Вопросы и задачи для самостоятельного решения

1. Написать ионно-молекулярные уравнения реакции гидролиза с указанием pH при растворении в воде следующих солей: сульфата цинка, нитрата калия, хлорида цезия, сульфата хрома (III).

2. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза следующих солей: K₂S, K₂CO₃, Li₂S, K₃PO₄, K₂SO₃.

3. Написать в молекулярной форме уравнение гидролиза гидросолей и определить pH среды их водных растворов: NaHSO₃, NaHS, KHCO₃, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄.

4. Написать в молекулярно-ионной форме уравнение гидролиза солей и указать реакцию их водных растворов: ZnCI₂, Cu(NO₃)₂, FeSO₄, AICI₃, CrCI₃.

5. Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза (отдельно для катиона и аниона) и указать реакцию водных растворов солей: (NH₄)₂S, (NH₄)₂SO₃, (NH₄)₃PO₄, (NH₄)₂HPO₄.

6. Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза и указать реакцию водных растворов солей:

а) NH₄HS; б) NH₄HSO₃; в)NH₄H₂PO₄.

7. Написать молекулярно-ионные формы уравнений гидролиза и указать реакцию водных растворов солей:

а) AI(CH₃COO)₃; б) Fe(HCOO)₃; в) Cu(CH₃COO)₂.

8. Написать в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций и объяснить механизм их протекания:

а) Fe₂(SO₄)₃ + Na₂CO₃ + H₂O   ......

б ) AICI₃ + (NH₄)₂S + H₂O   ......

в) Cr₂(SO₄)₃ + (NH₄)₂S + H₂O   ......

9. Написать в молекулярной и молекулярно-ионной форме уравнения реакций и объяснить механизм их протекания:

а) AICI₃ + CH₃COONa + H₂O AI(OH) (CH₃COO)₂ + ......

б) CuSO₄ + Na₂CO₃ + H₂O   [Cu(OH)]₂CO₃ + ......

в) Na₂SiO₃ + NH₄CI + H₂O   ......

10. Указать, не производя вычислений, в каком из растворов двух солей равной концентрации pH больше или меньше (см. табл. ):

а) NaCIO₄ и NaCIO ;

б) K₂S и K₂Se ;

в) Na₂CO₃ и NaHCO_{3 .}

11. Указать, не производя вычислений, в каком из растворов двух солей равной концентрации pH больше или меньше (см. табл. ).

а) CH₃COONa и HCOONa ;

б) Na₂CO₃ и NaSO₃ ;

в) HCOONa и HCOONH_{4 .}

12. Охарактеризовать поведение в растворе следующих солей и указать реакцию их водных растворов: HCOOK, NH₄Br, K₂HPO₄, Cu(NO₃)₂.

13. Раствор NaH₂PO₄ имеет слабо кислую, а раствор Na₃PO₄ имеет сильнощёлочную реакцию. Объяснить эти факты, подтвердить уравнениями.

14. При сливании водных растворов Cr(NO₃)₃ и Na₂S образуется осадок Cr(OH)₃ и выделяется газ. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение реакций.

15. Какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу:

а) NaHCO₃; б) NaCN; в) KNO₃.

Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.

16. Вычислить константу гидролиза фторида калия, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 М растворе и pH раствора.

17. Вычислить pH 0,02 н. раствора соды Na₂CO₃, учитывая только первую ступень гидролиза.

18. Сравнить степень гидролиза соли и pH среды в 0,1 М и 0,001 М растворах цинанида калия.

19. При 60⁰С ионное произведение воды КH₂O = 10^-12. Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить pH 0,001Н раствора KOCI при 25 и 60⁰С.

20. pH 0,1М раствора натриевой соли органической одноосновной кислоты равен 10.

Вычислить К диссоциации этой кислоты.

21. Исходя из значений К диссоциации соответствующих кислот и оснований, указать реакцию водных растворов следующих солей: NH₄CN, NH₄F, (NH₄)₂S.

22. Почему раствор NaHCO₃ имеет слабощелочную среду, а NaHSO₃ слабокислую реакцию? Ответ обосновать.

23. Вычислить константу гидролиза карбоната натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH среды.

24. Вычислить константу гидролиза ортофосфата калия. Каков pH в     2,4 М растворе Na₃PO₄? Определить степень гидролиза.

25. Вычислить константу гидролиза ортофосфата калия. Каков pH в 3н. растворе Na₃PO₄. Какова степень гидролиза?

26. Вычислить константу гидролиза сульфита натрия, степень гидролиза и pH 0,6 М раствора.

27. Вычислите pH 0,2 М раствора NaHCOO, если KHCOOH =1,7∙10^-4.

