Материал для контрольной работы по ОХТ

⇐ ПредыдущаяСтр 15 из 15

1. Рассчитать расходный коэффициент по природному газу, содержащему 97% объемных долей метана, в производстве 1 тонны уксусной кислоты из ацетальдегида.

Выход ацетилена из метана Фац =15%, выход ацетальдегида Фацд =60%, а выход уксусной кислоты из ацетальдегида Фук =90%.

Уксусную кислоту получают многостадийным методом при последовательном протекании следующих реакций:

2СН4 = С2Н2 + 3Н2

С2Н2 + Н2О = СН3 СНО

СН3 СНО + 0,5 О2 = СН3 СООН

Или в общем виде: 2СН4 + Н2О + 0,5 О2 = СН3 СООН +3Н2

Стр.11

2. Рассчитать расходный коэффициент по природному газу, содержащему 97% объемных долей метана, в производстве 1,5 тонны уксусной кислоты из ацетальдегида.

Выход ацетилена из метана Фац =15%, выход ацетальдегида Фацд =60%, а выход уксусной кислоты из ацетальдегида Фук =85%.

Уксусную кислоту получают многостадийным методом при последовательном протекании следующих реакций:

2СН4 = С2Н2 + 3Н2

С2Н2 + Н2О = СН3 СНО

СН3 СНО + 0,5 О2 = СН3 СООН

Или в общем виде: 2СН4 + Н2О + 0,5 О2 = СН3 СООН +3Н2

3. Рассчитать расходный коэффициент по природному газу, содержащему 97% объемных долей метана, в производстве 2 тонн уксусной кислоты из ацетальдегида.

Выход ацетилена из метана Фац =14%, выход ацетальдегида Фацд =60%, а выход уксусной кислоты из ацетальдегида ФЕук =93%.

Уксусную кислоту получают многостадийным методом при последовательном протекании следующих реакций:

2СН4 = С2Н2 + 3Н2

С2Н2 + Н2О = СН3 СНО

СН3 СНО + 0,5 О2 = СН3 СООН

Или в общем виде: 2СН4 + Н2О + 0,5 О2 = СН3 СООН +3Н2

4. Химический состав оконного (силикатного) стекла выражается формулой Nа₂О· СаО· 6SiО₂ . Оно состоит из соды Nа₂О, известняка СаО, песка SiО₂ . Рассчитать теоретические коэффициенты по сырью при производстве стекла, ели сода содержится в Nа₂СО₃, известняк в СаСО₃ , в песке - 99,% SiО₂ .

1-1 стр12

5. Рассчитать расход колчедана, содержащего 40% серы на 1 тонну

Н₂SО₄ , если потери серы и сернистого ангидрида в производстве серной кислоты составляют 3%. Основные реакции:

4FеS₂ + 11О₂ = 2 Fе₂ О₃ + 8SО₂ + Q

SО₂ + 1/2 О₂ = SО₃ + Q

SО₃ + Н₂О = Н₂SО₄

1-4 cтр. 12

6. Рассчитать расход колчедана, содержащего 42% серы на 1 тонну Н2SО4 , если потери серы и сернистого ангидрида в производстве серной кислоты составляют 4 %. Основные реакции:

4FеS₂ + 11О₂ = 2 Fе₂ О₃ + 8SО₂ + Q

SО₂ + 1/2 О₂ = SО₃ + Q

SО₃ + Н₂О = Н₂SО₄

7. Рассчитать расходный коэффициент технического ацетальдегида, содержащего 98% ацетальдегида, для получения 1 тонны уксусной кислоты в процессе его окисления по реакции

СН₃ СНО + 0,5 О₂ = СН₃ СООН, если выход кислоты по альдегиду составляет 89,3%.

1-10 стр.15

8. Рассчитать расходный коэффициент технического ацетальдегида, содержащего 96% ацетальдегида, для получения 1,8 тонны уксусной кислоты в процессе его окисления по реакции

СН₃ СНО + 0,5 О₂= СН₃ СООН, если выход кислоты по альдегиду составляет 91,53%.

9. Какое количество растворов серной кислоты с концентрациями 92% массовых долей и 48% массовых долей по Н₂SО₄ нужно смешать , чтобы получить 1000 кг 83%-ной Н₂SО₄ ?

2.1-2 стр. 22

10. Какое количество растворов серной кислоты с концентрациями 96% массовых долей и 62% массовых долей по Н₂SО₄ нужно смешать , чтобы получить 700 кг 88%-ной Н₂SО₄ ?

11. Какое количество растворов серной кислоты с концентрациями 94% массовых долей и 50% массовых долей по Н₂SО₄ нужно смешать , чтобы получить 700 кг 80%-ной Н₂SО₄ ?

12. Определить степень превращения Хв и состав реакционной смеси для реакции А + 2В =2R +R, если Ха=0,6; С _А0 =1 моль/м3 , С_В0 =1,5 кмоль/м3

13. Определить степень превращения Хв и состав реакционной смеси для реакции А + 2В =2D +S, если Х_А=0,7; С _А0 =1 моль/м3 , С_В0 =2,0 кмоль/м3 .

2.1-3 стр 23.

