Раздел 1. Атомно-молекулярное учение (2 час.)
Тема1. Основные понятия и законы химии (2 час.)
Основные положения атомно-молекулярного учения. Основные стехиометрические и газовые законы. Понятие эквивалента. Закон эквивалентов и его практическое использование.
Раздел 2. Уровни организации вещества (3 час.)
Тема 1. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева (2 час.)
Квантово-механическая модель строения атома. Квантовые числа и типы электронных орбиталей. Электронные конфигурации атомов.
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
Тема 2. Химическая связь (1 час)
Виды и характеристики химической связи. Свойства соединений различных типов связей. Межмолекулярное взаимодействие. Химическая связь и структура твердых тел.
Раздел 3. Закономерности протекания процессов (5 час.)
Тема 1. Химическая термодинамика, энергетика процесса (2 час.)
Основные понятия и определения химической термодинамики. Первое начало термодинамики и его применение к химическим системам. Энтальпия, термохимические законы и термохимические расчеты. Законы Гесса и Ломоносова-Лавуазье-Лапласа. Второе начало термодинамики. Энтропия и третье начало термодинамики. Энергия Гиббса и критерии самопроизвольного протекания процессов.
Тема 2. Скорость химических процессов и химическое равновесие (3 час.)
Понятие о скорости и механизме химической реакции. Закон действующих масс. Порядок и молекулярность реакции. Кинетические уравнения реакций с целочисленными кинетическими порядками. Влияние температуры на скорость реакции. Энергия активации. Катализ и каталитические реакции.
|
|
|
Химическое равновесие. Термодинамическое и кинетическое условия равновесия. Способы выражения констант химического равновесия и взаимосвязь между ними. Факторы, влияющие на сдвиг химического равновесия. Термодинамическое обоснование принципа Ле-Шателье.
Раздел 4. Химические системы (5 час.)
Тема 1. Общие свойства растворов (1 час)
Основные понятия и определения. Гомогенные и гетерогенные системы.
Жидкие системы. Термодинамика процесса растворения. Способы выражения количественного состава растворов. Коллигативные свойства растворов.
Тема 2. Основные виды равновесий в водных растворах электролитов (4 час.)
Протолитическое равновесие в водных растворах слабых электролитов. Сильные и слабые электролиты, степень и константа диссоциации, их взаимосвязь. Ионное произведение воды, водородный и гидроксильный показатели. Совмещенные протолитические равновесия.
Гетерогенное равновесие в водных растворах малорастворимых электролитов. Понятие растворимости и константа растворимости их количественное соотношение. Условия образования и растворения осадка. Совмещенные гетерогенные равновесия. Окислительно-восстановительные равновесия. Совмещенные равновесия разных типов. Константа совмещенного равновесия.
|
|
|
Раздел 5. Электрохимические процессы (3 час.)
Тема 1. Электродные процессы и электродвижущие силы. Химические источники электрической энергии. Процессы электролиза, их характеристики (2 час.)
Окислительно-восстановительные процессы. Электрохимические процессы. Электродный потенциал и уравнение Нернста. Химические источники тока, гальванические элементы. Процессы электролиза растворов и расплавов,последовательность электродных реакций.
Тема 2. Металлы, коррозия и способы защиты металлов от разрушений. (1 час)
Общие свойства металлов. Коррозия, виды коррозионных разрушений и основные характеристики коррозионных процессов. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия, её особенности. Способы защиты металлов от коррозии.
Содержание практической части курса
бакалавриат, лабораторныеработы (18 час.); практические занятия (18час.)
Лабораторные работы (18 час.)
|
|
|
Занятие 1. Классы неорганических соединений (2 час.)
Рассматриваются способы получения и свойства оксидов, оснований, кислот и солей.
Занятия 2. Определение молярной массы эквивалента металла (2 час.)
Экспериментальным путём определяется молярная масса эквивалента неизвестного металла и устанавливается металл.
Занятие 3. Определение теплового эффекта химической реакции (2 час.)
Экспериментальным путем с помощью калориметра устанавливается энтальпия реакции нейтрализации.
Занятие 4. Химическая кинетика. (2 час.)
Экспериментально определяется скорость реакции и устанавливается зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ и от температуры. По данным эксперимента вычисляется величина энергии активации.
Занятие 5. Химическое равновесие (2 час.)
Рассматривается подчинение равновесных систем принципу Ле- Шателье.
Занятие 6. Равновесие в растворах электролитов. (2 час.)
Изучается ионное равновесие на примере процесса гидролиза солей, а также влияние внешних факторов на гидролиз.
Занятие 7. Химические источники тока (2 часа)
Рассматриваются процессы превращения химической энергии в электрическую.
Занятие 8. Электролиз растворов ( 2 часа)
Рассматриваются процессы превращения электрической энергии в химическую.
Занятие 9. Коррозия металлов (2 час)
Изучаются процессы коррозионного разрушения металлов, а также основные методы защиты металлов от коррозии.
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 244; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!