Заключительный (городской) этап. Практический тур
Класс
Вариант
1. Для проведения качественного анализа необходимо получить растворы выданных веществ: добавить воду в каждый стаканчик и перемешать содержимое до полного растворения веществ. Далее, используя набор чистых пробирок, попарным смешиванием полученных растворов, можно наблюдать следующие признаки протекающих реакций (все осадки бесцветные):
| K2CO3 | MgCl2 | Ba(NO3)2 | Al2(SO4)3 | |
| K2CO3 | ↓ | ↓ | ↓↑ | |
| MgCl2 | ↓ | |||
| Ba(NO3)2 | ↓ | ↓ | ||
| Al2(SO4)3 | ↓↑ | ↓ |
Условные обозначения: ↓ - выпадение осадка, ↑ - выделение газа.
На основании проведенных реакций можно определить содержимое каждого стаканчика.
2. Уравнения протекающих реакций:
1) K2CO3 + MgCl2 = 2KCl + MgCO3↓
2) K2CO3 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaCO3↓
3) 3K2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O = 3K2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
4) Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 2Al(NO3)3 + 3BaSO4↓
Вариант
1. Для проведения качественного анализа необходимо получить растворы выданных веществ: добавить воду в каждый стаканчик и перемешать содержимое до полного растворения веществ. Далее, используя набор чистых пробирок, попарным смешиванием полученных растворов, можно наблюдать следующие признаки протекающих реакций (все осадки бесцветные):
| K2CO3 | Mg(NO3)2 | BaCl2 | Al2(SO4)3 | |
| K2CO3 | ↓ | ↓ | ↓↑ | |
| Mg(NO3)2 | ↓ | |||
| BaCl2 | ↓ | ↓ | ||
| Al2(SO4)3 | ↓↑ | ↓ |
Условные обозначения: ↓ - выпадение осадка, ↑ - выделение газа.
|
|
|
На основании проведенных реакций можно установить содержимое каждого стаканчика.
2. Уравнения протекающих реакций:
1) K2CO3 + Mg(NO3)2 = 2KNO3 + MgCO3↓
2) K2CO3 + BaCl2 = 2KCl + BaCO3↓
3) 3K2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O = 3K2SO4 + 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
4) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4↓
Рекомендации к оцениванию:
| 1. | Обоснованный ход анализа, включая: растворение веществ: 1 балл попарное смешивание растворов: 1 балл указание видимых признаков: 1 балл | 3 балла |
| 2. | Уравнения реакций: по 3 балла реакция с ошибкой в коэффициентах, в том числе при использовании формул кристаллогидратов в записи уравнений реакций: 1,5 балла | 12 баллов |
| 3. | Практическое определение веществ: по 3 балла | 12 баллов |
| 4. | Соблюдение правил техники безопасности: 3 балла каждое нарушение – минус 1 балл | 3 балла |
| ИТОГО: | 30 баллов | |
Класс
1. Попытаемся растворить выданные вещества в соляной кислоте при нагревании. Отверстие пробирки при этом закроем бумажкой, смоченной раствором иодида калия. Протекающие реакции:
1) Co3O4 + 8HCl = 3CoCl2 + 4H2O + Cl2 (розовый раствор)
2) Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
Так определяем оксид кобальта.
Или доказательство наличия ионов кобальта в растворе:
|
|
|
3) CoCl2 + 2NH3 + 2H2O = Co(OH)2 + 2NH4Cl (синий осадок)
4) Co(OH)2 + 6NH3 = [Co(NH3)6](OH)2 – жёлтый раствор (принимаются другие цвета (синий, зелёный, розовый) и другие аминокомплексы [Co(NH3)4](OH)2)
В остальных пробирках протекают следующие реакции:
5) Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O (бурый раствор)
6) CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (голубой раствор)
7) MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O (бесцветный)
8) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O (бесцветный)
9) Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O (бесцветный)
2. В пробирки, где ранее был бесцветный порошок, добавим аммиак. Во всех случаях должен выпасть осадок, который:
- может оказаться растворим в избытке аммиака:
10) ZnCl2 + 2NH3 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2NH4Cl
11) Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4](OH)2
- нерастворим в избытке аммиака, но растворим в избытке щелочи:
12) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl
13) Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
- не растворим ни в аммиаке, ни в щелочи:
14) MgCl2 + 2NH3 + 2H2O = Mg(OH)2 + 2NH4Cl
3. Для однозначного распознавания содержимого стаканчиков, в которых были темные порошки, добавим к растворам хлоридов избыток аммиака:
15) CuCl2 + 2NH3 + 2H2O = Cu(OH)2 + 2NH4Cl (синий осадок)
16) Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2 (фиолетовый раствор)
Или с KI
17) 2CuCl2 + 4KI = 2CuI + 4KCl + I2 (белый осадок в красно-коричневом растворе)
Для доказательства присутствия железа(+3) добавить KI или NaOH:
|
|
|
18) 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 (красно-коричневый раствор)
19) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl (бурый осадок)
Рекомендации к оцениванию:
| 1. | Схема определения, включая: | |
| уравнения реакций растворения оксидов в соляной кислоте по 1 баллу | 6 баллов | |
| с указанием цветов полученных растворов по 0,25 балла | 1,5 балла | |
| доказательство определения каждого оксида (уравнения) по 1 баллу | 6 баллов | |
| указание соответствующих признаков по 1 баллу | 1,5 балла | |
| 2. | Практическое определение веществ по 2,5 балла | 10 баллов |
| 3. | Техника выполнения работы: 5 баллов каждое нарушение – минус 1 балл | 5 баллов |
| ИТОГО: | 30 баллов | |
Класс
Растворим смесь в дистиллированной воде.
Растворятся только соли цинка, кобальта и алюминия. Фильтруем на воронке раствор от осадка, осадок несколько раз промываем водой. Затем к фильтрату добавим избыток гидроксида натрия. Образование окрашенного осадка указывает на наличие кобальта.
Al(NO3)3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaNO3
ZnCl2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaCl
Co(NO3)2 + 2NaOH = Co(OH)2 + 2NaNO3
Дата добавления: 2019-01-14; просмотров: 176; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!