Отношение к деньгам стало для нас тестом на добродетельность. © Джордж Оруелл 5665 - | 5319 - или читать все...
Обратная связь Пожаловаться на материал

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева


⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 44Следующая ⇒

Примеры заданий

Базовый уровень сложности

 

1. Число заполняемых электронных энергетических уровней в атоме равно

1) заряду ядра 3) номеру периода
2) порядковому номеру 4) номеру группы

 

2. Число электронов на внешнем энергетическом уровне в атомах элементов главных подгрупп равно

1) заряду ядра 3) номеру периода
2) порядковому номеру 4) номеру группы

 

3. К семейству s-элементов относится

1) S 2) Mg 3) Fe 4) F

 

4. К семейству p-элементов относится

1) Se 2) Ba 3) Cr 4) K

 

5. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении порядкового номера обусловлено периодическим повторением строения внешнего электронного уровня их атомов.

Б. В малых периодах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов кислотные свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов уменьшаются.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны

 

6. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Число валентных электронов для большинства химических элементов равно номеру группы.

Б. Структура электронных энергетических уровней атомов определяет свойства химических элементов и образуемых ими соединений.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны

 

7. Какие из приведенных утверждений верны?

А. В малых периодах с увеличением заряда ядра радиусы атомов химических элементов увеличиваются.

Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов устойчивость образуемых ими летучих водородных соединений уменьшается.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны

 

8. В ряду химических элементов P – S – O – F неметаллические свойства

1) уменьшаются 3) не изменяются
2) увеличиваются 4) изменяются периодически

 

9. В ряду химических элементов Mg – Ca – K – Rb металлические свойства

1) уменьшаются 3) не изменяются
2) увеличиваются 4) изменяются периодически

 

10. В ряду химических элементов Rb – K – Mg – Be способность металлов отдавать электроны

1) уменьшается 3) не изменяется
2) увеличивается 4) изменяется периодически

 

11. В ряду химических элементов P – S – O – F способность неметаллов присоединять электроны

1) уменьшается 3) не изменяется
2) увеличивается 4) изменяется периодически

 

12. Наибольший радиус среди перечисленных химических элементов имеет атом
1) фосфора 3) сурьмы
2) мышьяка 4) висмута

 

13. Наибольшей электроотрицательностью среди перечисленных химических элементов обладает

1) C 2) N 3) O 4) S

14. Наименьшей электроотрицательностью среди перечисленных химических элементов обладает

1) N 2) P 3) Si 4) S

 

15. Атом химического элемента, высший оксид которого R2О5, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня

1) ns2np2 2) ns2np3 3) ns2np4 4) ns2np5

 

16. Атом химического элемента, высший оксид которого R2О7, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня

1) ns2np2 2) ns2np3 3) ns2np4 4) ns2np5

 

17. Атом химического элемента, высший оксид которого RО3, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня

1) 3s23p2 3) 3s23p4
2) 3s23p6 4) 4s24p1

18. Атом химического элемента, высший оксид которого R2О7, имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня

1) 2s22p5 3) 4s1
2) 3s23p5 4) 4s24p3

 

19. Атом химического элемента, летучее водородное соединение которого RH, имеет электронную конфигурацию

1) 1s22s22p63s23p1 3) 1s22s22p4
2) 1s22s22p63s1 4) 1s22s22p63s23p5

 

20. Кислотные свойства наиболее сильно выражены у оксида

1) SiO2 3) Cl2O7
2) P2O5 4) SO2

 

21. Основные свойства наиболее сильно выражены у оксида

1) CaO 3) K2O
2) MgO 4) Na2O

 

22. В порядке усиления кислотных свойств водородные соединения расположены в ряду

1) HF – H2O – NH3 – CH4 3) HF – H2O – NH3 – PH3
2) HI – HBr – HCl – HF 4) HF – HCl – HBr – HI

 

23. В порядке усиления кислотных свойств оксиды расположены в ряду

1) SO3 – Cl2O7 – Br2O7 – I2O7 3) Cl2O7 – Br2O7 – SeO3 – SO3
2) Al2O3 – SiO2 – P2O5 – SO3 4) CO2 – N2O5 – P2O5 – SO3

 

24. Кислотные свойства высших гидроксидов, образованных химическими элементами, уменьшаются в ряду

1) N – C – B – Al 3) Cl – S – P – N
2) Al – Si – S – Se 4) As – Se – Br – Cl

 

Повышенный уровень сложности

 

25. В малых периодах слева направо у атомов химических элементов

1) заряд ядер увеличивается
2) число заполняемых электронных энергетических уровней увеличивается
3) радиус уменьшается
4) электроотрицательность увеличивается
5) число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется
6) прочность связи электронов внешнего уровня с ядром уменьшается

 

26. В главных подгруппах сверху вниз у атомов химических элементов

1) радиус уменьшается
2) число заполняемых электронных энергетических уровней увеличивается
3) прочность связи электронов внешнего уровня с ядром уменьшается
4) электроотрицательность увеличивается
5) число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется
6) металлические свойства уменьшаются

 

27. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией его атомов.

