Взаимодействие с простыми веществами

1. С кислородом большинство металлов образует оксиды – амфотерные и основные:

4Li + O₂ = 2Li₂O,

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃.

Щелочные металлы, за исключением лития, образуют пероксиды:

2Na + O₂= Na₂O₂.

1. С галогенами металлы образуют соли галогеноводородных кислот, например,

Cu + Cl₂= CuCl₂.

1. С водородом самые активные металлы образуют ионные гидриды – солеподобные вещества, в которых водород имеет степень окисления -1.

2Na + H₂= 2NaH.

1. С серой металлы образуют сульфиды – соли сероводородной кислоты:

Zn + S = ZnS.

1. С азотом некоторые металлы образуют нитриды, реакция практически всегда протекает при нагревании:

3Mg + N₂= Mg₃N₂.

1. С углеродом образуются карбиды:

4Al + 3C = Al₃C₄.

1. С фосфором – фосфиды:

3Ca + 2P = Ca₃P₂.

1. Металлы могут взаимодействовать между собой, образуя интерметаллические соединения:

2Na + Sb = Na₂Sb,

3Cu + Au = Cu₃Au.

1. Металлы могут растворяться друг в друге при высокой температуре без взаимодействия, образуя сплавы.

Сплавы

Сплаваминазываются системы, состоящие из двух или более металлов, а также металлов и неметаллов, обладающих характерными свойства, присущими только металлическому состоянию.

Свойства сплавов – самые разнообразные и отличаются от свойств их компонентов, так, например, для того чтобы золото стало более твердым и пригодным для изготовления украшений, в него добавляют серебро, а сплав, содержащий 40 % кадмия и 60 % висмута, имеет температуру плавления 144 °С, т.е намного ниже температуры плавления его компонентов (Cd 321 °С, Bi 271 °С).

Возможны следующие типы сплавов:

- расплавленные металлы смешиваются между собой в любых соотношениях, неограниченно растворяясь друг в друге, например, Ag-Au, Ag-Cu, Cu-Ni и другие. Эти сплавы однородны по составу, обладают высокой химической стойкостью, проводят электрический ток;

- расправленные металлы смешиваются между собой в любых соотношениях, однако при охлаждении расслаиваются, и получается масса, состоящая из отдельных кристалликов компонентов, например, Pb-Sn, Bi-Cd, Ag-Pb и другие.

 

ВОПРОС №37

 Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.

 

Гидриды. В соединениях с неметаллами водород проявляет степень окисления +1. Поскольку энергия ионизации водорода очень большая, химическая связь его с неметаллами не ионная, а полярно-ковалентная. Наиболее электроотрицательные р-элементы в правой части периодов, например сера и хлор, реагируют с водородом, образуя ковалентные гидриды, которые обладают кислотными свойствами и сила этих кислот увеличивается по мере увеличения размера атома присоединяемого к водороду неметалла. Исключениями являются метан СН₄, представляющий собой нейтральное соединение, а также аммиак NH₃, обладающий основными свойствами. Водородные соединения неметаллов хорошо растворимы в воде и образуют кислоты с теми же формулами.

Более электроотрицательные р-элементы, например алюминий, кремний и фосфор, в нагретом состоянии не реагируют с водородом.

В отличие от металлов неметаллы образуют газообразные водородные соединения. Их состав зависит от степени окисления неметаллов.

RH₄ → RH₃ → H₂R → HR

Летучие водородные соединения неметаллов можно разделить на три группы:

1) Хорошо растворимые в воде (HCl, HBr, HJ, H₂S, H₂Se, NH₃), которые диссоциируют на ионы, проявляя кислотные и основные свойства.

2) Соединения, разлагаемые водой:

BH₃ + 3H₂O = H₃BO₃ + 3H₂↑

3) Летучие водородные соединения

CH₄, PH₃, которые не взаимодействуют с водой.

По периоду в ПС химических элементов с увеличением порядкового номера элемента – неметалла усиливается кислотный характер водородного соединения.

