ОБМЕННЫЕ РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Пример решения задач
Пример. Записать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций между следующими веществами: CH3COONa и H2SO4; Na2CO3 и HNO3; HCN и Ca(OH)2; Pb(NO3)2 и K2CrO4.
Решение: Так как CH3COOH, HCN и H2O - слабые электролиты, а CO2 и PbCrO4 - малорастворимые в воде вещества, искомые уравнения будут иметь вид:
CH3COO– + H+ → CH3COOH
CO32– + 2H+ → CO2↑ + H2O
HCN + OH– → CN– + H2O
Pb2+ + CrO42– → PbCrO4↓
Задачи для самостоятельного решения
5.1. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малорастворимых осадков или газов:
а) Pb(NO3)2 + KI; б) NiCl2 + H2S; в) K2CO3 + HCl; г) CuSO4 + NaOH;
д) CaCO3 + HCl; е) Na2SO3 + H2SO4; ж) AlBr3 + AgNO3.
5.2. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию малодиссоциированных соединений: а) Na2S + H2SO4; б) FeS + HCl; в) HCOOK + HNO3; г) NH4Cl + Ca(OH)2; д) NaOCl + HNO3.
5.3. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации: а) HCl + Ba(OH)2; б) HF + KOH; в) Fe(OH)3 + HNO3; г) CH3COOH + NH4OH; д) HNO2 + NH4OH; е) H2S + NH4OH.
Указать, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие – необратимо.
5.4. Составить в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
NO2– + H+ = HNO2;
Cu2+ + 2OH– = Cu(OH)2↓;
Pb2+ + 2I – = PbI2↓.
5.5. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций взаимодействия между водными растворами следующих веществ: а) NaHСO3 и HCl; б) FeCl3 и KOH; в) Pb(CH3COO)2 и Na2S; г) KHS и H2SO4; д) Zn(NO3)2 и KOH (избыток); е) Ca(OH)2 и CO2; ж) Ca(OH)2 и CO2 (избыток).
Для каждого случая указать причину смещения равновесия в сторону прямой реакции.
|
|
|
5.6. В каком направлении будет смещено равновесие реакции
AgI (к.) + NaCl (водн.) 
AgCl (к.) + NaI (водн.):
а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?
5.7. В каком направлении будет смещено в водном растворе равновесие реакции
CH3COONa+CH2ClCOOH CH3COOH+CH2ClCOONa:
а) в направлении прямой реакции; б) в направлении обратной реакции?
ВАРИАНТЫ ДОМАШНИХ ЗАДАНИЙ
| Вариант | Номера задач | |||||||
| 1 | 1.9 | 1.2(а) | 3.6 | 2.1 | 2.16 | 4.2(а,в) | 4.19 | 5.6 |
| 2 | 1.1 | 1.3 | 3.1 | 2.2 | 2.17 | 4.3(а,б) | 4.7 | 5.1(в,г) |
| 3 | 1.4 | 1.7 | 3.2 | 2.3 | 2.18 | 4.3(б,в) | 4.17 | 5.5(а,ж) |
| 4 | 1.6 | 1.1 | 3.3 | 2.4 | 2.19 | 4.1(а,б) | 4.11 | 5.4 |
| 5 | 1.8 | 1.2(б) | 3.4 | 2.5 | 2.20 | 4.5 | 4.18 | 5.3(а,б) |
| 6 | 1.9 | 1.3 | 3.5 | 2.6 | 2.25 | 4.6 | 4.9(а,г) | 5.3(в,г) |
| 7 | 1.7 | 1.4 | 3.15 | 2.7 | 2.17 | 4.1(а,в) | 4.12 | 5.3(д,е) |
| 8 | 1.5 | 1.10 | 3.7 | 2.8 | 2.20 | 4.8 | 4.16(а,в) | 5.5(е,ж) |
| 9 | 1.1 | 1.8 | 3.8 | 2.9 | 2.24 | 4.2(а,б) | 4.22 | 5.7 |
| 10 | 1.10 | 1.2(в) | 3.9 | 2.10 | 2.14 | 4.13 | 4.16(б,в) | 5.5(д,е) |
| 11 | 1.11 | 1.4 | 3.10 | 2.1 | 2.26 | 4.4(а,б) | 4.15 | 5.2(г,д) |
| 12 | 1.2(г) | 1.7 | 3.11 | 2.12 | 2.27 | 4.10 | 4.18 | 5.5(г,д) |
| 13 | 1.3 | 1.9 | 3.14 | 2.13 | 2.10 | 4.4(б,в) | 4.20 | 5.1(а,б) |
| 14 | 1.1 | 1.11 | 3.12 | 2.14 | 2.30 | 4.14 | 4.21 | 5.5(б,в) |
| 15 | 1.5 | 1.10 | 3.13 | 2.15 | 2.29 | 4.9(б,в) | 4.13 | 5.1(е,ж) |
|
|
|
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица 1