28. Оцените pH раствора, полученного растворением 0,001г NH₄CI в 10л воды. KNH₄OH = 1,8∙10^-5.

29. В чем состоит отличие реакций гидролиза AI(CH₃COO)₃ и AI₂S₃ ?

30. Объясните, почему при введении в раствор FeCI₃ раствора соды в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроксид. Напишите уравнение процессов.

31. Составьте уравнение реакций, протекающих в водных растворах:

а) AICI₃ + H₂O

б) AICI₃ + (NH₄)₂S + H₂O

в) AICI₃ + (NH₄)₂CO₃ + H₂O

32. Предполагают, что гидролиз буры протекает в 2 стадии:

B₄O7^2- + 3H₂O       2H₃BO₃ + 2BO₂^-

BO₂^- + 2H₂O      H₃BO₃ + OH^-

 Как рассчитать pH раствора буры известной концентрации ?

33. Вычислите pH раствора, в 5л которого содержится 20 г NH₄CI, если KNH₄OH = 1,8∙ 10^-5.

34. У какого раствора pH больше: SnCI₂ или SnCI₄ (при одинаковых концентрациях)?

35. Отличается ли гидролиз AICI₃ от AIF₃? Ответ обосновать уравнениями.

36. Приведите возможные способы смещения равновесия реакций гидролиза вправо и влево.

37. Приготовлены растворы солей Na₂CO₃, FeCI₃ и CuSO₄. Напишите по-стадийно уравнения гидролиза. Как осуществить последнюю стадию гидролиза ?

38. Расположите соединения Na₂CO₃, NaHCO₃ и NaOH в порядке увеличения pH их растворов одинаковой концентрации.

39. Напишите сокращенным молекулярно-ионным способом уравнения реакций гидролиза следующих солей:

1) FeCI₃; 2) Fe₂(SO₄)₃; 3) Fe(OH)CI₂.

40. Напишите сокращённое молекулярно-ионное уравнение реакций гидролиза следующих солей:

1) NaNO₃; 2) NH₄NO₂; 3) NH₄NO₃.

41. Напишите сокращённое молекулярно-ионное уравнение реакций гидролиза следующих солей:

1) Zn(NO₃)₂; 2) Cu(NO₃)₂; 3)Ca(NO₂)₂.

42. Напишите сокращённое молекулярно-ионное уравнение реакций гидролиза следующих солей:

1) Cu(CH₃COO)₂; 2) CuSO₄; 3) Cu(OH)NO₃.

Укажите реакцию среды.

43. Укажите способы смещения равновесия реакций гидролиза вправо:

CO₃^2- + H₂O  HCO₃^- + OH^-

HCO₃^- + H₂O  H₂CO₃ + OH^-

44. Какие соли железа гидролизуются сильнее: FeCI₂ или FeCI₃ и почему? Ответ обосновать.

45. Вычислите pH 0,1 М раствора NH₄CI (KNH₄OH = 1,8 ∙10^-5).

46. Раствор, содержащий в 1л 3,81 г тетрабората натрия Na₂B₄O₇ ∙ 10H₂O (бура), имеет pH = 9,18. Напишите уравнение реакции гидролиза и вычислите константу первой стадии гидролиза, предполагая, что она обусловливает щёлочную среду раствора.

47. Вычислите константу диссоциации BeOH⁺

BeOH⁺ = Be²⁺ + OH^-

исходя из того, что pH 2 ∙ 10^-2М раствора BeCI₂ составляет 4,2.

48. Соли, образованные многоосновными кислотами и многокислотными основаниями, гидролизуются по ступеням. Докажите, что полная константа гидролиза равна произведению константы гидролиза всех ступеней гидролиза.

49. Вычислите pH 0,2 М раствора NaHCOO, если KНСООН = 1,8 ∙ 10^-4.

50.Напишите сокращенное молекулярно-ионное уравнение реакций гидролиза следующих солей (если возможно):

NaCIO₄, NH₄CIO₄, Na₂S.

51. При каких условиях можно ожидать (теоретически) нейтральную реакцию среды раствора соли ?

52. Реакция среды водного раствора MgCI₂ нейтральна. О чём это говорит?

53. Напишите сокращенное молекулярно-ионное уравнение реакций гидролиза следующих солей:

NaCH₃COO, NH₄CH₃COO, Fe(OH)SO₄.

54. Водные растворы HCI и FeCI₃ показывают кислую среду. Это объясняется протеканием следующих процессов:

HCI + H₂O = H₂O⁺ +CI^-

FeCI₃ + 2H₂O H₃O⁺ + CI^- + FeOHCI₂

Укажите признаки сходства и различия этих процессов. Назовите процессы.

