Автор задания – Никоноров В.В.
I вариант
Описание эксперимента:
В пяти пронумерованных пробирках без этикеток находятся органические вещества:
пропионовая кислота, ацетон, диэтиловыйэфир, ацетальдегид и пропан-2-ол. Для определения содержимого каждой пробирки были проделаны следующие операции:
1. К отобранным пробам всех веществ прилили немного водного раствора перманганата калия. Фиолетовая окраска исчезла сразу же в пробирке №1, остальные пробирки немного подогрели, при этом фиолетовая окраска исчезла в пробирке №2. В пробирке №5 видна граница раздела фаз.
2. К отобранным пробам всех веществ медленно прикапали хлорангидрид уксусной кислоты, а затем добавили воду. В пробирках №2 и №5 видна граница раздела фаз.
3. К отобранным пробам всех веществ прилили немного раствора иода в водном растворе иодида калия, а затем прикапали раствор гидроксида натрия до исчезновения коричневой окраски. В пробирках №1─3 выпал бледно-жёлтый осадок. В пробирке №5 видна граница раздела фаз.
Задание:
1. Сопоставьте номера пробирок с веществами, находящимися в них.
2. Напишите уравнения всех протекающих реакций.
II вариант
Описание эксперимента:
В пяти пронумерованных пробирках без этикеток находятся органические вещества:
бутановая кислота, дипропиловый эфир, пропан-2-он, этаналь и этиловый спирт. Для определения содержимого каждой пробирки были проделаны следующие операции:
|
|
|
1. К отобранным пробам всех веществ прилили немного водного раствора перманганата калия. Фиолетовая окраска исчезла сразу же в пробирке №3, остальные пробирки немного подогрели, при этом фиолетовая окраска исчезла в пробирке №1. В пробирке №4 видна граница раздела фаз.
2. К отобранным пробам всех веществ медленно прикапали хлорангидрид уксусной кислоты, а затем добавили воду. В пробирках №1 и №4 видна граница раздела фаз.
3. К отобранным пробам всех веществ прилили немного раствора иода в водном растворе иодида калия, а затем прикапали раствор гидроксида натрия до исчезновения коричневой окраски. В пробирках №1─3 выпал бледно-жёлтый осадок. В пробирке №4 видна граница раздела фаз.
Задание:
1. Сопоставьте номера пробирок с веществами, находящимися в них.
2. Напишите уравнения всех протекающих реакций.
Заключительный (городской) этап. Теоретический тур
Класс
Авторы задач – Ростовский Н.В. (№ 1, 2, 7), Пошехонов И.С. (№№ 2, 4, 6, 7),
Бегельдиева С.М. (№ 3), Байгозин Д.В. (№ 5)
1. Разгадайте химический кроссворд.
| По горизонтали: 1. Металл, названный в честь России. 2. Металл, входящий в состав сплава «бронза». 3. Оксид этого металла входит в состав одного из видов белил. По вертикали: 4. Самый распространённый элемент во Вселенной. 5. Металл, жидкий при комнатной температуре. 6. «Безжизненный» элемент. 7. Неметалл, названный в честь Луны. 8. Из него изготавливают пули. 9. Металл, входящий в состав современных аккумуляторов для мобильных телефонов. 10. Его «производит» Солнце. |
2. Установите соответствие между оксидом и образуемым им гидроксидом:
| ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА | ФОРМУЛА ОКСИДА | ||||
| 1 | H2CrO4 | А | Cr2O3 | ||
| 2 | H2SO3 | Б | CrO3 | ||
| 3 | Fe(OH)2 | В | SO2 | ||
| 4 | H3PO4 | Г | SO3 | ||
| 5 | Cr(OH)3 | Д | FeO | ||
| 6 | H2SO4 | Е | Fe2O3 | ||
| 7 | H4P2O7 | Ж | P2O3 | ||
| 8 | H2Cr2O7 | З | P2O5 | ||
| 9 | H3PO3 |
| |||
| 10 | Fe(OH)3 |
| |||
Какие из приведённых веществ могут реагировать между собой? Приведите уравнение реакции взаимодействия: а) двух веществ из левого столбца; б) двух веществ из правого столбца; в) вещества из левого столбца с веществом из правого столбца.
|
|
|
3. К 180 г бесцветного раствора нитрата некоторого металла добавляли раствор гидроксида натрия до прекращения образования осадка. Полученное вещество черного цвета отфильтровали, высушили и прокалили. Масса твердого остатка составила 4,64 г.
