Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения

Примеры заданий

Базовый уровень сложности

 

1. Молекулярное строение имеет

1)	хлорид калия	3)	хлорид фосфора(V)
2)	оксид бария	4)	фосфат натрия

 

2. Молекулярное строение имеет

1)	сульфат натрия	3)	хлорид калия
2)	гидроксид кальция	4)	хлорид фосфора(III)

 

3. Молекулярное строение имеет

1)	оксид кремния(IV)	3)	никель
2)	оксид азота(IV)	4)	нитрат аммония

 

4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1)

СО2

2)

ВaO

3)

SiO2

4)

K

 

5. Атомную кристаллическую решетку имеет

1)

О2

2)

SiO2

3)

P4

4)

Mg

 

6. Атомы являются структурной частицей в кристаллической решетке

1)

бензола

2)

кварца

3)

воды

4)

азота

 

7. Кристаллическую решетку, подобную кристаллической решетке алмаза, имеет

1)

ВaO

2)

AlCl3

3)

SiC

4)

CO

 

8. Какие из приведенных утверждений верны?

А. В молекуле углекислого газа химические связи между атомами полярные, но сама молекула является неполярной.

Б. Вещества с атомной кристаллической решеткой характеризуются тугоплавкостью и высокой твердостью.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

 

Повышенный уровень сложности

 

9. Атомную кристаллическую решетку имеют

1)	хром	4)	карбид кремния
2)	хлор	5)	аммиак
3)	кварц	6)	алмаз

 

10. Ионную кристаллическую решетку имеют

1)	метан	4)	кремний
2)	вода	5)	поваренная соль
3)	хлорид метиламмония	6)	нитрат кальция

 

11. Установите соответствие между типом кристаллической решетки вещества и его свойствами.

ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ			СВОЙСТВА ВЕЩЕСТВ
А) Б) В) Г)	атомная ионная молекулярная металлическая		1)	ковкие, пластичные, обладают высокой тепло- и электропроводностью
			2)	очень твердые, тугоплавкие, практически не растворяются ни в каких растворителях
			3)	летучие, имеют низкие температуры плавления, не проводят электрический ток
			4)	тугоплавкие, твердые, малолетучие, в растворах и расплавах проводят электрический ток
А		Б	В		Г

 

Вариант 1

 

1. Молекулярное строение имеет

1)	углекислый газ	3)	хлорид метиламмония
2)	железо	4)	медный купорос

 

2. Ионы являются структурной частицей в кристаллической решетке

1)	нитрата калия	3)	графита
2)	аммиака	4)	белого фосфора

 

3. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду

1)	калий, оксид кремния (IV), хлорид кальция
2)	углекислый газ, азот, барий
3)	алмаз, гидроксид кальция, метан
4)	оксид калия, хлорид аммония, сульфат лития

 

4. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Аномально высокая температура кипения воды по сравнению с сероводородом обусловлена наличием водородных связей между ее молекулами.

Б. Вещества, газообразные при обычных условиях, имеют, как правило, молекулярную кристаллическую решетку.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

 

5. Молекулярную кристаллическую решетку имеют

1)	фенол	4)	карбид кремния
2)	белый фосфор	5)	йод
3)	кварц	6)	алмаз

 

Вариант 2

1. Немолекулярное строение имеют все вещества, расположенные в ряду

1)	азот, белый фосфор, хлорид калия
2)	алмаз, оксид кремния(IV), карбид кремния
3)	вода, белый фосфор, кремний
4)	бор, оксид углерода(IV), графит

 

2. Молекулы являются структурной частицей в кристаллической решетке

1)	фосфата кальция	3)	алмаза
2)	оксида бария	4)	йода

 

3. Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду

1)	метан, оксид кальция, алмаз
2)	углекислый газ, силан, сульфат бария
3)	оксид углерода (IV), белый фосфор, вода
4)	оксид фосфора (V), хлорид магния, карбонат калия

 

4.Какие из приведенных утверждений верны?

А. Вещества с металлической кристаллической решеткой пластичны и обладают высокой электро- и теплопроводностью.

Б. Все вещества с ионной кристаллической решеткой хорошо растворимы в воде.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

 

5. Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решетки.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА			ТИП КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ РЕШЕТКИ
А)	кварц		1)	атомная
Б)	нитрат аммония		2)	ионная
В)	литий		3)	молекулярная
Г)	аммиак		4)	металлическая
А		Б	В		Г

 

Классификация химических реакций в неорганической и органической химии. Тепловой эффект химических реакций

 

Примеры заданий

 

Базовый уровень сложности

 

1. Взаимодействие водорода с бромом относится к реакциям

1)	соединения, экзотермическим
2)	соединения, эндотермическим
3)	обмена, экзотермическим
4)	разложения, экзотермическим

 