ФОРМУЛА

ВЫСШЕГО ОКСИДА

ЭЛЕКТРОННАЯ

КОНФИГУРАЦИЯ
А)

R2O3

 1)

1s22s22p63s23p2
Б)

RO2

 2)

1s22s22p63s23p4
В)

RO3

 3)

1s22s22p63s23p1
Г)

R2O5

 4)

1s22s22p3
 

 

 5)

1s22s22p63s23p5
 

 

 6)

1s22s22p63s2

А

 Б

В

 Г

 

  

 

  
           

 

28. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня его атомов.

ФОРМУЛА

ВЫСШЕГО ОКСИДА

ЭЛЕКТРОННАЯ

КОНФИГУРАЦИЯ
А)

R2O

 1)

ns2np2
Б)

RO

 2)

ns1
В)

RO3

 3)

ns2
Г)

R2O7

 4)

ns2np3
 

 

 5)

ns2np4
 

 

 6)

ns2np5

А

 Б

В

 Г

 

  

 

  
           

 

29. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атомов химического элемента и формулой его высшего оксида.

ЭЛЕКТРОННАЯ

КОНФИГУРАЦИЯ

ФОРМУЛА

ВЫСШЕГО ОКСИДА
А)

ns2

 1)

R2O
Б)

ns2np5

 2)

RO
В)

ns2np2

 3)

R2O3
Г)

ns1

 4)

RO2
 

 

 5)

R2O5
 

 

 6)

R2O7

А

 Б

В

 Г

 

  

 

  
           

 

Вариант 1

 

1. К семейству p-элементов относится

1) Li 2) He 3) P 4) Cu

 

2. Какие из приведенных утверждений верны?

А. Атомы химических элементов одного периода характеризуются одинаковым числом валентных электронов.

Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов основные свойства образуемых ими оксидов и гидроксидов уменьшаются.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны

 

3. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду

1) Al – Si – P – As 3) Li – Be – B – C
2) Na – K – Ca – Al 4) B – Al – Ga – In

 

4. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию

1) 1s22s22p63s23p64s1 3) 1s22s22p63s23p64s2
2) 1s22s22p63s1 4) 1s22s22p63s23p63d104s1

 

5. В порядке усиления электроотрицательности химические элементы расположены в ряду

1) Si – P – S – O 3) As – P – N – C
2) N – P – Si – Al 4) O – S – Se – As

 

6. Атом химического элемента, высший оксид которого RО2, имеет электронную конфигурацию

1) 1s22s22p63s2 3) 1s22s22p63s23p4
2) 1s22s22p63s23p2 4) 1s22s22p63s23p64s1

 

7. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет

1) H3PO4 3) H2SO4
2) H2SeO4 4) H3AsO4

 

8. В порядке усиления основных свойств оксиды расположены в ряду

1) Na2O – MgO – Al2O3 – SiO2 3) Rb2O – Cs2O – SrO – BaO
2) K2O – Cu2O – Rb2O – Ag2O 4) CaO – K2O – Rb2O – Cs2O

 

9. В малых периодах слева направо

1) радиус атомов увеличивается
2) максимальная степень окисления элементов уменьшается
3) металлические свойства образуемых химическими элементами простых веществ увеличиваются
4) основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются
5) кислотные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются
6) кислотные свойства летучих водородных соединений увеличиваются

 

10. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и формулой его летучего водородного соединения.

ФОРМУЛА

ВЫСШЕГО ОКСИДА

ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ
А)

RO2

 1)

RH3
Б)

R2O5

 2)

RH4
В)

RO3

 3)

HR
Г)

R2O7

 4)

H2R

А

 Б

В

 Г

 

  

 

  
           

 

11. Установите соответствие между формулой высшего оксида химического элемента и электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня его атомов.

ФОРМУЛА

ВЫСШЕГО ОКСИДА

ЭЛЕКТРОННАЯ

КОНФИГУРАЦИЯ
А)

R2O3

 1)

ns2np5
Б)

RO

 2)

ns2
В)

R2O5

 3)

ns2np1
Г)

RO2

 4)

ns2np6
 

 

 5)

ns2np2
 

 

 6)

ns2np3

А

 Б

В

 Г

 

  

 

  
           

 

Вариант 2

 

1. К семейству d-элементов относится

1) Fe 2) C 3) Se 4) Na

 

2. Какие из приведенных утверждений верны?

