Задания для контрольных работ
Контрольная работа №1
Вариант №1
Задача 1
2,00 × 10-4кг вещества, испарившись при 22°C и 405мм.рт.ст., заняло объём в 9,5 × 10-5 м3. Какова молярная масса этого вещества? Определить плотность его паров при 25°С и давление 745мм.рт.ст.
Задача 2
Определить изохорный тепловой эффект реакции, если изобарный тепловой эффект равен 314,22 кДж/моль при 25°С
NH4ClГ = NН3 + HCl
Задача 3
Вычислить тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса, если она протекает по уравнению:
2СН4Г ® С2Н4Г + 2Н2Г при 1450°С
Задача 4
Вычислить на сколько градусов необходимо повысить температуру, чтобы скорость реакции возросла в 50 раз, если температурный коэффициент скорости реакции равен 3.
Задача 5
В какую сторону сместиться равновесие реакции
СО + 2Н2 СН3ОНГ + 113 кДж
а) при повышении Т;
б) при понижении Р.
Задача 6
Для реакции РCl3 + Cl2 PCl5 при 500К Кр = 2,962×10-5. Будет ли происходить образование PCl5 в газовой смеси, если даны парциальные давления веществ?
Р (PCl3) = 101325Па
P (PCl5) = 50662,5Па
Р (Сl2) = 202650Па
Задача 7
Рассчитать состав пара при 30°С в молярных долях над смесью бензола и толуола, содержащих 0,6 молярных долей бензола. При 30°С давление пара чистого бензола 15756 Па, а толуола 4892Па.
Задача 8
Вычислить потенциал серебряного электрода в 1моляльном растворе AgNO3 при 25°С.
Вариант №2
Задача 1
Плотность оксида углерода CO при 800°C равно 7,1кг/м3 .Определить концентрацию и давление.
|
|
|
Задача 2
Температура реактора синтеза винилхлорида равна 200°С за счёт теплоотвода охлаждающим маслом. Определить расход масла на 1кг продукта, если при образовании 1кг винилхлорида выделяется теплота 112кДж/кг, температура масла повышается от 20 до 180°С, теплоёмкость масла равна 2,6кДж/кг×К.
Задача 3
Вычислить тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса, если она протекает по уравнению:
2CH4Г + O2Г ® 2CH3OHГ при 520°С
Задача 4
В результате осуществления кругового процесса получена работа, равная 70кДж, а отдано холодильнику 47кДж теплоты. Определить КПД тепловой машины и количество теплоты, сообщённое рабочему телу от нагревателя.
Задача 5
Во сколько раз увеличится скорость прямой реакции 2SO2 + O2 2SO3, протекающей в закрытом сосуде, если увеличить давление в 5 раз без изменения температуры.
Задача 6
Изменением каких факторов можно осуществить сдвиг равновесия вправо для реакции: 2СО + 2Н2 СН4 + СО2 + Q.
Задача 7
Вычислить молярную массу уксусной кислоты в эфире, если при 30°С давление пара раствора, содержащего 120г уксусной кислоты в 740г эфира (С2Н5)2О равно 90000Па, а давление чистого эфира при той же t° равно 9,2×104 Па.
|
|
|
Задача 8
Вычислить потенциал цинкового электрода, погружённого в 0,1 моляльный раствор ZnSO4, и потенциал этого же электрода при разбавлении раствора в 10 раз (t = 25°С).
Вариант №3
Задача 1
Плотность воздуха при н.у. 1,293кг/м3. Какова его плотность при 273К и 742мм рт. ст.
Задача 2
Определить расход воды для охлаждения 2000кг бутанола от 100 до 60°С, если температура воды в теплообменнике при этом повышается от 20 до 70°С, если сm (бутанола) = 125Дж/(моль×К), а температурная зависимость воды выражается линейным уравнением:
сm = 39,02 + 76,64×10-3Т (Дж/моль×К).