14. Кетен получают пиролизом ацетона согласно реакции

СН3 - СО - СН3 → СН3 = С = О + СН4

Рассчитать концентрацию кетена и степень превращения ацетона, если в конце процесса его содержание в реакционной смеси составляет 0,05 молярной доли.

2.1-4 стр.23

15. Кетен получают пиролизом ацетона согласно реакции

СН3 - СО - СН3 → СН3= С=О + СН4

Рассчитать концентрацию кетена и степень превращения ацетона, если в конце процесса его содержание в реакционной смеси составляет 0,1 молярной доли.

16. Циклогексан получили в результате реакции гидрирования бензола:

С₆Н₆ + 3Н₂ = С₆Н₁₂

Рассчитать концентрацию циклогексана и степень превращения бензола, если в конце процесса его содержание в реакционной смеси составляет 0,05 молярной доли.

17. Циклогексан получили в результате реакции гидрирования бензола:

С₆Н₆ + 3Н₂ = С₆Н₁₂

Рассчитать концентрацию циклогексана и степень превращения бензола, если в конце процесса его содержание в реакционной смеси составляет 0,1 молярной доли.

18. Для реакции гидрирования бензола:

С₆Н₆ + 3Н₂ = С₆Н₁₂

проводимой при мольном соотношении реагентов

Н₂ : С₆Н₆ =10 : 1, степень превращения бензола Хбенз = 0,95.

Рассчитать мольный состав смеси , если исходное количество бензола

N₀ бенз. равно 10 моль.

19. Для реакции гидрирования бензола:

С₆Н₆ + 3Н₂ = С₆Н₁₂

проводимой при мольном соотношении реагентов

Н₂ : С₆Н₆ =10 : 1, степень превращения бензола Хбенз = 0,95.

Рассчитать мольный состав смеси , если исходное количество бензола

N₀бенз. равно 15 моль.

20. Для параллельных реакций 2А →R и А→ 4S, протекающих при постоянном объеме, определить степень превращения реагента А, выход и селективность по целевому продукту R, если по окончании реакции концентрации веществ, кмоль/м3 равны: С_А = 2, С_R = 3,

С_S = 4.

2.1-6 стр.24

21. Для параллельных реакций 2А →В и А→ 4D, протекающих при постоянном объеме, определить степень превращения реагента А, выход и селективность по целевому продукту В, если по окончании реакции концентрации веществ, кмоль/м³равны: С_А = 2, С_В = 4,

С_D = 5.

22. Аккумуляторную кислоту (концентрация Н₂SО₄равна 92,5%) нужно разбавить водой до содержания в ней 38% Н₂SО₄ . Сколько нужно взять воды для получения 180 кг разбавленной кислоты?

2.1-1 стр. 25

23. Аккумуляторную кислоту (концентрация Н₂SО₄ равна 92,5%) нужно разбавить водой до содержания в ней 45% Н₂SО₄ . Сколько нужно взять воды для получения 200 кг разбавленной кислоты?

24. Сколько нужно взять 96%- ной Н₂SО₄ и серной кислоты с концентрацией 64%, чтобы получить 2800 кг. 83%-ной Н₂SО₄?

2.1-2 стр.25

25. Сколько нужно взять 94%- ной Н₂SО₄ и серной кислоты с концентрацией 60%, чтобы получить 2000 кг. 86%-ной Н₂SО₄?

26. Азотную кислоту концентрацией 58% нужно разбавить водой до концентрации 46%. Сколько нужно взять воды, чтобы получить 2000 кг разбавленной кислоты?

2.1-4 стр. 25

27. Азотную кислоту концентрацией 61% нужно разбавить водой до концентрации 45%. Сколько нужно взять воды, чтобы получить 2000 кг разбавленной кислоты?

28. Воздух, подводимый к доменной печи, содержит объемные доли, %: О₂ – 21,1; N₂ – 77,2; водяных паров – 1,6.

Сколько потребуется добавить к воздуху кислорода, чтобы его концентрация стала равной 25% объемных долей?

29. При дегидратации этилового спирта

2С₂Н₅ ОН = (С₂Н₅)₂О + Н₂О степень его превращения составила 0,8. Найти состав полученной смеси и выход продукта, если исходное количество спирта 18 моль.

2.1-36 стр. 30

30. При дегидратации этилового спирта

2С₂Н₅ ОН = (С₂Н₅)₂О + Н₂О степень его превращения составила 0,7. Найти состав полученной смеси и выход продукта, если исходное количество спирта 20 моль.

31. Для проведения реакции дегидратации этилового спирта

2С₂Н₅ ОН = (С₂Н₅)₂О + Н₂О

взято исходное количество спирта, равное 24 моль, получено 8 моль эфира. Рассчитать состав полученной реакционной смеси, степень превращения реагента и выход продукта.

2.1-37 стр. 30

32. Для проведения реакции дегидратации этилового спирта

2С₂Н₅ОН = (С₂Н₅)₂О + Н₂О

взято исходное количество спирта, равное 28 моль, получено 9 моль эфира. Рассчитать состав полученной реакционной смеси, степень превращения реагента и выход продукта.