1) Нитрат какого металла был взят? Ваш ответ обоснуйте.
2) Напишите уравнение химической реакции, указанной в условии.
3) Определите массовую долю соли в исходном растворе.
4. Элементы Х и Y находятся в одном периоде периодической системы Д. И. Менделеева и могут проявлять в своих соединениях одинаковую валентность. Элемент Х образует простое вещество A серебристо-белого цвета, а элемент Y – несколько простых веществ, в том числе простое вещество B красного цвета. Нагревание смеси веществ A и B приводит к образованию соединения C желтовато-серого цвета (реакция 1). В результате взаимодействия вещества C с соляной кислотой выделился бесцветный газ D с плотностью 1,518 г/л (н.у.) и образовался раствор, содержащий вещество E (реакция 2). Газ D легко воспламеняется на воздухе (реакция 3). Массовая доля хлора в соединении E равна 79,77%.
|
|
|
1) Определите элементы Х и Y и вещества A – E. Ответ обоснуйте.
2) Напишите уравнения трёх реакций, указанных в условии.
3) Какие простые вещества, образованные элементом Y, Вам известны?
5. Активированный уголь (АУ) способен сорбировать (поглощать) различные вещества из воздуха и воды. Эта способность численно характеризуется сорбционной ёмкостью – массой веществ, которые может поглотить один грамм АУ. В некотором фильтре для очистки воды (заявленный ресурс по очистке – 170 литров) содержится 40 г АУ с сорбционной ёмкостью 900 мг/г. Содержание хлора в водопроводной воде может достигать 2 мг/л.
1) Сколько литров такой воды теоретически может полностью очистить фильтр?
2) Заявленный ресурс фильтра на несколько порядков меньше рассчитанного Вами. С какой целью указывается уменьшенное значение ресурса?
3)Далеко не всегда степень очистки близка к 100%. На рынке был куплен фильтр, содержащий 20 г АУ с сорбционной ёмкостью 50 мг/г и снижающий концентрацию хлора в воде всего на 60%. После пропускания какого объёма указанной выше воды ресурс фильтра исчерпается? Можно ли использовать такой фильтр для полной очистки воды?
Примечание: при расчётах исходите из предположения, что другие загрязнители, кроме хлора, в воде отсутствуют.
6. На графике представлена зависимость растворимости кислорода в воде (мг/л) от температуры (°C) при давлении 1 атм, 2 атм и 4 атм.
|
|
|
1) Какая масса кислорода (мг) может раствориться в 0,4 л воды (20 °C, 760 мм.рт.ст.)? Что будет происходить при нагревании воды? Ответ поясните. Определите массу кислорода (мг), который останется в растворённом виде при нагревании указанного выше раствора на 10 °C.
2) В колбу объемом 500 мл налили 400 мл дегазированной воды (н.у.), сосуд закрыли и интенсивно встряхнули. Можно ли считать полученный раствор насыщенным по кислороду? Ответ подтвердите расчетом. Изменением давления над водой в сосуде в ходе опыта пренебречь.
3) Какой объем кислорода (мл) в пересчёте на н.у. можно растворить в 700 г воды (3 °C, 405,3 кПа)?
7. Бинарное соединение A представляет собой легкокипящую тяжелую жидкость с неприятным запахом, при стоянии разлагающуюся на газ В и твёрдое вещество С. После сгорания в кислороде небольшого количества соединения А образовались газ D с плотностью, превышающей плотность аргона в 1,6 раза, и прозрачная жидкость E. Известно, что соединение A содержит три ковалентных связи, а соединение В – две.
1) Определите формулы соединений A – E. Приведите их названия.
2) Запишите уравнения реакций горения A и В в кислороде.
3) Известно, что кислород образует соединение со строением, аналогичным соединению А. Какое это соединение? Как оно называется?
Класс
Дата добавления: 2019-01-14; просмотров: 275; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!