Занятия 3,4. Закономерности протекания процессов (4 час.)
1.Основные законы термодинамики: формулировки, математические выражения, применение к различным системам. Критерии самопроизвольного протекания процессов в различных системах.
2.Средняя и истинная скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость гомогенных и гетерогенных химических реакций.
3.Химическое равновесие. Термодинамическое и кинетическое условия равновесия. Термодинамический и кинетический методы оценки возможности, направления и условия протекания химических процессов.
Занятия 5,6. Растворы. Равновесия в растворах электролитов (4 час.)
1.Классификация растворов. Способы выражения состава растворов.
2.Коллигативные свойства растворов неэлектролитов и электролитов.
3.Основные виды равновесий в водных растворах электролитов.
4.Совмещенные равновесия разных типов. Константы совмещенных равновесий.
Занятия 7, 8. Электрохимические процессы (4 час.)
1.Электрохимия как наука, изучающая взаимопревращения химической и электрической энергии. Основное уравнение взаимосвязи химической и электрической энергии. Принципиальное устройство электрохимических систем.
2.Химические источники тока, устройство, принцип действия, ЭДС.
3.Процесс электролиза, последовательность электродных реакций.
Занятие 9. Коррозия металлов (2 час.)
1.Виды коррозионных разрушений, виды коррозионных сред и типы коррозионных процессов. Термодинамика и кинетика процессов химической и электрохимической коррозии.
|
|
|
2.Скорость коррозионного разрушения и факторы, влияющие на нее.
3.Способы защиты металлов от коррозии.
Список рекомендуемой литературы
Основная литература
1. Глинка, Н.Л. Общая химия: учебное пособие для нехимических специальностей вузов/ Н.Л. Глинка. – М.: КноРус, 2012. – 749с. http://lib.dvfu.ru:8080/lib/item?id=chamo:667020&theme=FEFU
2. Глинка, Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие для нехимических специальностей вузов/ Н.Л. Глинка; под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной. – М.: КноРус, 2014. – 240с. https://lib.dvfu.ru:8443/lib/item?id=chamo:729121&theme=FEFU
3. Общая химия. Теория и задачи / Н.В. Коровин, Н.В. Кулешов, О.Н. Гончарук, В.К. Камышова. — СПб.: Лань, 2014. — 491 с. http://e.lanbook.com/books/element.php?pl1_id=51723
4. Гельфман, М.И. Химия / М.И. Гельфман, В.П. Юстратов. — СПб.: Лань, 2008.— 472 с. http://e.lanbook.com/books/element.php?pl1_id=4030
5. Вольхин, В.В. Общая химия. Основной курс: учебное пособие для вузов в области техники и технологии/ В.В. Вольхин. – СПб.: Лань, 2008. – 464с. http://lib.dvfu.ru:8080/lib/item?id=chamo:281662&theme=FEFU
Дополнительная литература
1. Угай, Я.А. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов/ Я.А. Угай. - М.: Высшая школа, 2007. – 527 с. http://lib.dvfu.ru:8080/lib/item?id=chamo:353896&theme=FEFU
2. Вольхин, В.В. Общая химия. Специальный курс: учебное пособие для вузов в области техники и технологии/ В.В. Вольхин. – СПб.: Лань, 2008. – 440с. http://lib.dvfu.ru:8080/lib/item?id=chamo:281661&theme=FEFU
|
|
|
3. Вольхин, В.В. Общая химия. Избранные главы: учебное пособие для вузов в области техники и технологии/ В.В. Вольхин. – СПб.: Лань, 2008. – 378с. http://lib.dvfu.ru:8080/lib/item?id=chamo:281664&theme=FEFU
4. Ахметов, Н.С. Общая и неорганическая химия / Н.С. Ахметов. — СПб.: Лань, 2014.— 744 с. http://e.lanbook.com/books/element.php?pl1_id=50684
5. Суворов А.В. Общая химия [Электронный ресурс] : Учебник для вузов / А.В. Суворов, А.Б. Никольский. - 5-е изд., исправл. - СПб.: Химиздат, 2007. - http://www.studentlibrary.ru/book/ISBN5938081297.html
6. Краткий справочник физико-химических величин /Под ред. Равделя А.А. и Пономаревой А.М. – СПб.: Специальная литература,1999. – 232с. https://lib.dvfu.ru:8443/lib/item?id=chamo:363942&theme=FEFU
7. Лурье, Ю.Ю. Справочник по аналитической химии / Ю.Ю. Лурье. – М.: Химия, 1989. – 448 с. https://lib.dvfu.ru:8443/lib/item?id=chamo:720634&theme=FEFU
8. Лидин, Р.А. Справочник по общей и неорганической химии [Электронный ресурс] / Р.А. Лидин. - 2-е изд., испр. и доп. - М. : КолосС, 2008. - http://www.studentlibrary.ru/book/ISBN9785953204651.html
Перечень ресурсов информационно-телекоммуникационной сети «Интернет»
1. http://e.lanbook.com/
2. http://www.studentlibrary.ru/
3. http://znanium.com/
4. http://www.nelbook.ru/
|
|
|
Лабораторные работы
(методики выполнения и формы отчетов)
Лабораторная работа
Классы неорганических соединений
Цель работы:
1) ознакомление студентов с правилами работы в химической лаборатории, мерами предосторожности при работе с агрессивными веществами, средствами противопожарной безопасности, правилами оформления лабораторного отчета;
2) исследование химических свойств основных классов неорганических соединений.
Следует уметь: составлять ионно-молекулярные уравнения реакций обмена; составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций; объяснять, какую информацию несет уравнение химической реакции.
Контрольные вопросы и задания:
1. Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: H2SiO3, Cu(OH)2, H3AsO4, HMnO4, Al(OH)3.
2. Для оксидов CrO, Cr2O3, CrO3 приведите формулы соответствующих гидроксидов.
3. Охарактеризуйте свойства (основные, кислотные, амфотерные) следующих соединений: ZnO, Cr(OH)3, Ba(OH)2, CO2.
4. Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой следующих оксидов: SO2, SO3, N2O5, NO2?
5. Какие из перечисленных кислот образуют кислые соли: HBr, H2S, H3AsO4?
6. Какие из приведенных оснований образуют основные соли: Cu(OH)2, NaOH, Al(OH)3?
|
|
|
7. Составьте формулы средних и основных солей для гидроксида железа (III) и гидроксида цинка.
8. Составьте уравнения реакций, приводящих к образованию солей: KHSO3, K2SO3, CuOHCl, CuCl2.
9. Приведите графические формулы следующих соединений: Mn(OH)2, KMnO4, H2SeO4, K2HPO4, SO3.
Экспериментальная часть
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 230; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!