Расчёты и обсуждение результатов
Расчёт мольной массы эквивалента металла (М (1/z Ме)) можно выполнить двумя способами.
Первый способ:
1. Применив уравнение состояния идеального газа Клапейрона-Менделеева 
и, введя поправку на парциальное давление водяного пара (P – h ), вычислите массу водорода в измеренном вами объёме.
Значения универсальной газовой постоянной R = 8,314 
= 8,314 
= 8,314 
= 8,314 ∙10 
= 0,082 
= 62,36 
= 1,986 
.
2. На основании закона эквивалентов вычислите молярную массу эквивалента металла:
, где М (1/z Н2)− мольная масса эквивалента водорода, равная = 1 г/моль.
3. Рассчитайте атомную массу металла, воспользовавшись валентностью металла и, следовательно, фактором эквивалентности ( 
= 
M(1/z∙Me)):
М (1/z Me)= 1/z ·А, где А – атомная масса металла; z – число электронов, участвующих в реакции.
4. Сравните полученную экспериментальную величину молярной массы эквивалента металла с теоретическим ее значением, найденным по периодической системе, вычислите относительную ошибку (δ) опыта:
δ 
.
5. Все теоретические и экспериментальные данные внесите в таблицу 1.1.
Второй способ:
1.Используя уравнение объединенного газового закона 
,приведите объем выделившегося водорода к н.у. (V0(H2)).
2. Замените массу водорода и М(1/z Н2) в законе эквивалентов на пропорциональные им объёмные значения и получите расчетную формулу:
, где V(1/z Н2) – эквивалентный объём водорода, равный 11200мл.
Далее расчёт продолжайте с пункта 3 предыдущего способа.
|
|
|
Форма отчета к лабораторной работе
Определение молярной массы эквивалента металла
Цель работы:
1) использование закона эквивалентов для определения молярной массы эквивалента металла;
2) использование законов атомно-молекулярного учения и расчет ошибки эксперимента.
Краткие теоретические основы работы
Эквивалентом называется
___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Фактор эквивалентности
Молярная масса эквивалента и ее размерность
____________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________
Закон эквивалентов и его математическое выражение
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________
Расчеты и обсуждение результатов
Исследуемая реакция в молекулярном виде
|
|
|
___________________________________________________________________
Уравнение электронного баланса:
окисление____________________________________________________
__________________________________________________________________
восстановление
__________________________________________________________________
Фактор эквивалентности металла: fэкв Ме= 1/z
__________________________________________________________________
Теоретическое значение молярной массы эквивалента металла:
М (1/z Me)теор = fэкв Ме ∙ М(Ме)
Таблица 7.2.1
Экспериментальные данные и результаты расчетов
| Измеряемая или расчетная величина | Обозначение | Единица измерения | Значение |
| Масса металла | m (Ме) | г | |
| Температура | T | К | |
| Исходный уровень воды | V1 | мл | |
| Конечный уровень воды | V2 | мл | |
| Объем газовой смеси | V=V2-V1 | мл | |
| Объем водорода (н.у.) | V0(H2) | мл | |
| Атмосферное давление | P | мм. рт. ст. | |
| Парциальное давление паров воды | h | мм. рт. ст. | |
| Молярная масса эквивалента водорода | М (1/z H2) | г/моль | |
| Молярный объем эквивалента водорода | V (1/z H2) | мл/моль | |
| Масса водорода | m(H2) | г | |
| Экспериментальное значение молярной массы эквивалента металла | М (1/z Me) | г/моль | |
| Валентность металла | z | ||
| Экспериментальное значение молярной массы металла (атомные массы) | М (Me)экс | г/моль | |
| Теоретическое значение молярной массы эквивалента металла | М (1/z Me)теор | г/моль | |
| Относительная ошибка | δ | % |
|
|
|
Выводы:
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторная работа
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 239; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!