33. При дегидратации этилового спирта

2С₂Н₅ ОН = (С₂Н₅)₂О + Н₂О степень его превращения составила 0,6. Найти состав полученной смеси и выход продукта, если исходное количество спирта 18 моль.

2.1-38 стр. 31

34. Протекают две параллельные реакции 2А = R и А = 3S.

Определить выход продукта R, степень превращения реагента А и селективность по продукту R, если на выходе из реактора известны количества веществ: N_А =2моль, N_R = N_S = 3 моль.

2.1-39 стр.31

35. Протекают две параллельные реакции 2А = R и А = 2S.

Определить выход продукта R, степень превращения реагента А и селективность по продукту R, если на выходе из реактора известны количества веществ: N_А =2моль, N_R = 2моль , N_S= 3 моль.

36. Протекают две последовательные реакции А = 2R и R = S.

Определить степень превращения,выход и селективность по продукту R, реагента А по продукту R, если известен конечный состав реакционной смеси, кмоль/м3:на выходе из реактора известны количества веществ: СА =1, СR = 2, СS = 2.

2.1-40 стр.31

37. Протекают две последовательные реакции А = 2R и 2R = S.

Определить степень превращения, выход и селективность по продукту R, реагента А по продукту R, если известен конечный состав реакционной смеси, кмоль/м3:на выходе из реактора известны количества веществ: СА =1, СR = 3, СS = 2.

38. Для проведения технологического процесса необходима подача теплоносителя с температурой 110⁰С. Теплоноситель состоит из двух потоков. 1-ый поток имеет температуру 86⁰С и составляет 75% масс. от общего количества теплоносителя. Какова должна быть температура второй части теплоносителя, чтобы обеспечить необходимый температурный режим?

39. Для проведения технологического процесса необходима подача теплоносителя с температурой 98⁰С. Теплоноситель состоит из двух потоков. 1-ый поток имеет температуру 86⁰С и составляет 70,5% масс. от общего количества теплоносителя. Какова должна быть температура второй части теплоносителя, чтобы обеспечить необходимый температурный режим?

40. Для проведения технологического процесса необходима подача теплоносителя с температурой 92⁰С. Теплоноситель состоит из двух потоков. 1-ый поток имеет температуру 80⁰С и составляет 70% масс. от общего количества теплоносителя. Какова должна быть температура второй части теплоносителя, чтобы обеспечить необходимый температурный режим?

41. Для проведения технологического процесса необходима подача

теплоносителя с температурой 110⁰С. Теплоноситель состоит из двух потоков. 1-ый поток имеет температуру 86⁰С и составляет 75% масс. от обще го количества теплоносителя. Какова должна быть температура второй части теплоносителя, чтобы обеспечить необходимый температурный режим?

42. Для проведения технологического процесса необходима подача теплоносителя с температурой 92⁰С. Теплоноситель состоит из двух потоков. 1-ый поток имеет температуру 86⁰С , 2 – ой поток имеет температуру 99⁰С. Определить соотношение потоков, если теплоноситель имеет одинаковый состав.

43. Для проведения технологического процесса необходима подача теплоносителя с температурой 95⁰С. Теплоноситель состоит из двух потоков. 1-ый поток имеет температуру 84⁰С и составляет 73,5% масс. от общего количества теплоносителя. Какова должна быть температура второй части теплоносителя, чтобы обеспечить необходимый температурный режим?

44. Для проведения технологического процесса необходима подача теплоносителя с температурой 97⁰С. Теплоноситель состоит из двух потоков. 1-ый поток имеет температуру 84⁰С и составляет 74% масс. от общего количества теплоносителя. Какова должна быть температура второй части теплоносителя, чтобы обеспечить необходимый температурный режим?

45. Для проведения технологического процесса необходима подача теплоносителя с температурой 89⁰С. Теплоноситель состоит из двух потоков. 1-ый поток имеет температуру 80⁰С , 2 – ой поток имеет температуру 97⁰С. Определить соотношение потоков, если теплоноситель имеет одинаковый состав.

46. Процесс каустификации происходит при взаимодействии 20%-ного раствора соды и известкового молока, приготовленного с концентрацией 350 кг/м3 в специальной емкости. Процесс протекает согласно основной реакции:

Na₂CO ₃ + Ca ( OH )₂ ⇄ CaCO ₃ + 2 NaOH

известковое молоко берется в 10% - ном избытке.

Рассчитать теоретический выход щелока, если содового раствора загрузили в реактор в количестве 20 м³ ?

47. Процесс каустификации происходит при взаимодействии 20%-ного раствора соды и известкового молока, приготовленного с концентрацией 350 кг/м3 в специальной емкости. Процесс протекает согласно основной реакции:

Na₂CO ₃ + Ca ( OH )₂ ⇄ CaCO ₃ + 2 NaOH

известковое молоко берется в 10% - ном избытке.

Какое количество щелока образуется, если фактический выход продукта составляет 80% от теоретического, а в реактор загрузили 30 м³ соды?