Константы диссоциации некоторых слабых
электролитов в водных растворах при 25оС
| Электролит | Константа диссоциации | ||
| Азотистая кислота | HNO2 | 2,6∙10-5 | |
| Аммония гидроксид | NH4OH | 4∙10-4 | |
| Борная кислота | H3BO3 | 5,8∙10-4 | |
| Бромноватистая кислота | HOBr | 2,1∙10-9 | |
| Водорода пероксид | H2O2 | 2,6∙10-12 | |
| Кремниевая кислота | H2SiO3 | K1 K2 | 2,2∙10-10 1,6∙10-12 |
| Муравьиная кислота | HCOOH | 1,8∙10-4 | |
| Сернистая кислота | H2SO3 | K1 K2 | 1,6∙10-2 6,3∙10-8 |
| Сероводород | H2S | K1 K2 | 6∙10-8 1∙10-14 |
| Угольная кислота | H2CO3 | K1 K2 | 4,5∙10-7 4,7∙1011 |
| Уксусная кислота | CH3COOH | 1,8∙10-5 | |
| Фосфорная кислота | H3PO4 | K1 K2 K3 | 7,5∙10-3 6,3∙10-8 1,3∙10-12 |
| Циановодород | HCN | 7,9∙10-10 | |
| Щавелевая кислота | H2C2O4 | K1 K2 | 5,4∙10-2 5,4∙10-5 |
Таблица 2
Произведение растворимости некоторых
малорастворимых электролитов при 25оС
| Электролит | ПР | Электролит | ПР | Электролит | ПР |
| AgBr | 5,3·10-13 | CaSO4 | 6,1·10-5 | MnS | 2,5·10-10 |
| Ag2CO3 | 8,2·10-12 | Ca3(PO4)2 | 1,0·10-29 | Ni(OH)2 | 6,3·10-18 |
| AgCl | 1,8·10-10 | CdS | 1,6·10-28 | PbBr2 | 9,1·10-6 |
| Ag2CrO4 | 1,1·10-12 | CoCO3 | 1,5·10-10 | PbCO3 | 7,5·10-14 |
| AgI | 8,3·10-17 | Co(OH)2 | 2·10-16 | PbCl2 | 1,56·10-5 |
| Ag2S | 5,3·10-50 | CrPO4 | 2,4·10-23 | PbF2 | 2,7·10-8 |
| Ag2SO4 | 1,6·10-5 | CuCO3 | 2,5·10-10 | PbI2 | 1,1·10-9 |
| Ag3PO4 | 1,3·10-20 | Cu(OH)2 | 1,6·10-19 | PbS | 2,5·10-27 |
| Al(OH)3 | 5·10-33 | CuS | 6,3·10-36 | PbSO4 | 1,6·10-8 |
| AlPO4 | 5,7·10-19 | Fe(OH)2 | 8·10-16 | Pb3(PO4)2 | 7,9·10-43 |
| BaCO3 | 5,1·10-9 | Fe(OH)3 | 6,3·10-38 | Sb2S3 | 1,6·10-93 |
| BaCrO4 | 1,2·10-10 | FePO4 | 1,3·10-22 | SrCO3 | 1,1·10-10 |
| BaSO4 | 11·10-10 | FeS | 5·10-18 | SrCrO4 | 3,6·10-5 |
| Ba3(PO4)2 | 6,0·10-39 | HgS | 1,6·10-52 | SrF2 | 2,5·10-9 |
| BeCO3 | 1·10-3 | MgCO3 | 2,1·10-5 | SrSO4 | 3,2·10-7 |
| CaCO3 | 4,8·10-9 | Mg(OH)2 | 6·10-10 | ZnCO3 | 1,4·10-14 |
| CaF2 | 4,0·10-11 | Mg3(PO4)2 | 1·10-13 | Zn(OH)2 | 1·10-17 |
| CaHPO4 | 2,7·10-7 | MnCO3 | 1,8·10-11 | α-ZnS | 1,6·10-24 |
| Ca(H2PO4)2 | 1·10-3 | Mn(OH)2 | 1,9·10-13 | Zn3(PO4)2 | 9,1·10-33 |
|
|
|
Таблица 3
| Ионная сила раствора I | Заряд иона z | Ионная сила раствора I | Заряд иона z | |||||
| ±1 | ±2 | ±3 | ±1 | ±2 | ±3 | |||
| 0,001 | 0,98 | 0,78 | 0,73 | 0,1 | 0,81 | 0,44 | 0,16 | |
| 0,002 | 0,97 | 0,74 | 0,66 | 0,2 | 0,80 | 0,41 | 0,14 | |
| 0,005 | 0,95 | 0,66 | 0,55 | 0,3 | 0,81 | 0,42 | 0,14 | |
| 0,01 | 0,92 | 0,60 | 0,47 | 0,4 | 0,82 | 0,45 | 0,17 | |
| 0,02 | 0,90 | 0,53 | 0,37 | 0,5 | 0,84 | 0,50 | 0,21 | |
| 0,05 | 0,84 | 0,50 | 0,21 | |||||
СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 2002.-743 с.
2. Глинка Н.Л., Ермаков А.И. Общая химия. - М.: Интеграл-пресс, 2004 - 728 с.
|
|
|
3. Карапетъянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 2000 – 532 с..
4. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. 2004, М. «Интеграл-Пресс», с. 240.
Задание №6
По теме: «ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 573; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!