А. В малых периодах с увеличением заряда ядра число заполняемых электронных слоев в атомах не изменяется.

Б. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра атомов химических элементов неметаллические и окислительные свойства образуемых ими простых веществ усиливаются.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба утверждения
4) оба утверждения неверны

 

3. В порядке уменьшения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду

1) Al – Si – Ge – As 3) Li – Na – K – Ca
2) Na – Mg – Al – B 4) Se – S – P – Si

 

4. Атом наименее активного металла имеет электронную конфигурацию

1) 1s22s22p63s23p64s1 3) 1s22s22p63s2
2) 1s22s22p63s1 4) 1s22s22p63s23p64s2

 

5. В порядке уменьшения электроотрицательности химические элементы расположены в ряду

1) Li – Be – B – Al 3) B – Al – Mg – Na
2) N – P – S – Cl 4) Br – S – Cl – O

 

6. Атом химического элемента, летучее водородное соединение которого RH3, имеет электронную конфигурацию

1) 1s22s22p63s23p1 3) 1s22s22p4
2) 1s22s22p63s23p3 4) 1s22s22p63s23p5

 

7. Наиболее сильные основные свойства проявляет

1) KOH 3) Ca(OH)2
2) RbOH 4) Sr(OH)2

 

8. Основные свойства высших гидроксидов, образованных химическими элементами, уменьшаются в ряду

1) Сa – Sr – Ba – Cs 3) Sr – Ca – Mg – Be
2) Zn – Ca– Mg – Be 4) Na – Li – Be – Mg

 

9. В главных подгруппах сверху вниз

1) радиус атомов увеличивается
2) максимальная степень окисления химических элементов увеличивается
3) металлические свойства образуемых химическими элементами простых веществ увеличиваются
4) кислотные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются
5) основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются
6) кислотные свойства летучих водородных соединений уменьшаются

 

10. Установите соответствие между формулой летучего водородного соединения химического элемента и формулой его высшего оксида.

ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ

ФОРМУЛА

ВЫСШЕГО ОКСИДА
А)

HR

 1)

R2O
Б)

H2R

 2)

RO
В)

RH3

 3)

R2O5
Г)

RH4

 4)

RO2
 

 

 5)

RO3
 

 

 6)

R2O7

А

 Б

В

 Г

 

  

 

  
           

 

11. Установите соответствие между электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня атомов химического элемента и формулой его летучего водородного соединения.

ЭЛЕКТРОННАЯ

КОНФИГУРАЦИЯ

ФОРМУЛА ЛЕТУЧЕГО ВОДОРОДНОГО СОЕДИНЕНИЯ
А)

ns2np2

 1)

RH
Б)

ns2np3

 2)

RH3
В)

ns2np4

 3)

H2R
Г)

ns2np5

 4)

RH4

А

 Б

В

 Г

 

  

 

  
           

 


Виды химической связи

Примеры заданий

Базовый уровень сложности

1. Связь между атомами двух химических элементов, резко отличающихся по электроотрицательности, является

1) ковалентной неполярной 3) металлической
2) ковалентной полярной 4) ионной

 

2. Соединением с ковалентной полярной связью является

1) СaO 2) CO 3) О2 4) ВaCl2

 

3. Соединением с ковалентной неполярной связью является

1) N2O 2) S8 3) К2O 4) SO2

 

4. Соединением с ионной связью является

1) N2O 2) Cl2O 3) Na2O 4) CО2

 

5. Водородная связь существует между молекулами

1) этанола 2) метана 3) бензола 4) этена

 

6. По донорно-акцепторному механизму образуется связь в соединении

1) Вr2 2) NH4Br 3) CBr4 4) BaBr2

 

7. Все соединения отличаются по типу связи между атомами в ряду

1) S8, SO2, CS2 3) AlBr3, Br2, N2
2) KCl, Cl2, Cl2O7 4) PCl5, P4, PCl3

 

8. Полярность связи более всего выражена в молекуле

1) брома 3) фосфина
2) сероводорода 4) хлороводорода

 

9. В оксиде калия и оксиде азота(I) химическая связь между атомами соответственно

1) ионная и ковалентная неполярная
2) металлическая и ионная
3) ионная и ковалентная полярная
4) ковалентная неполярная и ионная

 

10. Полярность связи Э – Н возрастает в ряду соединений

1) H2S – НCl – HBr – HI
2) H2O – H2S – NH3 – PH3
3) AsH3 – H2S – HCl – HF
4) HF – H2O – NH3 – CH4

 

11. Число σ-связей в молекуле углекислого газа равно

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

 

12. Число π-связей в молекуле бутина-1 равно

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

 

Повышенный уровень сложности

 

13. Соединениями с ковалентной полярной связью являются

1) оксид серы (VI)
2) Метан
3) хлорид цезия
4) Кислород
5) Хлор
6) Хлорметан

 