48. Процесс каустификации происходит при взаимодействии 20%-ного раствора соды и известкового молока, приготовленного в емкости специальной концентрацией 350 кг/м3. Процесс протекает согласно основной реакции:

Na₂CO ₃ + Ca ( OH )₂ ⇄ CaCO ₃ + 2 NaOH

известковое молоко берется в 10% - ном избытке.

Содового раствора загрузили в реактор в количестве 20 м³ ?

При температуре процесса 55⁰С выход целевого продукта составил 60 %, При температуре процесса 60⁰С выход целевого продукта составил 70 %, При температуре процесса 65⁰С выход целевого продукта составил 80 %, При температуре процесса 65⁰С выход целевого продукта составил 80 %,

Определить количество образовавшегося щелока для каждого из условий.

Построить график зависимости выхода от температуры

49. Процесс каустификации происходит при взаимодействии 20%-ного раствора соды и известкового молока, приготовленного в емкости специальной концентрацией 320 кг/м3. Процесс протекает согласно основной реакции:

Na₂CO ₃ + Ca ( OH )₂ ⇄ CaCO ₃ + 2 NaOH

известковое молоко берется в 8% - ном избытке.

Содового раствора загрузили в реактор в количестве 25 м³ ?

При температуре процесса 55⁰С выход целевого продукта составил 65 %, При температуре процесса 65⁰С выход целевого продукта составил 75 %, При температуре процесса 75⁰С выход целевого продукта составил 80 %, При температуре процесса 85⁰С выход целевого продукта составил 85 %,

Определить количество образовавшегося щелока для каждого из условий.

Построить график зависимости выхода от температуры

50. Процесс каустификации происходит при взаимодействии 20%-ного раствора соды и известкового молока, приготовленного с концентрацией 350 кг/м3 в специальной емкости. Процесс протекает согласно основной реакции:

Na₂CO ₃ + Ca ( OH )₂ ⇄ CaCO ₃ + 2 NaOH

известковое молоко берется в 9% - ном избытке.

Какое количество щелока образуется, если фактический выход продукта составляет 80% от теоретического, а в реактор загрузили 28 м³ соды?

51. Уксусноэтиловый эфир получают реакцией этерификации

При взаимодействии этилового спирта с уксусной кислотой :

С₂Н₅ОН + СН₃СООН = СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О

В лабораторных условиях берется 125 см³ уксусной кислоты и 150 см³этилового спирта.

Определить количество образовавшегося согласно реакции эфира, фактическое его количество, если фактический выход составил 52%?

Плотность С₂Н₅ОН при 20⁰С= 0,789 гр/см³.

Плотность СН3СООН при 20⁰С= 1,049 гр/см³

52. Уксусноэтиловый эфир получают реакцией этерификации

При взаимодействии этилового спирта с уксусной кислотой :

С₂Н₅ОН + СН₃СООН = СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О

В лабораторных условиях берется 125 см³ уксусной кислоты и 150 см³этилового спирта.

Определить количество образовавшегося согласно реакции эфира, степень превращения спирта , если фактический выход целевого

продукта составил 52%?

Плотность С₂Н₅ОН при 20⁰С= 0,789 гр/см³.

Плотность СН3СООН при 20⁰С= 1,049 гр/см³

53.Уксусноэтиловый эфир получают реакцией этерификации

При взаимодействии этилового спирта с уксусной кислотой :

С₂Н₅ОН + СН₃СООН = СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О

В лабораторных условиях берется 125 см³ уксусной кислоты и 150 см³этилового спирта.

Определить количество образовавшегося согласно реакции эфира, степень превращения уксусной кислоты, если фактический выход целевого продукта составил 58%?

Плотность С₂Н₅ОН при 20⁰С= 0,789 гр/см³.

Плотность СН3СООН при 20⁰С= 1,049 гр/см³

54. Уксусноэтиловый эфир получают реакцией этерификации

При взаимодействии этилового спирта с уксусной кислотой :

С₂Н₅ОН + СН₃СООН = СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О

В лабораторных условиях берется 140 см³ уксусной кислоты и 160 см³этилового спирта.

Определить количество образовавшегося согласно реакции эфира, фактическое его количество, если фактический выход составил 60%?

Плотность С₂Н₅ОН при 20⁰С= 0,789 гр/см³.

Плотность СН3СООН при 20⁰С= 1,049 гр/см³

55. Уксусноэтиловый эфир получают реакцией этерификации

При взаимодействии этилового спирта с уксусной кислотой :

С₂Н₅ОН + СН₃СООН = СН₃СООС₂Н₅ + Н₂О

В лабораторных условиях берется 150 см³ уксусной кислоты и 160 см³этилового спирта.

продукта составил 63%?

Плотность С₂Н₅ОН при 20⁰С= 0,789 гр/см³.

Плотность СН3СООН при 20⁰С= 1,049 гр/см³

56.Уксусноэтиловый эфир получают реакцией этерификации

при взаимодействии этилового спирта с уксусной кислотой :

С2Н5ОН + СН3СООН = СН3СООС2Н5 + Н2О

В лабораторных условиях берется 125 см³ уксусной кислоты и 150 см³этилового спирта.

Определить количество образовавшегося согласно реакции эфира, степень превращения уксусной кислоты, если фактический выход целевого продукта составил 65%?

