Варианты заданий для самостоятельной работы

 

Номер варианта	Номера задач
1	1.1	2.1	2.31	3.1	4.1	5.1	6.1	6.31
2	1.2	2.2	2.32	3.2	4.2	5.2	6.2	6.32
3	1.3	2.3	2.33	3.3	4.3	5.3	6.3	6.33
4	1.4	2.4	2.34	3.4	4.4	5.4	6.4	6.34
5	1.5	2.5	2.35	3.5	4.5	5.5	6.5	6.35
6	1.6	2.6	2.36	3.6	4.6	5.6	6.6	6.36
7	1.7	2.7	2.37	3.7	4.7	5.7	6.7	6.37
8	1.8	2.8	2.38	3.8	4.8	5.8	6.8	6.38
9	1.9	2.9	2.39	3.9	4.9	5.9	6.9	6.39
10	1.10	2.10	2.40	3.10	4.10	5.10	6.10	6.40
11	1.11	2.11	2.41	3.11	4.11	5.11	6.11	6.41
12	1.12	2.12	2.42	3.12	4.12	5.12	6.12	6.42
13	1.13	2.13	2.43	3.13	4.13	5.13	6.13	6.43
14	1.14	2.14	2.44	3.14	4.14	5.14	6.14	6.44
15	1.15	2.15	2.45	3.15	4.15	5.15	6.15	6.45
16	1.16	2.16	2.46	3.16	4.16	5.16	6.16	6.46
17	1.17	2.17	2.47	3.17	4.17	5.17	6.17	6.47
18	1.18	2.18	2.48	3.18	4.18	5.18	6.18	6.48
19	1.19	2.19	2.49	3.19	4.19	5.19	6.19	6.49
20	1.20	2.20	2.50	3.20	4.20	5.20	6.20	6.50
21	1.21	2.21	2.51	3.21	4.21	5.21	6.21	6.51
22	1.22	2.22	2.52	3.22	4.22	5.22	6.22	6.52
23	1.23	2.23	2.23	3.23	4.23	5.23	6.23	6.53
24	1.24	2.24	2.54	3.24	4.24	5.24	6.24	6.54
25	1.25	2.25	2.55	3.25	4.25	5.25	6.25	6.55
26	1.26	2.26	2.56	3.26	4.26	5.26	6.26	6.56
27	1.27	2.27	2.57	3.27	4.27	5.27	6.27	6.57
28	1.28	2.28	2.58	3.28	4.28	5.28	6.28	6.58
29	1.29	2.29	2.59	3.29	4.29	5.29	6.29	6.59
30	1.30	2.30	2.60	3.30	4.30	5.30	6.30	6.60

 

Список рекомендуемой литературы

 

1. Л.М.Романцева, З.Л.Лещинская, В.А.Суханова. Сборник задач и упражнений по общей химии.- М.: Высшая школа, 1991.288с.

2. Н.Л. Глинка. Задачи и упражнения по общей химии.- М.: Интеграл-пресс, 2006. 240с.

3. З.Е. Гольбрайх, Е.И. Маслов.- Сборник задач и упражнений по химии.- М.: Астрель, 2004.382с.

4. Н.В. Коровин. Задачи и упражнения по общей химии.- М.: Высшая школа, 2004.255с.

5. Ю.М. Корнеев и др. Задачи и вопросы по общей и неорганической химии,- М.: Мир, 2004.367с. 

 

 

ЗАДАНИЕ №5

 

по теме: "РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ"

 

ВЫЧИСЛЕНИЕ СТЕПЕНИ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Примеры решения задач

Пример 1. Степень диссоциации уксусной кислоты (α) в 0,1 М растворе равна 1,32∙10^–2. Найти константу диссоциации кислоты (К) и значение рК.

Решение: Подставим данные задачи в уравнение закона разбавления Оствальда   

К = α²C_M/(1–α) = 1,77∙10^–5   pK = -lg K = 4,75

Пример 2. Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,1 М растворе хлорноватистой кислоты HClO (K=5∙10^-8).

Решение: Найдем степень диссоциации HClO(α) 

. Отсюда [H⁺] = α∙C_M = 7∙10^–5 моль.

Задачу можно решить и другим способом, используя соотношение

тогда [H⁺] = 7∙10^–5 моль/л.

Пример 3. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода в 0,2 М растворе HCOOH (K = 0,8∙10^–4), если к 1 л этого раствора добавить 0,1 моль HCOONa. Считать, что соль полностью диссоциирована.

Решение: HCOOH H⁺ + НCOO^–

HCOONa → HCOO^– + Na⁺

Исходная концентрация ионов водорода:

.

Концентрацию ионов водорода в растворе после добавления соли обозначим х. Тогда концентрация недиссоциированных молекул кислоты равна (0,2-х). Концентрация же ионов HCOO^– слагается из двух величин: из концентрации, создаваемой диссоциацией молекул кислоты, и концентрации, обусловленной присутствием в растворе соли. Общая концентрация ионов HCOO^– равна, следовательно, (0,1+х). Подставляем в формулу константы равновесия

 откуда х = 3,6∙10^–4 моль/л.

Сравнивая исходную концентрацию ионов водорода с найденной, находим, что прибавление соли HCOONa вызвало уменьшение концентрации ионов [H⁺] в

 

 

 

 Подставляем в формулу константы равновесия

Задачи для самостоятельного решения

1.1. Константа диссоциации масляной кислоты C₃H₇COOH 1,5∙10^–5. Вычислить степень её диссоциации в 0,005 М растворе.

1.2. Найти степени диссоциации в 0,2 н. растворах: а) HClO; б)HF; в)HCN; г)CH₃COOH.

1.3. Степень диссоциации муравьиной кислоты HCOOH в 0,2 н. растворе равна 0,03. Определить константу диссоциации кислоты и значение рК.

1.4. Степень диссоциации угольной кислоты H₂CO₃ по первой ступени в 0,1 н. растворе равна 2,11∙10^–3. Вычислить К₁.

1.5. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO₂ будет равна 0,2?

1.6. В 0,1 н. растворе степень диссоциации уксусной кислоты равна 1,32∙10^–2. При какой концентрации азотистой кислоты HNO₂ ее степень диссоциации будет такой же?

1.7. Сколько воды нужно прибавить к 300 мл 0,2 М раствора уксусной кислоты, чтобы степень диссоциации кислоты удвоилась?

1.8. Чему равна концентрация ионов водорода H⁺ в водном растворе муравьиной кислоты, если степень диссоциации α = 0,03?

1.9. Вычислить [H⁺] в 0,02 М растворе сернистой кислоты. Диссоциацией кислоты по второй ступени пренебречь.

1.10. Вычислить [H⁺], [HSe^–] и [Se^2–] в 0,05 М растворе H₂Se.

1.11. Во сколько раз уменьшится концентрация ионов водорода, если к 1 л 0,005 М раствора уксусной кислоты добавить 0,05 моля ацетата натрия?

1.12. Рассчитать концентрацию ионов CH₃COO^– в растворе, 1 л которого содержит 1 моль CH₃COOH и 0,1 моля HCl, считая диссоциацию последнего полной.

 

---

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 717; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!