55. Разбавленные растворы LiJ и CsF нейтральны. По мере повышения концентрации раствор LiJ начинает показывать кислую реакцию, а раствор CsF - щёлочную. Как это объяснить ?

56. Предскажите реакцию среды (кислая или щёлочная) водных растворов Na₃PO₄, Na₂HPO₄ и NaH₂PO₄.

57. Напишите сокращенное молекулярно-ионное уравнение реакций гидролиза следующих солей:

Fе(NO₃)₃, Fe(OH)₂NO₃, Cu(NO₃)₂. 

58. Определите pH 0,1 М раствора ортофосфата калия.

59. У какого раствора рН больше: FeCl₂ или FeCl₃ (при одинаковых концентрациях)?

60. Определите рН 0,1 М раствора дегидрофосфата калия.

Варианты контрольных заданий

Вариант	Номер задачи
1	2
1	1	16	31	46
2	2	17	32	47
3	3	18	33	48
4	4	19	34	49
5	5	20	35	50
6	6	21	36	51
7	7	22	37	52
8	8	23	38	53
9	9	24	39	54
10	10	25	40	55
11	11	26	41	56
12	12	27	42	57
13	13	28	43	58
14	14	29	44	59
15	15	30	45	60

Примеры решения задач

 

Пример 1. Вычислить степень гидролиза цианида калия при концентрации 0,1 и 0,001 г-экв/л, если константа диссоциации HCN=7,2∙10^-10.

Решение: 

1) Запишем уравнение диссоциации HCN:

HCN  H⁺ + CN^-

KHCN =

 

2) Запишем уравнение гидролиза KCN в 3-х формах:

а) молекулярной

KCN + H₂O    HCN + KOH;

б) ионно-молекулярной

K⁺ + CN^- + H₂O   HCN + K⁺ + OH^- ;

в) в краткой ионно-молекулярной форме

CN^- + H₂O   HCN + OH^- .

Подставляем данные значения в формулу определения степени гидролиза:

h = = = 0.0118,

% = 0.011∙8100 = 1.18%; h = 1,18 .

Для с= 0,001   имеем h = = = 0.118 или

1,18%.

 

Пример 2. Вычислить К гидролиза, h и pH 0,1 моль/л раствора CH₃COONa.

Решение:

Запишем уравнение гидролиза CH₃COONа в 3-х формах:

а) молекулярной

CH₃COONa + H₂O  CH₃COOH + NaOH;

б) ионно-молекулярной

CH₃COO^- + Na⁺ + H₂O  CH₃COOH + Na⁺ + OH^- ;

в) краткой ионно-молекулярной

CH₃COO^- + H₂O  CH₃COOH + OH^- .

 

Kг =  ,

KCH₃COOH = 1,74 ∙10^-5 ,

KH₂O = 10^-14 ,

Kг =  = 5,7 ∙10^-10 ;

 

степень гидролиза h определяем по формуле

h =  = = 7,4∙10^-5 или h = 0,0076 %

[OH^-]^- = c ∙ h

[OH^-] = 10^-1 ∙ 7,6 ∙ 10^-6 моль;

ионное произведение воды

[H⁺] ∙ [OH^-] = KH₂O ,

отсюда [H+] = ; pH = - Ig [H⁺],

pH = - Ig  ≈ 6,88 .

Пример 3. Вычислить, чему равна константа гидролиза, h и pH 0,1 моль/л раствора фосфата натрия Na₃PO₄.

Решение:

Запишем уравнение гидролиза по 3-м ступеням в 3-х формах:

I ступень:

а) молекулярная

Na₃PO₄ + H₂O  Na₂HPO₄ + NaOH;

б) ионно-молекулярная

3Na⁺ + PO₄^3- + H₂O   2Na⁺ + (HPO₄)^2- + Na⁺ + OH^- ;

в) краткая ионно-молекулярная

PO₄^3- + H₂O  HPO₄^2- + OH^- .

II ступень:

а) молекулярная

Na₂HPO₄ + H₂O   NaH₂PO₄ + NaOH;

б) ионно-молекулярная

2 Na⁺ + HPO₄^2- + H₂O   Na⁺ + H₂PO^-₄ + Na⁺ + OH^- ;

в) краткая ионно-молекулярная

HPO₄^2- + H₂O H₂PO₄^- + OH^- .

 

III ступень:

а) молекулярная

NaH₂PO₄ + H₂O  H₃PO₄ + Na⁺ + OH^- ;

б) ионно-молекулярная

Na⁺ + H₂PO₄^- + H₂O     H₃PO₄ + NaOH;

в) краткая ионно-молекулярная

H₂PO₄ + H₂O   H₃PO₄ + OH^- .

 

Хотя ионы HPO₄^2-  и H₂PO₄^- способны гидролизоваться, однако степени гидролиза ионов HPO₄^2-  и H₂PO₄^- малы.