Плотность С₂Н₅ОН при 20⁰С= 0,789 гр/см³.

Плотность СН3СООН при 20⁰С= 1,049 гр/см³

Вопросы для контрольной работы

1. Дать классификацию химико-технологических процессов

2. Основные показатели химико – технологического процесса.

3. Степень превращения сырья, характеристика, формулы.

4. Дать характеристику выхода продукта.

5. Скорость химико-технологических процессов.

6. Избирательность химико-технологических процессов

7. Мгновенная избирательность

8. Расходные коэффициенты.

9. Практический расходный коэффициент.

10. Теоретический расходный коэффициент.

11. Расходный коэффициент и степень превращения исходного

реагента.

12. Расходный коэффициент и выход продукта.

13. Материальный баланс химического технологического процесса.

14. Материальный баланс на единицу времени.

15. Материальный баланс на единицу продукции.

16. Тепловой баланс химико-технологических процессов.

17. Теплоты фазовых переходов.

18. Определение теплоты реакции.

19. Термодинамические характеристики химических процессов.

20. Энергетические эффекты.

21. Обратимые процессы.

22. Равновесные концентрации.

23. Равновесные концентрации.

24. Связь между константой равновесия и температурой.

25. Связь между константой равновесия и давлением.

26. Влияние температуры на равновесную степень превращения

для экзотермических процессов.

27. Влияние температуры на равновесную степень превращения

для эндотермических процессов.

28. Влияние давления на равновесную степень превращения процессов.

29. Константа равновесия для обратимой реакции, выраженная через

равновесные парциальные давления.

30. Характеристика гомогенных химических процессов. Условия

протекания.

31. Влияние концентрации на скорость гомогенных процессов.

32. Влияние концентрации на степень превращения гомогенных

процессов.

33. Простые необратимые и обратимые реакции гомогенных процессов.

Зависимость скорости реакции от концентрации.

34. Порядок реакции. Определение скорости процесса для реакций

первого порядка.

35. Для простых необратимых и обратимых гомогенных реакций один

из компонентов берется в избытке. Для чего?

36. Влияние концентрации на избирательность для гомогенных

простых необратимых и обратимых процессов.

37. Методы увеличения концентрации.

38. Уравнение Аррениуса и значение активации.

39. Характер изменения средней скорости необратимого химического

гомогенного процесса в зависимости от температуры.

40. Влияние температуры на скорость при протекании обратимых

реакций.

41. Влияние температуры на степень превращения при протекании

обратимых реакций.

42. Влияние температуры на значения константы скорости и

константы равновесия.

43. Зависимость скорости обратимой экзотермической реакции

от температуры.

44. Зависимость скорости обратимой экзотермической реакции

от степени превращения.

45. Дать графическое изображение линии оптимальных температур

в координатах зависимости скорости процесса от температуры.

46. Дать графическое изображение линии оптимальных температур

в координатах зависимости степеней превращения процесса

от температуры.

47. Зависимость скорости эндотермической реакции от

температуры для разных степеней превращения.

48. Зависимость степени превращения эндотермической реакции

от температуры для разных степеней превращения.

49. Изобразить графически изменение скорости обратимой

эндотермической реакции в зависимости от температуры

и степени превращения. Дать пояснения.

50. Изобразить графически влияние температуры на степень

превращения для обратимой эндотермической реакции.

Дать пояснения.

51. Влияние температуры на скорость процесса при

протекании сложных параллельных реакций.

52. Влияние температуры на избирательность процесса при

протекании сложных параллельных реакций.

53. Влияние температуры на выход продукта при

протекании сложных параллельных реакций.

54. Изобразить графически влияние температуры на

избирательность, степень превращения и выход

целевого продукта для параллельных реакций при

условии Е₂ > Е₁

55. Изобразить графически влияние температуры на

избирательность, степень превращения и выход

целевого продукта для параллельных реакций при

условии Е₁ > Е₂

56. Влияние температуры на выход продукта при

протекании сложных последовательных реакций.

57. Влияние температуры на выход продукта при

протекании сложных реакций параллельных реакций

Тесты по ОХТ

1-й вариант

1.Периодические процессы имеют:

а – меньшую продолжительность;

б – легко подвержены автоматизации;

в – имеют нефысокие энергетические затраты;

г – аппарат простаивает во время загрузки и выгрузки;

д – имеют большую стабильность, чем непрерывный;

2. Степень превращения вещества

а – вещества, взятого с избытком от стехиометрического

соотношения ниже, чем для реагента, находящегося в недостатке;

б – вещества, взятого в избытке от стехиометрического соотношения

выше, чем для реагента, находящегося в недостатке;

в – если два реагента взяты в стехиометрическом соотношении, то их

степени превращения равны.

3. Выход продуктов это:

а – отношение полученного продукта к количеству одного из

реагентов;

б – отношение полученного продукта к его максимально возможному количеству;

в – выход суммарных продуктов реакции к суммарному количеству реагентов.

одного из реагентов в единицу

4. Скорость ХТП:

а – изменение концентрации времени

б – изменение концентрации продукта реакции в единицу времени;

в – количество продукта, полученного в указанный период.

