Опыт 2. Влияние различных факторов на степень гидролиза
Опыт 2.1. Влияние разбавления на степень гидролиза
В сухую пробирку внесите с помощью пипетки 10-15 капель насыщенного раствора ацетата натрия и 1 каплю раствора фенолфталеина. Отметьте появление окраски индикатора, связанное с гидролизом соли. Содержимое пробирки разделите на две пробирки. Одну оставьте для сравнения, во вторую добавьте 5 капель дистиллированной воды. В выводе отметьте, согласуются ли экспериментальные данные с теоретической зависимостью. Приведите соответствующие уравнения реакций.
Опыт 2.2. Влияние температуры на степень гидролиза соли
В сухую пробирку внесите 10-15 капель насыщенного раствора ацетата натрия и одну каплю индикатора (раствор фенолфталеина). Отметьте появление окраски индикатора, связанное с гидролизом соли. Содержимое пробирки разлейте на две пробирки. Одну оставьте без изменений, другую нагрейте. В выводе отметьте, согласуются ли экспериментальные данные с теоретической зависимостью. Приведите соответствующие уравнения реакций.
Опыт 2.3. Влияние силы кислоты, образующей соль, на степень гидролиза
Определите рН 0,1 М растворов Na2SO3 и Na2CO3. Для этого к 1 мл раствора каждой соли добавьте 1 каплю универсального индикатора. Измерьте рН. Запишите соответствующие уравнения реакций. Рассчитайте степень и константу гидролиза каждой соли; сделайте соответствующий вывод.
Студент: фамилия, и.о. группа
|
|
|
Форма отчета к лабораторной работе
Равновесие в растворах электролитов. Гидролиз солей.
Цель работы:
1)изучение процесса гидролиза солей разного типа;
2) изучение влияния различных факторов на степень гидролиза;
3) расчет количественных характеристик процесса гидролиза.
Краткие теоретические основы работы
Гидролизом называется
Соль подвергается гидролизу по катиону, если она образована ____________________ основанием, __________________________ кислотой.
Соль подвергается гидролизу по аниону, если она образована ____________________основанием,__________________________кислотой.
Количественные характеристики гидролиза:
Основные факторы, влияющие на степень гидролиза:
1. ________________________________________________________________
2._________________________________________________________________
3._________________________________________________________________
Опыт 1. Реакция среды водного раствора соли
Соль 1.
Уравнение диссоциации соли:________________________________________
Кислота, основание, образовавшие соль________________________________
Гидролиз идет по___________________________________________________
Ионное уравнение гидролиза _________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________
Молекулярное уравнение____________________________________________
|
|
|
Реакция среды и область значений рH_________________________________
Соль 2.
Уравнение диссоциации соли:__________________________________________
Кислота, основание, образовавшие соль__________________________________
Гидролиз идет по_____________________________________________________
Ионное уравнение гидролиза ___________________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________________________
Молекулярное уравнение____________________________________________
Реакция среды и область значений рH _________________________________
Соль 3. Привести реакцию гидратации соли, не подвергающейся гидролизу при растворении.
__________________________________________________________________
Вывод:
Опыт 2. Влияние различных факторов на степень гидролиза
Опыт 2.1. Влияние разбавления на степень гидролиза
Ионное уравнение реакции гидролиза соли:_____________________________
__________________________________________________________________
Зависимость степени гидролиза от концентрации соли
Наблюдения________________________________________________________
___________________________________________________________________
Опыт 2.2. Влияние температуры на степень гидролиза
Ионное уравнение гидролиза соли:______________________________________
____________________________________________________________________
Наблюдение
________________________________________________________________________________________________________________________________________
|
|
|
Вывод:
Опыт 2.3. Влияние силы кислоты, образующей соль, на степень гидролиза
Соль 1.
Ионное уравнение гидролиза:_________________________________________
Молекулярное уравнение:____________________________________________
Константа гидролиза:________________________________________________
__________________________________________________________________
Степень гидролиза:__________________________________________________
___________________________________________________________________
Результат эксперимента:_____________________________________________
Соль 2.
Ионное уравнение гидролиза:_________________________________________
Молекулярное уравнение:____________________________________________
Константа гидролиза:________________________________________________
___________________________________________________________________
Степень гидролиза:__________________________________________________
___________________________________________________________________
Результат эксперимента:_____________________________________________
Вывод:
Лабораторная работа
Химические источники тока
Цель работы: знакомство с электрохимическими процессами на примере работы гальванических элементов, как химических источников электрического тока.
Рекомендации: повторите теорию окислительно-восстановительных процессов, условия самопроизвольного протекания химических реакций.
Важнейшие понятия: электрод, типы электродов, стандартный электродный потенциал, водородная шкала потенциалов, равновесный электродный потенциал, гальванический элемент, электрохимическая схема элемента, электродвижущая сила элемента.
|
|
|
Следует уметь: определять тип электрода; составлять электрохимические схемы элементов с привлечением стандартных потенциалов; записывать уравнение реакций, протекающих на электродах; рассчитывать равновесный потенциал по уравнению Нернста, электродвижущую силу элемента; связывать ее со свободной энергией Гиббса.
Контрольные вопросы и задания
1.Что такое электрод и каковы причины возникновения электродного потенциала?
2. Почему одни металлы при погружении в раствор собственной соли заряжаются отрицательно, а другие положительно?
3. Вычислите с помощью формулы Нернста электродный потенциал цинка, погруженного в раствор его соли с концентрацией ионов Zn2+ 0,01 моль/л.
4. Определите потенциал водородного электрода, если концентрация ионов H+ в растворе равна 3,8 10-3 моль/л.
5. Охарактеризуйте окислительные свойства катионов водорода (H+) по отношению к металлам в нейтральной, щелочной и кислой средах.
6. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк – отрицательный электрод, в другом – положительный.
7. Предложите гальванический элемент с максимально возможным ЭДС, пользуясь рядом стандартных электродных потенциалов. Укажите электродные процессы и приведите суммарную токообразующую реакцию.
Экспериментальная часть
Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 459; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!