2. Уравнение СaO + H₂O = Сa(OH)₂ соответствует реакции

1)

соединения

2)

разложения

3)

обмена

4)

замещения

 

3. Реакция нейтрализации относится к реакциям

1)

соединения

2)

разложения

3)

обмена

4)

замещения

 

4. Реакции нейтрализации соответствует уравнение

1)	Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
2)	2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
3)	K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl
4)	2KOH + CaCl2 = Ca(OH)2↓ + 2KCl

 

5. Горение метана

СН_4(г) + 2О_2(г) = СО_2(г) + 2Н₂О_(г) + Q

является реакцией

1)	соединения, каталитической, эндотермической
2)	разложения, каталитической, экзотермической
3)	обмена, некаталитической, эндотермической
4)	окислительно-восстановительной, некаталитической, экзотермической

 

6. К необратимым относится реакция взаимодействия между

1)

N2 и H2

2)

SO2 и O2

3)

Mg и O2

4)

I2 и H2

 

7. Обратимой является реакция взаимодействия между

1)	карбонатом натрия и азотной кислотой
2)	сульфатом калия и хлоридом бария
3)	азотной кислотой и гидроксидом натрия
4)	нитратом калия и сульфатом натрия

 

8. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой

1)	2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O
2)	2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2
3)	SO3 + H2O = H2SO4
4)	Аl(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]

 

9. Процесс превращения этилена в этанол относится к реакциям

1)	гидрирования	3)	гидратации
2)	изомеризации	4)	дегидратации

 

10. Процесс превращения бутана в метилпропан в присутствии катализатора относится к реакциям

1)	гидрирования	3)	гидратации
2)	изомеризации	4)	дегидратации

 

11. Процесс превращения пентана в 2-метилбутан при нагревании в присутствии катализатора относится к реакциям

1)	гидрирования	3)	гидратации
2)	изомеризации	4)	дегидратации

 

12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Mg + O₂ = 2MgO + 1200 кДж,

выделилось 600 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего при этом в реакцию кислорода равен

1)

44,8 л

2)

22,4 л

3)

11,2 л

4)

112 л

 

13. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Сa + O₂ = 2CaO + 1270 кДж,

образовалось 56 г оксида кальция. Количество выделившейся при этом теплоты равно

1)

635 кДж

2)

2540 кДж

3)

317,5 кДж

4)

254 кДж

 

14. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

4Al_(тв) + 3O_2(г) = 2Al₂O_3(тв) + 3352 кДж

количество теплоты, выделяющееся при сгорании 270 г алюминия, равно

1)

6704 кДж

2)

1340,8 кДж

3)

8380 кДж

4)

838 кДж

 

15. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

S_(тв) + O_2(г) = SO_2(г) + 297 кДж,

выделилось 1188 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом сернистого газа равен

1)

44,8 л

2)

89,6 л

3)

890 л

4)

112 л

 

16. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2SO_2(г) + O_2(г) = 2SO_3(г) + 198 кДж,

выделилось 990 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию сернистого газа равна

1)

1280 г

2)

1600 г

3)

320 г

4)

640 г

 

17. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2СО_(г) + О_2(г) = 2СО_2(г) + 568 кДж

количество теплоты, выделившейся при сгорании 11,2 л (н.у.) оксида углерода(II), равно

1)

113,6 кДж

2)

142 кДж

3)

284 кДж

4)

838 кДж

 

18. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

N_2(г) + 3Н_2(г) = 2NН_3(г) + 92 кДж,

выделилось 46 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода равен

1)

67, 2 л

2)

44,8 л

3)

11,2 л

4)

33,6 л

 

19. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4NH_3(г) + 3O_2(г) = 2N_2(г) + 6H₂O_(ж) + 1532 кДж,

образовалось 22,4 л (н.у.) азота. Количество выделившейся при этом теплоты равно

1)

1532 кДж

2)

766 кДж

3)

306,4 кДж

4)

3064 кДж

 

20. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Н_2(г) + О_2(г) = 2Н₂О_(ж) + 572 кДж,

образовалось 7,2 г воды. Количество выделившейся при этом теплоты равно

1)

114,4 кДж

2)

57,2 кДж

3)

143 кДж

4)

228,8 кДж

 

21. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С_{(графит)} + 2Н_2(г) = СН_4(г) + 74,6 кДж,

выделилось 373 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реакцию водорода равен

1)

448 л

2)

56 л

3)

112 л

4)

224 л

 

22. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2С₂Н₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O + 2610 кДж

при сгорании 26 г ацетилена количество выделившейся теплоты равно

1)

1305 кДж

2)

5220 кДж

3)

522 кДж

4)

652,5 кДж

 

23. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

С₂Н₅ОН + 3О₂ = 2СО₂ + 3Н₂О + 1374 кДж,

выделилось 458 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реакцию кислорода равен

1)