5. Избирательность

а – определяется при протекании последовательных реакций;

б – при протекании последовательных и параллельных реакций;

в – отношение количества исходного вещества, превратившегося

в целевой продукт, к общему количеству прореагировавшего

исходного вещества.

6. Расходный коэффициент

а – практический расходный коэффициент равен теоретическому;

б – отношение количества сырья, затраченного при проведении ХТП, к количеству полученного целевого продукта;

в – чем выше практический расходный коэффициент, тем эффективнее ХТП.

7. Тепловой баланс

а – в основе теплового баланса лежит закон сохранения энергии;

б – в основе теплового баланса лежит положение, что в замкнутой системе сумма всех видов энергии постоянна;

в – тепловой баланс составляют для определения технологических параметров процесса.

8. Константы химического равновесия и их связь

а- с температурой описывается уравнением Вант – Гоффа

б – связь константы химического равновесия с другими параметрами процесса описывается уравнением Ле Шателье

в – значения констант равновесия приведены в справочных таблицах.

9. Назвать гомогенные процессы из перечисленных:

а – сжигание сероводорода до оксида серы;

б – этерификация этилового спирта уксусной кислотой;

в – получение сульфата аммония при взаимодействии водного раствора аммиака и серной кислоты;

г – обжиг сульфата железа с получением оксида железа и оксида серы.

Тесты по ОХТ

1-й вариант

1.Периодические процессы имеют:

а – меньшую продолжительность;

б – легко подвержены автоматизации;

в – имеют невысокие энергетические затраты;

г – аппарат простаивает во время загрузки и выгрузки; *

д – имеют большую стабильность, чем непрерывные;

2. Степень превращения вещества в количественном выражении

а – вещества, взятого с избытком от стехиометрического

соотношения, ниже, чем для реагента, находящегося в недостатке; *

б – вещества, взятого в избытке от стехиометрического соотношения

выше, чем для реагента, находящегося в недостатке;

в – если два реагента взяты в стехиометрическом соотношении, то их *

степени превращения равны.

3. Выход продуктов это:

а – отношение полученного продукта к количеству одного из реагентов;

б – отношение полученного продукта к его максимально возможному количеству;*

в – выход суммарных продуктов реакции к суммарному количеству реагентов.

г – отношение продуктов реакции к одному из реагентов в единицу времени

4. Скорость ХТП:

а – изменение концентрации во времени *

б – изменение концентрации продукта реакции в единицу времени; *

в – количество продукта, полученного в указанный период.

5. Избирательность

а – определяется при протекании последовательных реакций;

б – при протекании последовательных и параллельных реакций;

в – отношение количества исходного вещества, превратившегося *

в целевой продукт, к общему количеству прореагировавшего

исходного вещества.

6. Расходный коэффициент

а – практический расходный коэффициент равен теоретическому;

б – отношение количества сырья, затраченного при проведении ХТП, к количеству *

полученного целевого продукта;

в – чем выше практический расходный коэффициент, тем эффективнее ХТП.

7. Тепловой баланс

а – в основе теплового баланса лежит закон сохранения энергии; *

б – в основе теплового баланса лежит положение, что в замкнутой системе сумма всех *

видов энергии постоянна;

в – тепловой баланс составляют для определения технологических параметров процесса.

8. Константы химического равновесия и их связь

а- зависимость от температуры описывается уравнением Вант – Гоффа *

б – связь константы химического равновесия с другими параметрами процесса

описывается уравнением Ле Шателье

в – значения констант равновесия приведены в справочных таблицах. *

9. Назвать гомогенные процессы из перечисленных:

а – сжигание сероводорода до оксида серы; *

б – этерификация этилового спирта уксусной кислотой; *

в – получение сульфата аммония при взаимодействии водного раствора аммиака

и серной кислоты; *

г – обжиг сульфата железа с получением оксида железа и оксида серы.

10. Порядок гомогенной реакции определяется:

а – показателем степени при концентрации компонентов в уравнении; *

б – общим количеством реакций в сложном процессе;

11. Верхний предел выхода для обратимых реакций:

а – равен единице;

б – равен равновесному выходу; *

в – степени превращения компонента. взятого в избытке.

12. К гетерогенным процессам относятся ХТП:

а – процессы, в которых реагенты находятся в разных фазах; *

б – реагенты и образующиеся продукты находятся в разных фазах;

в – реагенты являются несмешиваемыми жидкостями.

13. Химико-технологический процесс складывается из следующих этапов:

а – подвод реагирующих веществ в зону реакции; *

б – химические реакции*

в – отвод продуктов из зоны реакции *

г – подготовка и обогащение реагирующих веществ; *

д- утилизация отходов;

14. Сырьем для производства серной кислоты может быть использована:

а – элементарная сера;

б – колчедан;

в – сероводород, полученный при очистке промышленных газов, в том *

числе, газов нефтепереработки;

г – отходы каменноугольной добычи.