Второй и третьей стадией гидролиза можно пренебречь.

Тогда К гидролиза, h и pH раствора определяем для уравнения

 

PO₄^3- + H₂O   HPO₄ + OH^-

Из табл. 2 имеем:

KH₃PO₄ = 7,6 ∙ 10^-3,

KH₂PO₄^-  = 6,2 ∙ 10^-8,

KHPO₄^2-  = 44 ∙ 10^-13,

Кг =   =  =  = 0,023.

Для определения h воспользуемся формулой

h =  =  = 0.377, или в процентах 37,7%.

Отсюда

[OH^-] = ch = 0,1∙ 0,377 = 3,77 ∙ 10^-2,

pOH ≈ 1,42 ,

pH = 10 – 1,42 = 12,6 .

 

Пример 4. Как будет изменяться pH при растворении в воде солей 

1. CuCl₂, 2. Na₂SO₃, 3. K₂SO₄ ?

Решение:

1) Гидролиз соли CuCI₂ проходит ступенчато (в основном по I ступени) по катиону Cu²⁺.

Первая ступень гидролиза в 3-х формах:

а) молекулярная

CuCI₂ + H₂O   Cu(OH)CI + HCI;

б) ионно-молекулярная

Cu²⁺ + 2CI^- + H₂O  (CuOH)⁺ + CI^- + H⁺ + CI^- ;

в) краткая ионно-молекулярная

Cu²⁺ + H₂O (CuOH)⁺ + H⁺ _.

Вторая ступень гидролиза практически не протекает:

а) молекулярная

Cu(OH)CI + H₂O  (CuOH)₂↓ + HCI;

б) ионно-молекулярная

(CuOH)⁺ + CI^- + H₂O   (CuOH)₂↓ + H⁺ + CI^- ;

в) краткая ионно-молекулярная

(CuOH)⁺ + H₂O  (CuOH)₂↓ + H⁺ .

2) Гидролиз соли Na₂SO₃ гидролиз протекает по аниону.

I ступень гидролиза:

а) молекулярная

Na₂SO₃ + H₂O    NaHSO₃ + NaOH;

б) ионно-молекулярная

2Na⁺ + SO₃^2- + H₂O   Na⁺ + HSO₃^- + Na⁺ + OH^- ;

в) краткая ионно-молекулярная

SO₃^2- + H₂O    HSO₃^- + OH^- .

II ступень гидролиза:

а) молекулярная

NaHSO₃ + H₂O    H₂SO₃ + NaOH ;

б) ионно-молекулярная

Na⁺ + HSO₃^-+ H₂O    H₂SO₃ + Na⁺ + OH^- ;

в) краткая ионно-молекулярная

HSO₃^-+ H₂O    H₂SO₃ + OH^- .

3) Соль K₂SO₄ образована сильным основанием (КОН) и сильной кислотой (Na₂SO₄).

Гидролизу не подвергается, pH = 7.

Пример 5. Закончить уравнение реакции с учётом возможности необратимого гидролиза образуемых солей.

AI₂(SO₄)₃ + Na₂S + H₂O   ?

Решение :

Гидролиз в данном случае идёт до конца, так как образуются осадок AI(OH)₃ и газ H₂S.

Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:

AI₂(SO₄)₃ + 3Na₂S + 6H₂O 3Na₂SO₄ + 2AI(OH)₃↓ + 3H₂S↑

 

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

 в водных растворах при 25⁰С

Электролит			К
Азотистая кислота	HNO2		2,6 ∙10-5
Аммония гидроксид	NH4OH		4 ∙10-4
Борная кислота	H3BO3	K1	5,8 ∙10-4
Бромноватистая кислота	HOBr		2,1 ∙ 10-9
Водорода пероксид	H2O2	K1	2,6 ∙10-12
Кремниевая кислота	H2SiO3	K1 K2	2,2 ∙10-10 1,6 ∙10-12
Муравьиная кислота	HCOOH		1,8 ∙10-4
Сернистая кислота	H2SO3	K1 K2	1,6 ∙ 10-2 6,3 ∙10-8
Сероводород	H2S	K1 K2	6 ∙10-8 1 ∙10-14
Угольная кислота	H2CO3	K1 K2	4,5 ∙10-7 4,7 ∙10-11
Уксусная кислота	CH3COOH		1,8 ∙10-5
Фосфорная кислота	H3PO4	K1 K2 K3	7,5 ∙ 10-3 6,3 ∙10-8 1,3 ∙10-12
Циановодород	HCN		7,9 ∙10-10
Щавелевая кислота	H2C2O4	K1 K2	5,4 ∙10-2 5,4 ∙10-5

 

 

---

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 570; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!