Авторы задач – Ростовский Н.В. (№ 1), Злотников Э.Г. (№№ 2 – 5)

I вариант

1. При каких условиях (температура, давление и пр.) могут существовать следующие смеси газов:

1) Н₂ + O₂ 2) H₂ + Cl₂ 3) N₂ + H₂

4) СО₂ + HCl 5) NH₃ + HBr

Обоснуйте свой ответ. Если в каких-либо условиях газы реагируют друг с другом, напишите соответствующие уравнения реакций.

2. Смесь, содержащая равные массы карбоната магния и гидрокарбоната натрия, может полностью прореагировать со 129,0 мл 20%-ного водного раствора серной кислоты (ρ = 1,14 г/мл). Вычислите объём выделившегося при этом газа и массу осадка, выпадающего при добавлении избытка раствора нитрата бария к раствору, полученному после взаимодействия с серной кислотой.

3. Предложите варианты осуществления перехода

FeSO₄ → X → Fe(NO₃)₃

с соблюдением следующих условий:

А) окислительно-восстановительной является только первая реакция;

Б) окислительно-восстановительной является только вторая реакция;

В) обе реакции являются окислительно-восстановительными.

Напишите соответствующие уравнения реакций.

4. Имеется водный раствор, содержащий 0,01 моль фтороводородной кислоты в одном литре. Рассчитайте число ионов водорода в 100 мл такого раствора, если известно, что степень диссоциации фтороводородной кислоты в этом растворе равна 12%.

5. На нейтрализацию 30,0 г 13,4%-ного раствора одноосновной кислоты, образованной элементом VII группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева, израсходовано 80,0 см³ раствора гидроксида натрия, в литре которого содержалось 0,5 моль NaOH. Определите формулу кислоты.

II вариант

1. При каких условиях (температура, давление и пр.) могут существовать следующие смеси газов:

1) N₂ + O₂ 2) O₂+ Cl₂ 3) H₂ + F₂

4) SO₂ + O₂ 5) NH₃ + HCl

2. Смесь, содержащая равные массы гидрокарбоната натрия и карбоната магния, может полностью прореагировать с 99,5 мл 20%-ного водного раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл). Вычислите объём выделившегося при этом газа и массу осадка, выпадающего при добавлении избытка раствора нитрата серебра к раствору, полученному после взаимодействия с соляной кислотой.

3. Предложите варианты осуществления перехода

CuSO₄ → X → Cu(NO₃)₂

с соблюдением следующих условий:

А) окислительно-восстановительной является только первая реакция;

Б) окислительно-восстановительной является только вторая реакция;

В) обе реакции являются окислительно-восстановительными.

Напишите соответствующие уравнения реакций.

4. Имеется водный раствор, содержащий 0,02 моль азотистой кислоты в одном литре. Рассчитайте число ионов водорода в 200 мл такого раствора, если известно, что степень диссоциации азотистой кислоты в этом растворе равна 10%.

5. На нейтрализацию 30,0 г 12,9%-ного раствора двухосновной кислоты, образованной элементом VI группы Периодической системы элементов Д. И. Менделеева израсходовано 120 мл раствора гидроксида калия, в литре которого содержалось 0,5 моль КOH. Определите формулу кислоты.

Класс

Авторы задач – Пошехонов И.С. (№№ 1, 5), Скрипкин М.Ю. (№№ 2, 3),

Севастьянова Т.Н. (№ 4), Ростовский Н.В. (№ 6)

I вариант

1. Напишите уравнения реакций, протекающих при следующих процессах:

А) погружение железной пластинки в раствор хлорида олова (II);

Б) погружение медной пластинки в раствор сульфата железа (III);

В) смешивание растворов нитрата ртути (II) и гидроксида калия;

Г) добавление раствора иодида калия к раствору хлорида меди (II);

Д) добавление по каплям раствора нитрата цинка к раствору гидроксида натрия.

2. При взаимодействии 3,00 г металла с 8,14 г некоторого галогена образовалась соль, при этом и металл, и галоген полностью прореагировали. Для полного электролиза расплава этой соли требуется 9830 Кл электричества. Определите формулу соли и напишите уравнение реакции электролиза её расплава.