2-ой вариант

1. Химико – технологический процесс складывается из следующих этапов:

а – химические реакции; *

б – подвод реагирующих веществ в зону реакции; *

в – подготовка и обогащение реагирующих веществ; *

г – отвод продуктов из зоны реакции. *

д – подведение энергоносителей;

2. Непрерывные процессы:

а – не позволяют автоматизировать процесс в полной мере

б – не имеют стабильности при регулировании технологического режима;

в – имеют большую стабильность при регулировании технологического *

режима;

г – имеют значительно большую производительность. *

3. Степень превращения это:

а - масса реагента, вступившего в реакцию, отнесенная к начальной массе *

до реакции;

б – отношение одного из реагентов, вступившего в реакцию, к начальному *

количеству этого реагента;

в – разность объемов одного из реагентов до начала процесса и в конце *

процесса, отнесенная к объему этого реагента до начала процесса.

4. Выход продукта, если в реакции участвуют 2 реагента:

а – определяют как отношение полученного продукта к сумме реагентов;

б – определяют как отношение полученного продукта к одному *

из реагентов;

в – определяют выход целевого продукта как отношение полученного *

продукта к его максимально возможному количеству по исходному

веществу А и по исходному веществу Б.

5. Скорость ХТП:

а – изменение степени превращения в единицу времени;

б – изменение концентрации одного из реагентов в единицу времени;*

в – максимальный выход продуктов реакции, отнесенный ко времени

достижения этого момента.

6. Избирательность:

а – определяется при протекании нескольких реакций; *

б – определяется при образовании целевых и нецелевых продуктов; *

в – определяется при протекании параллельных реакций.

7. Расходный коэффициент это:

а – отношение количества сырья, затраченного при проведении ХТП,

к количеству полученного целевого продукта; *

б – уменьшение отношения практического расходного коэффициента

к теоретическому улучшает эффективность процесса; *

в - увеличение отношения практического расходного коэффициента

к теоретическому улучшает эффективность процесса;

8. Тепловой баланс:

а - дает возможность рассчитать максимальный выход продукта;

б – дает возможность определить площадь поверхности теплообмена; *

в – дает возможность рассчитать температурный режим. *

9. Константы химического равновесия зависят:

а – согласно принципу Ле Шателье;

б – от природы реагентов; *

в – от температуры. *

10. Назвать гомогенные процессы из перечисленных:

а - получение сульфата аммония при взаимодействии аммиачной воды и серной

кислоты; *

б –получение сероуглерода синтезом из углерода (Т) и серы (Ж);

в – получение водорода из метана и водяного пара. *

11. Порядок гомогенной реакции определяется:

а – суммой показателей степеней при концентрации реагентов в уравнении; *

б – количеством параллельных реакций;

в – суммой стехиометрических коэффициентов.

12. Верхний предел выхода вещества для необратимых реакций:

а – равен единице; *

б – равновесному выходу согласно уравнению реакции;

в – в соответствии уравнения реакции по сырью, взятому в избытке.

13. Гетерогенными процессами называются ХТП. Когда реагенты

находятся в состоянии:

а – Г- Ж газ-жидкость; *

б – Т –Т твердое вещество – твердое вещество; *

в – Ж –Т жидкость –твердое вещество; *

г - Г –Т газ - твердое вещество. *

14. Сырьем для производства серной кислоты может быть использована:

а – элементарная сера;

б – колчедан;

в – сероводород, полученный при очистке промышленных газов, *

в том числе, газов нефтепереработки;

г – отходы каменноугольной добычи.

3-ой вариант

1. Эндотермические технологические процессы:

а – происходят с поглощением тепла *

б – происходят с выделением тепла

в – возможны только при отводе тепла из зоны реакции

2. В гетерогенных процессах:

а – все реагирующие вещества первоначально находятся в различных агрегатных состояниях *

б – не происходят фазовые превращения

в – процесс возможен в кинетической области

г – процесс возможны только в диффузионной области.

3. В состоянии равновесия в обратимых процессах:

а – скорости прямой и обратной реакции становятся равными *

б– остается неизменным число молекул веществ, ,составляющих химическую систему

при постоянстве внешних условий.

4. Степень превращения это:

а - масса реагента, вступившего в реакцию, отнесенная к начальной массе *

до реакции;

б – отношение одного из реагентов, вступившего в реакцию, к начальному *

количеству этого реагента;

в – разность объемов одного из реагентов до начала процесса и в конце *

процесса, отнесенная к объему этого реагента до начала процесса.

5. Выход продуктов это:

а – отношение полученного продукта к количеству одного из реагентов;

б – отношение полученного продукта к его максимально возможному количеству;*

в – выход суммарных продуктов реакции к суммарному количеству реагентов.

г – отношение продуктов реакции к одному из реагентов в единицу времени

6. Скорость ХТП:

а – изменение концентрации во времени *

б – изменение концентрации продукта реакции в единицу времени; *

в – количество продукта, полученного в указанный период.

7. Выход продуктов это:

а – отношение полученного продукта к количеству одного из реагентов;

б – отношение полученного продукта к его максимально возможному количеству;*

в – выход суммарных продуктов реакции к суммарному количеству реагентов.

г – отношение продуктов реакции к одному из реагентов в единицу времени

8. Избирательность:

а – определяется при протекании нескольких реакций; *

б – определяется при образовании целевых и нецелевых продуктов; *

в – определяется при протекании параллельных реакций.

