Основний закон релятивістської динаміки
А. Енштейн установив, що основний закон Ньотона записаний у вигляді 
Взаємодії енергії та маси
Енергія та маса – це дві взаємопов’язані характеристики будь-якого фізик о об’єкта.
Повна енергія тіла пропорційна до його релятивіської маси незалежно від нього. З
E0-енергія спокою
Будь- яка зміна енергії тіла супроводжується змінного релятивіської маси та навпаки.
Молекулярна фізика та термодинаміка
1. атомно молекулярна будова речовини. Статичний та термодинамічний методи дослідження. Макроскопічні стани та параметри.
Атом – це неподільна речовина.
Атомомназиваєтьсянайменшачастинкахімічногоелемента, щоще
зберігаєйогоосновніфізичні (спектрелектромагнітноговипромінення) та
хімічні (здатністьвступати в хімічніреакції) властивості
Молекула–це найменша частинка речовини, що ще зберігає йогоосновні фізичні та хімічні
властивості.
Статичний метод
Власнспільнмолеквідрізня від поведінки певної молекули і для визнповедінпевнмолекукористстатичним методом
Термоденамічни метод дослідж
Не розглядає структуру речовини, а спостерігається за термодинамічними параметрами.
Тиск –p називають скалярну фізичну величину, що дорівнює відношенню модуля сили тиску, що діє перпендикулярно до поверхні, до площі цієї поверхні S:p=F/s
Ідеальний газ та його рівняння. Кінетична енергія молекул та її розподіл поступленнях свободи. Абсолютна термоп.
|
|
|
Ідеальний газ відрізн
- об’єм молекул такий малий порівн. З відстанні між ними що ми можено вважати матеріаточ
- між молекулами взаємодія відсутностя тобто вони не притягуються і не відштовхуються.
- абсолютно пружний удар (відбувається при зіткненні молекул)
Ідеальний газ
Ідеальний газ модель газу, в якому об’єм молекул настільки малий, що його не враховують,молекули є матеріальними точками.
Броунівський рух – це всі молекули перебувають в хаотичному русі.
Закон Дальтона:
Тиск суміші газів =сумі парціальних тисків окремих складових. 
Закон Авагадро
Що в одному молі в будь-якій речовини знаходиться однакова кількість молекул.
Nавогадро=6,022*1023
Моль – одиниця кількості речовини.
1 моль займає такий об’єм V=22.41*10-3 м3/моль
Н.у.: t=0C або t=273 K, Р=1,013*1013Па
Ізотермічний процес
Ізотермічний процес - процес , що відбувається при сталій температурі ( Т= const).
За законом Бойля-Маріотта, тиск даної маси газу при сталій температурі обернено пропорційний об’єму газу. Отже,
або р1V1=р2V2= const.
Ізобарвний процес
Ізобаричний процес – процес, який відбувається при сталому тиску ( р= const)
Виходячи із закону Гей-Люссака, відносна зміна об’єму даної маси газу в ізобарному процесі прямо-пропорційна зміні температури t.
|
|
|
Отже, 
або V=V0( 1 – ? t) або 
V0- об’єм газу при t = 0 оС , V- його об’єм при температурі t, ? – термічний коефіцієнт об’ємного розширення.
Ізохориний процес
Ізохоричний процес – це процес , який відбувається при сталому об’ємі (V = const). Виходячи із закону Шарля, тиск даної маси газу при сталому об’ємі пропорційний його абсолютній температурі: 
Залежність тиску газу від температури при сталому об’ємі графічно зображається прямою, яка називається ізохорою. Меншому об’ємі відповідає ізохора , що лежить вище.
Графік залежності між параметрами при сталому об’ємі V = const
Адіабатичний процес
Це процес без теплообміну з навколишнім середовищем.
γ-теплоємність
Адіабатний процес— в термодинаміці зміна стану тіла без обміну теплом з навколишнім середовищем. Його можна здійснити, проводячи стискання чи розширення тіла (наприклад, газу) дуже швидко.
Дата добавления: 2018-02-18; просмотров: 1061; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!