14. Ионная связь существует в соединениях

1) оксид углерода (VI)
2) оксид калия
3) фторид кальция
4) Йод
5) Йодоводород
6) хлорид аммония

 

15. Донором электронов могут быть вещества, формулы которых

1) H2O 4) СаС2
2) NH3 5) CH4
3) B2Н6 6) HF

 

16. Установите соответствие между названием вещества и видом связи между атомами в нем.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

ВИД СВЯЗИ
А)

фторид калия

 1)

ковалентная неполярная
Б)

кальций

 2)

ковалентная полярная
В)

оксид углерода (II)

 3)

ионная
Г)

хлор

 4)

металлическая

А

 Б

В

 Г

 

  

 

  
           

 

17. Установите соответствие между формулой вещества и видом связи между атомами в нем.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ВИД СВЯЗИ
А)

Li

 1)

ковалентная неполярная
Б)

SO3

 2)

ковалентная полярная
В)

KCl

 3)

ионная
Г)

Br2

 4)

металлическая

А

 Б

В

 Г

 

  

 

  
           

 

Вариант 1

 

1. Соединениями с ковалентной полярной и ионной связью являются соответственно

1) азот и бромид калия 3) вода и хлорид фосфора (III)
2) бром и хлорметан 4) сероуглерод и хлорид цезия

 

2. Длина связи Э – Н уменьшается в ряду соединений

1) SbH3 – AsH3 – PH3 – NH3
2) H2O – H2S –H2Se –H2Te
3) H2S – H2O – HF – HCl
4) HF – H2O –H2S –H2Se

 

3. Число σ-связей в молекуле пропина равно

1) 2 2) 4 3) 5 4) 6

 

4. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии между

1) H2O и CO2 4) S и F2
2) K и Cl2 5) H2SO4 и NH3
3) CH3NH2 и HBr 6) C2H4 и H2O

 

5. Связь, образованная по донорно-акцепторному механизму, существует в молекулах и ионах

1) CO2 4) OH-
2) CO 5) NH3
3) NH4+ 6) H3O+

6. Установите соответствие между видом связи в веществе и названием вещества.

ВИД СВЯЗИ

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
А)

ковалентная неполярная

 1)

хлорид бария
Б)

ковалентная полярная

 2)

хлорид фосфора (V)
В)

ионная

 3)

алмаз
Г)

металлическая

 4)

цезий

А

 Б

В

 Г

 

  

 

  
           

 

7. Установите соответствие между формулой вещества и числом σ-связей в молекуле этого вещества.

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА

ЧИСЛО σ-СВЯЗЕЙ
А)

HCOOH

 1)

1
Б)

CH2CHCl

 2)

2
В)

CO2

 3)

3
Г)

CBr4

 4)

4
 

 

 5)

5
 

 

 6)

6

А

 Б

В

 Г

 

  

 

  
           

 

Вариант2

 

1. Соединениями с ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью являются соответственно

1) аммиак и фтор 3) сероводород и оксид магния
2) йод и хлорид кальция 4) хлор и сероводород

 

2. Прочность связи Э – Н уменьшается в ряду соединений

1) SbH3 – AsH3 – PH3 – NH3
2) H2Te – H2S – H2Se – H2O
3) H2S – H2O – HF – HCl
4) HF – HCl – HBr – HI

 

3. Число π-связей в молекуле оксида углерода (IV) равно

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

 

4. Водородная связь образуется между молекулами

1) HF 4) CH4
2) C6H5COOH 5) CH3OH
3) H2 6) CaH2

 

5. По донорно-акцепторному механизму ковалентная химическая связь может образоваться при взаимодействии между

1) H2O и CaO 4) Al(OH)3 и KOH
2) HCl и KOH 5) HF и BF3
3) NH3 и HNO3 6) CH4 и Cl2

 

6. Установите соответствие между видом связи в веществе и формулой вещества.

ВИД СВЯЗИ

ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А)

ковалентная неполярная

 1)

PCl3
Б)

ковалентная полярная

 2)

P4
В)

ионная

 3)

Mg
Г)

металлическая

 4)

Na2O

А

 Б

В

 Г

 

  

 

  
           

 

7. Установите соответствие между названием вещества и числом π-связей в молекуле этого вещества.

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА

ЧИСЛО π-СВЯЗЕЙ
А)

уксусная кислота

 1)

1
Б)

хлорвинил

 2)

2
В)

акриловая кислота

 3)

3
Г)

пропин

 4)

4
 

 

 5)

5
 

 

 6)

6

А

 Б

В

 Г

 

  

 

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 3008; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:


⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒


Мы поможем в написании ваших работ!
.
.
© 2014-2024 — Студопедия.Нет — Информационный студенческий ресурс. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав (0.316)