SiH4 → PH3 → H2S → HCl

 

С неметаллами водород образует летучие соединения молекулярного строения. В обычных условиях это газы (исключение – вода H₂O). Например, CH₄ – метан, NH₃ –аммиак, HF – фтороводород и др.

Группа IV V VI VII

общая формула водородного RH4 RH3 RH2 RH

соединения.

Представители (CH₄ ,SiH₄) (NH₃ ,PH₃) (H₂O, H₂S, H₂Se) (HF, HCl, HBr, HI)

Растворимость в воде нераствор. раствор. раствор. раствор.

Агрегатное состояние газы (искл.- H₂O)

Характер безразличный основной кислотный

(нейтраль- (искл. H₂O-

ный) амфотерный)

Отношение к кислороду горят негорючие

 

При растворении в воде водородные соединения неметаллов дают гидраты – основания или кислоты. Соединения с общей формулой RH₃ проявляют основные свойства. При взаимодействии с водой они образуют основания, а при взаимодействии с кислотами – соли. Например, при растворении аммиака образуется гидроксид аммония – основание, а при взаимодействии с соляной кислотой – хлорид аммония – соль.

NH₃ + H₂O = NH₄OH

гидроксид аммония

NH₃ + HCl = NH₄Cl

аммиак хлорид аммония

Соединения с общими формулами RH₂ и RH проявляют кислотные свойства. Так, при растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения: HF – фтороводородная (плавиковая), HCl – хлороводородная (соляная), HBr – бромоводородная, HI – иодоводородная, H₂S – сероводородная, H₂Se – селеноводородная, H₂Te – теллуроводородная.

Как все кислоты, они диссоциируют в растворах с отщеплением катионов водорода, например,

HCl = H⁺ + Cl^–

соляная кислота

При взаимодействии со щелочами эти водородные соединения образуют соли. Например, сероводород взаимодействует со щелочью с образованием соли и воды:

H₂S + NaOH = Na₂S + H₂O

Сероводород гидроксид натрия сульфид натрия

В периоде слева направо кислотные свойства водородных соединений увеличиваются.

 

 

В подгруппе сверху вниз кислотные свойства

и окислительная способность водородных

соединений увеличиваются, а

основные свойства – уменьшаются.

 

ВОПРОС №38

 Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в измерении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе. Характерные химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных.

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых является кислород со степенью окисления «-2»

К оксидам третьего периода относятся:
Na₂O, MgO, Al₂O₃, SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇.

С увеличением степени окисления элементов, увеличиваются кислотные свойства оксидов.

Na₂O, MgO – основные оксиды

Al₂O₃ – амфотерный оксид

SiO₂, P₂O₅, SO₃, Cl₂O₇ – кислотные оксиды.

Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды.

MgO + 2CH₃COOH → (CH₃COO)₂Hg + H₂O

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов реагируют с водой с образованием щёлочи.

Na₂O + HOH → 2NaOH

Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием соли.
Na₂O + SO₂ → Na₂SO₃
Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием соли и воды

2NaOH + SO₃ → Na₂SO₄ + H₂O

Реагирует с водой, с образованием кислоты

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Амфотерные оксиды реагируют с кислотами и щелочами

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O

Со щёлочью

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

Физические свойства.

Животные жиры в большинстве случаев твёрдые вещества, но встречаются и жидкие (рыбий жир). Растительные жиры чаше всего жидкие вещества – масла; известны и твёрдые растительные жиры – кокосовое масло.

Химические свойства.

Жиры в животных организмах в присутствии ферментов гидролизуются. Кроме реакций с водой, жиры взаимодействуют со щелочами.

В состав растительных масел входят сложные эфиры непредельных карбоновых кислот, то их можно подвергнуть гидрированию. Они превращаются в предельные соединения
Пример: Из растительного масла в промышленности получают маргарин.

Применение.
Жиры в основном применяют в качестве пищевого продукта. Раньше жиры использовали для получения мыла
Синтетические моющие средства.

Синтетические моющие средства оказывают вредное действие на окружающую среду, т.к. они устойчивы и с трудом подвергаются разрушению.

 

ВОПРОС №39

---

Дата добавления: 2019-07-15; просмотров: 802; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!