Смещение химического равновесия ионных систем

Опыт 1. Налейте в пробирку 4 – 5 мл разбавленного раствора роданида аммония (NH₄CNS) и добавьте 4 – 5 мл разбавленного раствора хлорида железа (III) (FeCl₃). Полученный раствор, характерная красная окраска которого обусловлена образующимся роданидом железа (III), разлейте поровну в четыре пробирки. Затем в первую пробирку добавьте концентрированного раствора роданида аммония, во вторую – концентрированного раствора хлорида железа (III), в третью пробирку – концентрированного раствора хлорида аммония, а раствор в четвертой пробирке оставьте для сравнения. Обратите внимание на изменение окраски растворов.

Приведите уравнение реакции в краткой ионной форме и выражение константы равновесия данной реакции. Объясните изменение окраски раствора с точки зрения закона действующих масс. Сделайте вывод о влиянии концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие.

Опыт 2. Соли хромовой кислоты – хроматы окрашены в желтый цвет (цвет иона CrO₄^-2). Соли двухромовой кислоты – бихроматы окрашены в оранжевый цвет (цвет иона Cr₂O₇^-2). В растворах хрома (VI) имеет место равновесие 2CrO₄^-2 + 2Н⁺ ↔ Cr₂O₇^-2 + Н₂О, которым можно управлять, изменяя концентрацию ионов водорода.

В пробирку поместите 3 – 4 капли 10% раствора бихромата калия и прибавляйте по каплям 2М раствор едкого кали до перехода оранжевой окраски в желтую. Затем к этому же раствору по каплям прибавляйте 2М раствор серной кислоты до появления вновь оранжевой окраски. Объясните изменение окраски раствора, анализируя уравнение изотермы Вант-Гоффа.

Лабораторная работа

Равновесие в растворах электролитов. Гидролиз солей.

Цель работы:

1)изучение процесса гидролиза солей разного типа;

2) изучение влияния различных факторов на степень гидролиза;

3) расчет количественных характеристик процесса гидролиза.

Рекомендации: по литературным источникам ознакомиться со следующими теоретическими основами - «Ионное произведение воды», «Сильные и слабые электролиты», «Гидролиз солей».

Важнейшие понятия: гидролиз солей, степень и константа гидролиза, водородный и гидроксильный показатели (pH и pOH).

Следует уметь: сравнивать склонность к гидролизу иона в зависимости от его заряда и размера. Связывать склонность ионов к процессу гидролиза с силой соответствующих кислот и оснований, используя значения К_дис соответствующих ступеней ионизации кислот и оснований. Выражать процесс гидролиза с помощью ионных и молекулярных уравнений. Объяснять влияние температуры, концентрации ионов H⁺и ОН^-, и одноименных ионов на смещение ионного равновесия.

Контрольные вопросы и задания

1. Что называется ионным произведением воды? Каково его значение при 298К?

2. Что называется водородным показателем (рН)? Как его величина связана с гидроксильным показателем (рОН)?

3. Определите значение рН в растворах NaOH и H₂SO₃ при молярной концентрации 0,001 моль/л.

4. Дайте определение процессу гидролиза.

5. Какие (по природе ионов) соли подвергаются гидролизу по катиону, а какие – по аниону? Какие соли не подвергаются гидролизу? Приведите примеры, записав уравнение реакции гидролиза в ионном и молекулярном виде.

6. Что является следствием процесса гидролиза?

7. Охарактеризуйте понятия «степень гидролиза», «константа гидролиза».

8. От каких факторов зависит степень гидролиза?

9.Рассчитайте константу и степень гидролиза соли NH₄CI, растворе с концентрацией 0,001 моль/л.

Экспериментальная часть

Опыт 1. Реакция среды водного раствора соли

Работа выполняется по вариантам (таблица 7.6.1).

Таблица 7.6.1

Соли, используемые для определения рН водного раствора соли

№ варианта	Соли
	1	2	3
1	ZnCl2	Na2SO3	NaCI
2	Cu(NO3)2	NaHCO3	Na2SO4
3	MgCl2	Na3BO3	KCI
4	Al(NO3)3	KNO2	K2SO4
5	Pb(NO3)2	K2CO3	NaNO3
6	ZnSO4	K2CrO4	KCl
7	NH4Cl	Na2SiO3	KNO3
8	MgCl2	NaH2PO4	K2SO4
9	Ni(NO3)2	CH3COONa	NaCl
10	Al2(SO4)3	Na2SO3	NaBr

 

Для предложенных солей данного варианта определите возможность протекания гидролиза и тип гидролиза: по катиону или по аниону. Для этого воспользуйтесь таблицами констант диссоциации слабых кислот и оснований (смотри приложение).

Методика выполнения опыта

В трех пробирках растворите несколько кристалликов каждой соли, добавьте 1 – 2 капли универсального индикатора для определения значений рН и сравните окраску раствора со шкалой цветности индикатора. Запишите результаты определения области значения рН и уравнения реакции гидролиза в ионном и молекулярном виде, учитывая специфику гидролиза многозарядных ионов. В выводе отметьте, правильно ли Вы определили тип соли.

---

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 321; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!