144,4

2)

33,6 л

3)

67,2 л

4)

22,4 л

 

24. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2NO_(г) + O_2(г) = 2NO_2(г) + 114 кДж,

выделилось 570 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реакцию оксида азота(II) равен

1)

144,4

2)

336 л

3)

112 л

4)

224 л

 

25. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

N_2(г) + O_2(г) = 2NO_(г) – 180,8 кДж,

образовалось 56 л (н.у.) оксида азота(II). Количество поглотившейся при этом теплоты равно

1)

90,4 кДж

2)

113 кДж

3)

226 кДж

4)

452 кДж

26. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2AgNO_3(тв) = 2Ag_(тв) + 2NO_2(г) + O_2(г) – 317 кДж,

образовалось 10,8 г серебра. Количество поглотившейся при этом теплоты равно

1)

31,7 кДж

2)

15,85 кДж

3)

63,4 кДж

4)

12,68 кДж

 

Повышенный уровень сложности

 

27. Установите соответствие между типом реакции и уравнением, по которому она протекает.

ТИП РЕАКЦИИ			УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А)	соединения		1)	2KClO3 = 2KCl + 3O2
Б)	разложения		2)	2СО + О2 = 2СО2
В)	замещения		3)	С2Н6 + Cl2 → С2Н5Cl + HCl
Г)	обмена		4)	НNO3 + KОН = КNO3 + Н2О
А		Б	В		Г

 

Вариант 1

 

1. Взаимодействие натрия с водой является реакцией

1)	соединения, эндотермической
2)	разложения, экзотермической
3)	обмена, эндотермической
4)	замещения, экзотермической

 

2. Эндотермической является реакция

1)	горения пропана
2)	разложения карбоната кальция
3)	окисления глюкозы
4)	Нейтрализации

 

3. Процесс превращения уксусного альдегида в этанол относится к реакциям

1)	гидрирования	3)	гидратации
2)	изомеризации	4)	дегидратации

 

4. По радикальному механизму протекает реакция

1)	гидратации этилена
2)	хлорирования метана
3)	омыления жиров
4)	щелочного гидролиза 2-хлорпропана

 

5. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Изомеризация алканов происходит с изменением состава вещества.

Б. Реакции обмена, протекающие с образованием осадка, являются практически необратимыми.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

 

6. Установите соответствие между типом реакции и уравнением, по которому она протекает.

ТИП РЕАКЦИИ			УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А)	соединения		1)	2СН4 → С2Н2 + 3Н2
Б)	разложения		2)	2SO2 + O2 = 2SO3
В)	замещения		3)	BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaCl
Г)	обмена		4)	С2Н6 + Cl2 → С2Н5Cl + HCl
А		Б	В		Г

 

7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

CO_2(г) + C_{(графит)} = 2CO_(г) – 173 кДж,

поглотилось 34,6 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом оксида углерода(II) равен

1)

22,4 л

2)

4,48 л

3)

8,96 л

4)

11,2 л

 

Вариант 2

 

1. Взаимодействие метана с хлором является реакцией

1)	соединения, каталитической, эндотермической
2)	разложения, некаталитической, экзотермической
3)	обмена, окислительно-восстановительной, эндотермической
4)	замещения, окислительно-восстановительной, экзотермической

 

2. Гомогенной является реакция взаимодействия между

1)

О2 и H2

2)

S и Fe

3)

Ca и O2

4)

CuO и H2

 

3. Процесс превращения уксусного альдегида в уксусную кислоту относится к реакциям

1)	гидрирования	3)	окисления
2)	изомеризации	4)	дегидратации

 

4. По ионному механизму протекает реакция

1)	хлорирования метана
2)	гидратации пропилена
3)	горения пропана
4)	крекинга октана

 

5. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Все реакции соединения являются экзотермическими.

Б. В химических реакциях процесс окисления не всегда сопровождается процессом восстановления.

1)	верно только А
2)	верно только Б
3)	верны оба утверждения
4)	оба утверждения неверны

 

6. Установите соответствие между типом реакции и уравнением, по которому она протекает.

ТИП РЕАКЦИИ			УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А)	соединения, эндотермическая		1)	Fe(OH)2  FeO + H2O
Б)	соединения, экзотермическая		2)	CaO + H2O = Ca(OH)2
В)	разложения, эндотермическая		3)	N2 + O2  2NO
Г)	обмена, экзотермическая		4)	Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
			5)	HBr + NaOH = NaBr + H2O
А		Б	В		Г

 

7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

Н_2(г) + Сl_2(г) = 2НСl_(г) + 184,6 кДж,

образовалось 11,2 л (н.у.) хлороводорода. Количество выделившейся при этом теплоты равно

1)

18,46 кДж

2)

37,92 кДж

3)

46,15 кДж

4)

92,3 кДж

 

---

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 2522; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!