) = FeO + H₂ ν(Fe) ׃ ν(H₂) = 1моль ׃ 1моль

2Fe + 3H₂O_(пари) = Fe₂O₃ + 3H₂ ν(Fe) ׃ ν(H₂) = 2моль ׃ 3моль

3Fe + 4H₂O_(пари) = Fe₃O₄ + 4H₂ ν(Fe) ׃ ν(H₂) = 3моль ׃ 4моль

З порівняння кількості речовин заліза і водню видно, що другим продуктом

реакції є Fe₃O₄

Відповідь: Fe₃O₄

+3 +5 +2 -2 0 -1 0

а) 3HNO₂ → HNO₃ + 2NO + H₂O б) H₂S + I₂ = 2 HI + S

- 2 ĕ -2ĕ

N⁺³ → N⁺⁵ 1 - відновник S^-2 → S⁰ 1 - відновник

+1ĕ 2 +2ĕ 2

N⁺³ → N⁺² 2 - окисник I₂⁰ → 2I^- 1 - окисник

0 +4 +2 +3

в) Zn + 2SO₂ = ZnS₂O₄

_-2ĕ

Zn⁰ → Zn⁺² 1 - відновник

+1ĕ 2

S⁺⁴ → S⁺³ 2 – окисник

МІСЬКА ОЛІМПІАДА З ХІМІЇ. 2003 рік

5. Дано 1. Знаходимо масу добутого розчину.

m (P₂O₅) = 14,2 г m₂ (розчину) = m₁(розчину) + m (P₂O₅) ;

m₁ (розчину H₃PO₄) = 135,8 г m₂ (розчину) =14,2 г + 135,8 г = 150 г

W₁ (H₃PO₄) = 49 % 2. Знаходимо масу кислоти , яка утвориться при

розчиненні P₂O₅ в розчині кислоти.

W₂ (H₃PO₄) - ? 14,2г х

P₂O₅ + 3H₂O = 2 H₃PO₄

142г 196г

х = = 19,6 г(H₃PO₄)

3. Знаходимо масу кислоти в виданому розчині.

135,8г розчину ----- 100%

х г H₃PO₄ ----- 49%

m₁ (H₃PO₄) = = 66,542 г

4. Знаходимо масу кислоти в утвореному розчині.

m₂ (H₃PO₄) = 66,542 + 19,6 = 86,142 г

5. Знаходимо масову частку кислоти в утвореному

розчині.

W₂ (H₃PO₄) = ^. 100 % = 57, 428 %

Відповідь: 57,428 %

6. Дано: Розчинення одновалентного металу може відбуватися

І за декількома рівняннями в залежності від активності

m( Ме ) = 5,4 г металу та концентрації кислоти.

V( р-ну Н₂SO₄) = 3,55мл 1.

( Н₂SO₄) = 1,73 г/мл 5,4г 4,9г

W (Н₂SO₄) = 80% 2Ме + Н₂SO₄→ Ме₂ SO₄ + Н₂

Ме - ? 2∙Аr(Ме) 98г

m(р-ну Н₂SO₄)= V∙ = 3,55мл ∙ 1,73 г/мл = 6,1415г

m( Н₂SO₄чистого)= m(р-ну)∙W = 6,1415г ∙ 0,8 = 4,9г

Аr(Ме) = = 54 – такого одновалентного металу не існує.

2. 5,4г 4,9г

2Ме + 2Н₂SO₄ → Ме₂ SO₄ + 2Н₂О + SO₂

2∙ Аr(Ме) 196г

Аr(Ме) = = 108 – Аr ( Аg ) = 108, тоді цей метал - срібло.

Відповідь: срібло - Аg.

Й клас

1. Розв’язок :

А – легко-кипляча рідина із приємним запахом – це естер.

С – це речовина, що використовують для зберігання біопрепаратів – формальдегід.

, він може утворюватись при окисненні спирту СuO.

МІСЬКА ОЛІМПІАДА З ХІМІЇ. 2003 рік

t ║

СН₃ОН + СuО → Н―С―Н + Сu + H₂O

В - СН₃ОН, М (СН₃ОН ) = 32 г/моль, метанол, трохи важчий за повітря.

Тоді речовина А - метилметаноат.

2. Дано : Розв’язок :

С₆Н₅СOOH 1.Знаходимо С ( Н⁺) в розчині С₆Н₅СООН

C₆H₄NO₂COOH 0,0025 моль х

С = 0,1 моль/л С₆Н₅СOOH С₆Н₅СOO^- + Н⁺

(C₆H₅COOH)=2,5% 1 моль 1 моль-іон

(C₆H₄NO₂COOH)=22,9% ; n =

C( H⁺ ) - ? n (продисоційованих)= = 0,0025 моль/л
Відношення констант дисоціації -? С ( Н⁺) = С (С₆Н₅СOOH) = 0,0025моль/л

2.Знаходимо константу дисоціації С₆Н₅СOOH.

[ Н⁺] · [С₆Н₅СOO^-]

К = ;

[С₆Н₅СOOH ]

С (С₆Н₅СOOH)= 0,1 моль/л – 0,0025моль/л = 0,0975моль/л(концентрація

непродисоційованих молекул С₆Н₅СOOH)

К₁= 0,000064моль/л (С₆Н₅СOOH)

3. Знаходимо С ( Н⁺) в розчині С₆Н₄NO₂COOH.

n(продисоційованих)= = 0,0229 моль/л

С ( Н⁺) = С (С₆Н₄NO₂COOH) = 0,0229 моль/л

4. Знаходимо константу дисоціації С₆Н₄NO₂COOH.

С (непродисоційованих С₆Н₄NO₂COOН) = 0,1моль/л – 0,0229моль/л = 0,0771моль/л

К₂ = = 0,0068 моль/л (С₆Н₄NO₂COOH)

5. Знаходимо відношення констант дисоціації.

К₁ : К₂ = = 0,0094.

Відповідь : 0,000064моль/л; 0,0068моль/л; 0,0094.

Дата добавления: 2018-02-18; просмотров: 958; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 5 678 9 10 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!