Задача 3
Вычислить тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса, если она протекает по уравнению:
CH4Г + О2Г ® НСНОГ + Н2О при 520°С
Задача 4
Выяснить возможность протекания данной реакции при стандартных условиях по стандартной энергии Гиббса
4Al + 3SiO2 ® 3Si + 2Al2O3
Задача 5
Константа скорости омыления этилацетата едким натром при 9,4°С равна 2,37, а при 14,4°С равна 3,204. Рассчитать температурный коэффициент и энергию активации.
Задача 6
Изменением каких факторов можно осуществить сдвиг равновесия вправо для реакции:
|
|
|
MgCO3ТВ MgOТВ + СО2 - Q
Задача 7
0,5 моляльный водный раствор сульфата алюминия замерзает при t = – 4,19°С. Определить степень диссоциации. Кк(Н2О)=1,85
Задача 8
Вычислить при 25°С ЭДС элемента, образованного цинковым электродом погружённым в 0,05 моляльный раствор ZnSO4, и медным элетродом, погруженным в 0,02 моляльный раствор CuSO4.
Вариант № 4
Задача 1
При давлении 2,026×105Па и 0°С концентрация азота 0,08944кмоль/м3. Вычислить, при какой температуре и том же давлении масса 3м3 азота будет равна 8,4кг.
Задача 2
В баллоне вместимостью 20л при 18°С находится смесь из 28кг кислорода и 24г аммиака. Определить парциальные давления каждого из газов и общее давление смеси.
Задача 3
Определить расход тепла на разогревание 3000кг магнетитовой руды от 20 до 1200°С, если состав Fe3O4, если теплоёмкость выражается линейным уравнением
сР,m = 86,27 + 208,92×10-3T (Дж/моль×К)
Задача 4
Вычислить тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса, если она протекает по уравнению:
CH4Г + 2Н2ОГ ® СО2Г + 4Н2Г при 825°С
Задача 5
При нагревании оксида азота (IV) в закрытом сосуде до некоторой t° равновесие реакции 2NO2 2NО + O2
устанавливается при концентрации NO2 0,3моль/л NО 1,2 моль/л, O2 0,6моль/л. Вычислить константу равновесия реакции для этой температуры и исходную концентрацию оксида азота (IV).
|
|
|
Задача 6
В какую сторону сместиться равновесие реакции
N2 + О2 2NО – 181 кДж.
а) при повышении Т;
б) при понижении Р.
Задача 7
Сколько граммов этилового спирта С2Н5ОН необходимо растворить в 200см3 воды, чтобы осмотическое давление раствора при 17°С было 2,026×105Па
Задача 8
При электролизе раствора Сr(NO3)3 в течение 12 мин на катоде выделится 0,29г хрома. Вычислить силу тока.
Вариант №5
Задача 1
Плотность паров вещества при 25°С и 70мм.рт.ст. равна 1,85 кг/м3. Какова молярная масса этого вещества?
Задача 2
Под давлением 1,325×106Па 200г воздуха занимает объём 80л. Определить произведённую воздухом работу, если объём его при Р = const увеличится в 2 раза.
Задача 3
Вычислить тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса, если она протекает по уравнению:
2СН4Г + 3О2Г ® 2НСООНГ + 2Н2ОГ при 520°С
Задача 4
Выяснить возможность получения пропена из пропанола по стандартной энергии Гиббса для реакции:
С3Н7ОНж ® С3Н6Г + Н2Ож
Задача 5
Константа равновесия КР реакции СО + Cl2 COCl2 при 600°С равна 1,67×10-6. Вычислить КС реакции при этой же температуре.
Задача 6
Изменением каких факторов можно осуществить сдвиг равновесия вправо для реакции:
4HClГ + О2 2Н2ОПАР + 2Сl2 + Q
Задача 7
Определить осмотическое давление 0,3 молярного раствора ZnSO4 при 27°С. Степень диссоциации ZnSO4 40%.
Задача 8
Какое количество фенола можно извлечь из 100мл водного раствора, содержащего 8г фенола, экстракцией 50мл амиловым спиртом. Коэффициент распределения = 0,0667.
Вариант № 6
Задача 1
Рассчитать парциальное давление и молярные концентрации компонентов газовой смеси ниже приведённого состава, если её температура 300°С, давление 2,5×106Па:
С6Н6 = 47,5; С3Н6 = 15,8; С3Н8 = 36,7 (об %).