9. Расходный коэффициент

а – практический расходный коэффициент равен теоретическому;

б – отношение количества сырья, затраченного при проведении ХТП, к количеству *

полученного целевого продукта;

в – чем выше практический расходный коэффициент, тем эффективнее ХТП.

8. Тепловой баланс:

а - дает возможность рассчитать максимальный выход продукта;

б – дает возможность определить площадь поверхности теплообмена; *

в – дает возможность рассчитать температурный режим. *

9. Константы химического равновесия и их связь

а- зависимость от температуры описывается уравнением Вант – Гоффа *

б – связь константы химического равновесия с другими параметрами процесса

описывается уравнением Ле Шателье

в – значения констант равновесия приведены в справочных таблицах. *

10. Назвать гомогенные процессы из перечисленных:

а - получение сульфата аммония при взаимодействии аммиачной воды и серной

кислоты; *

б –получение сероуглерода синтезом из углерода (Т) и серы (Ж);

в – получение водорода из метана и водяного пара. *

11. Порядок гомогенной реакции определяется:

а – суммой показателей степеней при концентрации реагентов в уравнении; *

б – количеством параллельных реакций;

в – суммой стехиометрических коэффициентов.

12. Верхний предел выхода вещества для необратимых реакций:

а – равен единице; *

б – равновесному выходу согласно уравнению реакции;

в – в соответствии уравнения реакции по сырью, взятому в избытке.

13. Гетерогенными процессами называются ХТП. Когда реагенты

находятся в состоянии:

а – Г- Ж газ-жидкость; *

б – Т –Т твердое вещество – твердое вещество; *

в – Ж –Т жидкость –твердое вещество; *

г - Г –Т газ - твердое вещество. *

14. Сырьем для производства серной кислоты может быть использована:

а – элементарная сера;

б – колчедан;

в – сероводород, полученный при очистке промышленных газов, *

в том числе, газов нефтепереработки;

г – отходы каменноугольной добычи.

Билеты к зачету по ОХТ

Билет 1

1. Дать классификацию химико-технологических процессов

2. Влияние температуры на избирательность, степень превращения. и выход

целевого продукта для параллельных реакций при условии Е2> Е1. Написать

основные формулы. Изобразить графически

Билет 2

1. Основные показатели химико-технологического процесса

2. Влияние температуры на скорость и степень превращения при протекании

обратимых реакций.

Билет 3

1. Выход продукта. Формула.

2. Влияние температуры на скорость при протекании обратимых экзотермических

реакций

Билет 4

1. Избирательность химико-технологических процессов. Формула.

2. Влияние температуры на равновесную степень превращения при протекании обратимых

экзотермических реакций.

Билет 5

1. Расходные коэффициенты и степень превращения исходного сырья

2. Влияние температуры на константу скорости и константу равновесия.

Билет 6

1. Скорость химико-технологических процессов

2. Изобразить графически изменение скорости обратимой эндотермической

реакции в зависимости от температуры и степени превращения.

Билет 7

1. Обратимые процессы.

2. Влияние температуры на выход продукта при протекании сложных

параллельных процессов

Билет 8

1. Равновесные концентрации

2. Влияние температуры на скорость процесса при протекании

сложных параллельных реакций.

Билет 9

1. Материальный баланс на единицу времени

2. Влияние температуры на степень превращения при протекании обратимых реакций

Билет 10

1. Материальный баланс на единицу продукции.

2. Для простых необратимых и обратимых гомогенных реакций один из компонентов берется

в избытке. Для чего?

Билет 11

1. Тепловой баланс ХТП.

2. Влияние концентрации на скорость гомогенных процессов

Билет 12

1. Определение теплоты реакции

2. Связь между константой равновесия и температурой

Билет 13

1. Теплоты фазовых переходов.

2. Влияние температуры на равновесную степень превращения экзотермических

процессов.

Билет 14

1. Дать характеристику гетерогенных процессов

2. Изменения скорости необратимого гомогенного процесса в зависимости от температуры.

Билет 15

1.Практический расходный коэффициент

2 Дать графическое изображение линии оптимальных температур в координатах

зависимости степеней превращения процесса от температуры.

Билет 16

1. Уравнение Аррениуса и значение активации.

2. Зависимость скорости эндотермической реакции от температуры для разных

степеней превращения.

Билет 17

1. Степень превращения сырья, характеристика. Формулы.

2. Зависимость скорости обратимой экзотермической реакции от степени

превращения

Билет 18

1. Стадии гетерогенного катализа.

2. Влияние температуры на константу скорости и константу равновесия.

Билет 19

1. Объемная скорость процесса гетерогенного катализа.

2. Влияние давления на скорость газофазных процессов.

Билет 20

1. Активность катализатора. Основная формула.

2. Влияние концентрации на избирательность химико –технологических процессов.

Билет 21

1. Лимитирующие области протекания гетерогенного процесса.

2. Константы равновесия для равновесных степеней превращения.

[dfdfd1]l

Дата добавления: 2019-11-25; просмотров: 561; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 6 7 8 9 10 11 12 13 1415

Мы поможем в написании ваших работ!