Не происходит, а при высоких температурах эта реакция идёт самопроизвольно. Определить температуру, выше которой эта реакция может быть использована в химической технологии
Задача 5
При нагревании водорода и йода в закрытом сосуде до 444°С протекает реакция
Н2 + I2 2HI.
Равновесная смесь состоит из 9,48моль НI; 0,56моль I2 и 3,2 моль водорода. Вычислить константу равновесия данной реакции при 444°С, определить исходные концентрации водорода и йода.
Задача 6
Изменением, каких факторов можно осуществить сдвиг равновесия вправо для реакции:
Н2 + I2(Г) 2НI – 52кДж
Задача 7
Рассчитать Т кристаллизации хладагента, приготовленного смешением 6л глицерина с 20л Н2О. r глицерина = 1,26×103кг/м3, r воды = 1×103кг/м3, КК (Н2О) = 1,85.
Задача 8
Осмотическое давление 0,2 молярного раствора NaCl равно 6×105 Па при 25°С. Определить степень диссоциации.
Вариант № 9
Задача 1
При 39°С и давлении 98740Па масса 640см3 газа равна 1,73г. Вычислить молярную массу газа и его плотность.
Задача 2
Определить по формуле Коновалова теплоту сгорания 1 моля метана
2CH4Г + 3O2 ® 2HCOOH + 2H2O
Задача 3
Вычислить тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса, если она протекает по уравнению:
CH4Г + О2Г ® СОГ + Н2ОГ + Н2Г при 1500°С
Задача 4
Определить изменение энтропии при охлаждении 5 моль алюминия от 0 до – 100°С, если теплоёмкость в указанном интервале равна сР = 812,9Дж/кг×К.
Задача 5
Разложение оксида азота на поверхности золота при высоких температурах протекает по уравнению N2O N2 + O
Константа скорости данной реакции при 900°С равна 5×10-4. Начальная концентрация N2O 3,2моль/л. Определить скорость реакции при данной t° в начальный момент и когда прореагирует 78% начального количества оксида.
|
|
|
Задача 6
Изменением каких факторов можно осуществить сдвиг равновесия вправо для реакции:
NH4ClТВ NH3Г + НСlГ – Q
Задача 7
0,3 моляльный раствор сульфата аммония замерзает при – 1°С. Определить степень диссоциации. КК(Н2О) = 1,85.
Задача 8
Коэффициент распределения йода между амиловым спиртом и водой равен 230. Исходный раствор – амиловый спирт, объёмом 0,4л, содержащий 2,5г йода. Экстрагент – вода, объёмом 1л. Определить количество йода, перешедшее в водный слой.
Вариант №10
Задача 1
В реакторе вместимостью 600м3 находится 20кг пропена (C3H6), 40кг пропана (C3H8), 60кг бензола (C6H6) при температуре 300оС. Определить общее давление газовой смеси.
Задача 2
Какую работу могут совершить 12кг водорода при повышении температуры на 12К при Р = const ?
Задача 3
Вычислить тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса, если она протекает по уравнению:
2CH4Г + 2NH3Г + 3О2Г ® 2НСNГ + 6Н2ОГ при 1000°С
Задача 4
Определить изменение энтропии 5кг магнетитовой руды (Fe3O4) при нагревании от 25°С до 150°С, если сР,m = 150,79Дж/моль×К.
|
|
|
Задача 5
Муравьиная кислота разлагается на диоксид углерода и водород на поверхности золота. Константа скорости этой реакции при 140°С равна 5,5×10-4, а при 180°С равна 9,2×10-3. Вычислить температурный коэффициент скорости реакции в указанном интервале температур.
Задача 6
В какое сторону сместится равновесия реакции
2Н2S 2Н2 + S2 (пар) – 42кДж
а) при понижении Т;
б) при увеличении концентрации [H2S]
Задача 7
Осмотическое давление 0,2 молярного раствора NaCl равно 6×105 Па при 25°С. Определить степень диссоциации.
Задача 8
Медный электрод погружён в 0,1 моляльный раствор CuSO4, а таллиевый – 0,01 моляльный раствор TlCl. Вычислить ЭДС гальванического элемента из указанных электродов при 25°С. Учесть коэффициенты активности γ± электролитов при заданных температуре и концентрациях солей в растворах.
Приложения
Приложение 1
Дата добавления: 2019-02-12; просмотров: 261; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!