Авторы задач – Злотников Э.Г. (№№ 1, 2, 4 – 7), Пошехонов И.С. (№ 3)
1. Правилами техники безопасности предусмотрены определенные условия хранения химических реактивов в лаборатории.
1) Какие химические реактивы и по каким причинам нельзя хранить в открытых или неплотно закрытых склянках? Дайте мотивированный ответ. Приведите не менее трёх причин и проиллюстрируйте каждую двумя примерами.
2) К каким последствиям может приводить использование реактивов, хранящихся в открытых сосудах? Приведите не менее двух примеров.
3) Какие реактивы и почему нельзя хранить на свету? Приведите не менее двух примеров.
2. Смесь бромида и иодида натрия растворили в воде. К полученному раствору прибавили избыток брома, затем раствор выпарили и высушили. При этом масса твёрдого остатка уменьшилась на m г по сравнению с первоначальной массой смеси. Получившийся продукт растворили в воде и пропустили через раствор избыток хлора. Раствор снова выпарили и высушили. Масса твёрдого остатка уменьшилась еще на m г.
1) Считая, что все реакции протекали количественно, определите содержание бромида натрия в исходной смеси.
2) Где в химической лаборатории следует проводить выпаривание указанных в задаче растворов?
3) Какие процессы будут протекать, если вместо избытка брома на раствор исходной смеси подействовать избытком хлора? Напишите соответствующие уравнения реакций.
3. Мелко нарезанные кусочки натрия общей массой 1,15 г осторожно растворили в 50 г воды (25 °C, 1 атм).
|
|
|
1) Вычислите массовую долю электролита в образовавшемся растворе.
2) Запишите термохимическое уравнение реакции натрия с водой (с указанием теплового эффекта), если известны стандартные теплоты образования веществ: Qf°(H2O)ж = 285,8 кДж/моль; Qf°(NaOH)р-р = 468,3 кДж/моль.
3) Чему равна температура полученного раствора, если его удельная теплоемкость составляет 4162 Дж/(кг∙°C)? Теплообменом с окружающей средой пренебречь.
4) Почему при растворении использовали маленькие кусочки натрия? Ответ поясните.
4. При прокаливании смеси некоторого оксида А и металла М образовалось два твёрдых вещества Б и В. Полученную смесь растворили в избытке соляной кислоты и получили соль Г и газообразное вещество Д с плотностью 1,43 г/л (н.у.). Газ Д на воздухе воспламенился и сгорел с образованием оксида А и воды. К раствору, содержащему 9,45 г соли Г, прилили избыток раствора щелочи, что привело к выпадению осадка вещества Е. Этот осадок промыли, высушили, прокалили и получили 4,00 г вещества В.
1) Определите вещества, зашифрованные буквами. Свои предположения подтвердите расчетами.
2) Запишите уравнения соответствующих реакций.
5. В избытке щелочи растворили 2,00 г некоторого оксида. К полученному раствору прилили избыток раствора сульфида натрия, в результате чего выпало 0,96 г осадка, нерастворимого в разбавленных кислотах и щелочах.
|
|
|
1) Определите формулу оксида.
2) Напишите уравнения соответствующих реакций.
6. Золото – один из самых инертных металлов. При обычных условиях оно не взаимодействует с большинством кислот и не образует оксидов, поэтому его относят к благородным металлам. В XIV веке была открыта способность «царской водки» растворять золото, что опровергло мнение о его химической инертности. Для извлечения золота из золотоносных горных пород древние индейцы Южной Америки нагревали эти породы с влажной смесью чилийской селитры, поваренной соли и алюмокалиевых квасцов. Эксперты золотодобывающей отрасли относят к современным и перспективным способам добычи золота, в частности, цианидное выщелачивание, которое было запатентовано в конце девятнадцатого века.
1) Напишите молекулярное уравнение реакции растворения золота в «царской водке».
2) Объясните с помощью сокращенных ионных уравнений процессы, которые протекали при извлечении золота по методу древних индейцев.
3) Напишите уравнения реакций, протекающих при извлечении золота по современному способу, запатентованному в девятнадцатом веке.
|
|
|
7. Ниже в виде буквенных уравнений (1 – 11) представлена химия одного из элементов Периодической системы Д. И. Менделеева:
1) 2А + Б = В 2) 2В + 2Н2О = 4Г + Б 3) В + 2А = 2Д (сплавление)
4) Д + Н2О = 2Г 5) 2А + 2Н2О = Е + 2Г 6) 2Е + Б = ?
7) 2А + Е = 2Ж 8) Ж + Н2О = Е + Г 9) 2Г + 2А = 2Д + Е (сплавление)
10) В + Б = 2И (500 °С, 300 атм) 11) 2И + 2Н2О = 2Г + Б + Н2О2
1) Определите вещества, зашифрованные буквами, если известно, что при комнатной температуре А, В, Г, Д, Ж, И – твёрдые вещества, а Б и Е – газообразные.
2) Приведите необходимые обоснования.
3) Назовите вещества В, Ж, И.
4) Запишите уравнения реакций 1 – 11.
Класс
Дата добавления: 2019-01-14; просмотров: 297; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!