Задача 2
Вычислить по формуле Коновалова теплоту сгорания 1 моля коричного альдегида
| O // 2C6H5-CH=CH-C \ H | + 21O2 ® | 18CO2 + 8H2O |
Задача 3
Вычислить тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса, если она протекает по уравнению:
СН4Г + СО2Г ® 2СОГ + 2Н2Г при 850°С.
Задача 4
При низких температурах (стандартных условиях) серная кислота устойчива, а при высоких температурах диссоциирует
Н2SO4Ж ® Н2ОЖ + SO3Г.
Рассчитать температуру, при которой реакция возможна
Задача 5
В растворе, содержащем 1 моль хлорида олова (II) и 2 моль хлорида железа (III) протекает по уравнению SnCl2 + 2FeCl3 SnCl4 + 2FeCl2.
Во сколько раз уменьшиться скорость прямой реакции после того, как прореагирует 0,65 моль SnCl2.
Задача 6
Изменением, каких факторов можно осуществить сдвиг равновесия вправо для реакции:
С2Н2 + СО + 2Н2 С3Н6ОГ
Задача 7
В 115,8г воды содержится 34,2г тростникового сахара С12Н22О11. Вычислить давление пара этого раствора при 30°С, если давление пара воды при 30°С равно 4242,3 Па.
Задача 8
Вычислить ЭДС гальванического элемента при 25°С:
Cd | CdSO4 ║ZnSO4 | Zn
m1 m2
Моляльная концентрация сульфата кадмия в растворе m1 равна 0,1 моль/1 кг Н2О, а сульфата цинка 0,2, моль/1 кг Н2О
Вариант №7
Задача 1
Определить, во сколько раз увеличится объём оболочки стратостата при подъёме, если температура при старте была – 10°С, давление 1,02×105Па, на высоте 22км температура стала – 55°С, а давление 5332Па.
Задача 2
Какое количество теплоты потребуется для нагревания 100м3 кислорода от 100°С до 200°С при нормальном давлении, если температурная зависимость объёмной теплоёмкости выражается формулой: соб = 1,62 + 3,56×10-3Т (кДж/(м3×К))
Задача 3
Тепловой эффект реакции N2 + 3H2 = 2NH3 при Р = const равен 46,26 кДж/моль при 25°С. Определить Qv.
Задача 4
Вычислить тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса, если она протекает по уравнению:
CH4Г ® С(графит) + 2Н2Г при 1450°С
Задача 5
Вычислить по правилу Вант – Гоффа константу скорости разложения йодистого водорода при 400°С, если при t = 360°С она равна 2,82×10-4, а температурный коэффициент скорости реакции равен 2.
Задача 6
В какую сторону сместиться равновесие реакции NH4ClТВ NH3Г + НСl – QX
а) при повышении Т;
б) при повышении Р.
Задача 7
Осмотическое давление 0,125моль/л раствора бромида калия равна 5,63×105Па при 25°С. Определить степень диссоциации KBr.
Задача 8
Определить молярную массу растворённого вещества (неэлектролита), если раствор, содержащий 9,2г растворённого вещества в 100г воды, замерзает при температуре – 3,72°С, КК(Н2О) = 1,85.
Вариант № 8
Задача 1
При н.у. объём газа равен 100м3. До какой температуры нужно нагреть этот газ, чтобы при 9,852×104Па объём его стал равен 122м3?
Задача 2
Промышленный способ получения 1,2 дихлорэтана основан на хлорировании этилена.
С2Н4 + Сl2 ® 1,2C2H4Cl2
Теплота образования продукта равна – 217,32кДж/моль. Каким должен быть теплосъём (теплота) с реактора, рассчитанного на производство 5,0 тонн в час дихлорэтана?
Задача 3
Вычислить тепловой эффект реакции, являющейся частью технологического процесса, если она протекает по уравнению:
2СН4Г + О2Г ® 2СОГ + 4Н2Г при 1400°С
Задача 4
При низких температурах (стандартных условиях) окисление азота кислородом
N2Г + О2Г ® 2NOГ
Дата добавления: 2019-02-12; просмотров: 275; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!