Справочные данные: закон Фарадея n = Q/(F∙z), где n – количество вещества, полученное при электролизе (моль), Q – полный электрический заряд, прошедший через вещество (Кл), F – постоянная Фарадея (96500 Кл/моль), z – число электронов, переносимых от восстановителя к окислителю (соответствует валентности металла).

3. Глинозем сплавили с каустической содой. Продукт реакции внесли в водный раствор нашатыря и подогрели. Выделившийся газ поглотили избытком купоросного масла. Образовавшуюся при этом соль прокалили. Приведите формулы соединений, выделенных курсивом, и напишите уравнения указанных реакций.

4. В результате некоторой реакции в единице объема в единицу времени образуется 20 г аммиака, а в другой реакции в тех же условиях – 20 г фосфина.

А) Запишите химические формулы указанных веществ.

Б) Одинаковы ли скорости реакций по аммиаку и фосфину? Ответ поясните.

В) Приведите размерность скорости указанных реакций.

Г) Как изменится скорость второй реакции при повышении температуры на 40 °С, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен 2?

5. При бромировании на свету неизвестного предельного углеводорода (не содержащего третичных атомов углерода) образовалась смесь моно- и дибромпроизводных. Известно, что массовая доля галогена в одних продуктах бромирования в 1,218 раза больше, чем в других.

А) Определите неизвестный углеводород. Ответ подтвердите расчетом.

Б) Сколько различных моно- и дибромпроизводных может образоваться при галогенировании этого углеводорода? Укажите основной продукт монобромирования.

В) Каким будет основной продукт монохлорирования этого углеводорода, если проводить реакцию на свету и при повышенной температуре? Ваш ответ поясните.

6. Для полного сгорания 200 мл некоторого газообразного углеводорода потребовалось 900 мл кислорода (объёмы измерены при одинаковых условиях). Какие углеводороды могут удовлетворять этим данным? Приведите их структурные формулы.

II вариант

1. Напишите уравнения реакций, протекающих при следующих процессах:

А) погружение цинковой пластинки в раствор хлорида никеля (II);

Б) погружение медной пластинки в раствор хлорида железа (III);

В) смешивание растворов нитрата серебра и гидроксида натрия;

Г) добавление раствора иодида калия к раствору хлорида меди (II);

Д) добавление по каплям раствора хлорида алюминия к раствору гидроксида калия.

2. При взаимодействии 4,00 г металла с 4,90 г некоторого галогена образовалась соль, при этом и металл, и галоген полностью прореагировали. Для полного электролиза расплава этой соли требуется 3726 Кл электричества. Определите формулу соли и напишите уравнение реакции электролиза её расплава.

3. Метеоритный металл сожгли в атмосфере жёлто-зелёного газа. Полученное вещество обработали избытком водного раствора каустической соды. При этом образовался бурый осадок, после прокаливания которого получили гематит. Затем его растворили в водном растворе иодоводородной кислоты. Приведите формулы соединений, выделенных курсивом, и напишите уравнения указанных реакций.

4. В результате некоторой реакции в единице объема в единицу времени образуется 6,8 г аммиака, а в другой реакции в тех же условиях – 6,8 г сероводорода.

А) Запишите химические формулы указанных веществ.

Б) Одинаковы ли скорости реакций по аммиаку и сероводороду? Ответ поясните.

В) Приведите размерность скорости указанных реакций.

Г) Как изменится скорость первой реакции при повышении температуры на 30 °С, если температурный коэффициент скорости данной реакции равен 2?

А) Определите неизвестный углеводород. Ответ подтвердите расчетом.

6. Для полного сгорания 150 мл некоторого газообразного углеводорода потребовалось 600 мл кислорода (объёмы измерены при одинаковых условиях). Какие углеводороды могут удовлетворять этим данным? Приведите их структурные формулы.

Класс

Дата добавления: 2019-01-14; просмотров: 313; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 234 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!