Оксиды. Получение и свойства.
Опыт 1. Получение оксида серы ( IV )
Поместите небольшое количество порошка серы в ложку для сжигания, нагрейте в пламени спиртовки до воспламенения, внесите в коническую колбу емкостью 250 мл, в которой находится 10 мл дистиллированной воды, и прикройте пробкой. После прекращения горения оксид растворите в воде, встряхивая колбу. Определите реакцию среды, добавив в раствор 2-3 капли метилоранжа (индикатора кислотности среды). Приведите уравнения реакций.
Опыт 2. Свойства оксида цинка
Небольшие количества оксида цинка поместите в две пробирки и обработайте содержимое одной пробирки концентрированной щелочью, а второй - соляной кислотой. Сделайте вывод о характере оксида цинка, приведите уравнения реакций.
Гидроксиды. Получение и свойства.
Опыт 3. Свойства гидроксида кальция
Поместите в пробирку порошок оксида кальция и прибавьте 2-3 мл воды, затем – 2-3 капли фенолфталеина (индикатора щелочной среды). Сделайте вывод о характере гидроксида. Напишите уравнение реакции.
Опыт 4. Свойства гидроксида хрома ( III )
Добавьтев пробирку с раствором хлорида хрома (III) небольшое количество щелочи до образования зеленовато-серого осадка гидроксида хрома (III). Полученный осадок разделите на две пробирки: в одну прибавьте раствор соляной кислоты, в другую – избыток щелочи. Объясните происходящие явления, приведите уравнения реакций. Какие свойства гидроксида хрома (III) иллюстрируют эти реакции? Аналогичные опыты проделайте с растворами хлорида железа (III) и хлорида алюминия и приведите уравнения реакций.
|
|
|
Кислоты. Получение и свойства.
Опыт 5. Получение кремниевой кислоты
Раствор силиката натрия обработайте разбавленным раствором соляной кислоты. Какое вещество выпадает в осадок? Приведите уравнение реакции получения кремниевой кислоты в молекулярном и ионном виде.
Опыт 6. Получение угольной кислоты
К насыщенному раствору карбоната натрия прибавьте раствор соляной кислоты. Определите, какой газ выделяется и проверьте реакцию его среды с помощью влажной лакмусовой бумажки. Приведите уравнения реакций получения кислоты и её диссоциации.
Соли. Получение и свойства.
Опыт 7. Получение сульфата бария
К раствору хлорида бария прибавьте небольшое количество раствора сульфата натрия до образования осадка. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
Опыт 8. Свойства карбонатов
Возьмите две пробирки, в одну поместите насыщенный раствор карбоната натрия, а во вторую – карбонат кальция (твердый). К содержимому каждой пробирки добавьте раствор соляной кислоты. Определите, какой газ выделяется, проверьте реакцию его среды с помощью индикатора. Сделайте выводы и приведите уравнения соответствующих реакций.
|
|
|
Лабораторная работа
Определение молярной массы эквивалента металла
Цель работы:
1) использование закона эквивалентов для определения молярной массы эквивалента металла;
2) использование законов атомно-молекулярного учения и расчет ошибки эксперимента.
Рекомендации: при подготовке к работе необходимо уделить внимание понятиям: эквивалент, молярная масса эквивалента, фактор эквивалентности и закон эквивалентов, а также обозначениям и единицам измерения физических величин.
Важнейшие понятия: атом, молекула, ион, эквивалент; относительная атомная масса, молекулярная масса, моль, фактор эквивалентности (число эквивалентности), молярная масса, молярный объем, молярная масса эквивалентов вещества, эквивалентный объем.
Следует уметь: характеризовать важнейшие понятия; формулировать стехиометрические законы: определять эквивалент вещества в кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакциях; рассчитывать молярные массы эквивалентов веществ; пользоваться для расчетов законом эквивалентов.
|
|
|
Контрольные вопросы и задания
1. Дайте определения атому, молекуле, иону, эквиваленту.
2. Почему эквивалент является условной частицей? Поясните термин «фактор эквивалентности».
3. Определите фактор эквивалентности серной кислоты и гидроксида натрия в кислотно-основных реакциях.
4. Рассчитайте молярные массы эквивалентов в реакциях обмена, для веществ: Са(ОН)2, Н3BО3.
5. Вычислите молярную массу эквивалента Н3РО4 в реакциях обмена, если известно, что образуются только кислые соли.
6. 4,08г металла вытесняют из кислоты 1,4л водорода, измеренного при н.у. Эта же масса металла вытесняет 12,95г свинца из растворов его солей. Вычислите молярную массу эквивалента свинца.
7. Мышьяк образует два оксида, массовая доля мышьяка в которых соответственно равна 65,2 и 75,7%. Рассчитайте молярную массу эквивалентамышьяка в каждом оксиде.
Экспериментальная часть
В работе для нахождения молярной массы эквивалента металла используется метод вытеснения водорода из кислоты с последующим измерением его объёма. Необходимо учитывать, что водород находится в смеси с парами воды, поэтому требуется ввести поправку на парциальное давление водяных паров при температуре проведения опыта.
|
|
|
Методика выполнения опыта
В коническую пробирку налейте 5 мл разбавленного раствора соляной кислоты при помощи дозатора. Пробирку с кислотой осторожно наклоните и положите навеску металла, следя за тем, чтобы металл преждевременно не попал в кислоту. В таком положении пробирку закройте пробкой с газоотводной трубкой, ранее присоединенной к бюретке (1). Необходимо отметить уровень жидкости в бюретке (1) до начала реакции. Встряхнув пробирку, погрузите металл в кислоту. Наблюдайте выделение водорода и вытеснение воды из рабочей бюретки в сообщающуюся с ней напорную бюретку (2). По окончание реакции определите конечный уровень воды в бюретке (1) и рассчитайте объём выделившегося водорода. Результаты эксперимента оформите в виде таблицы (таблица 1.1).
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 235; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!