Опыт 2. Электролиз водного раствора йодистого калия

⇐ ПредыдущаяСтр 15 из 19Следующая ⇒

В электролизер налейте раствор KI и поместите в него угольные электроды. Пропустите через систему электрический ток. Что наблюдаете?

Опыт 3. Электролиз раствора серной кислоты с активным анодом

В электролизер поместите 2М раствор серной кислоты. В качестве катода используйте угольный электрод, а анода – медный. Включите выпрямитель. Какие процессы протекают на электродах? Что наблюдаете?

Студент: фамилия, и.о. группа

Форма отчета к лабораторной работе

Электролиз

Цель работы: знакомство с процессами электролиза водных растворов на инертных и активных электродах.

Краткие теоретические основы работы

Электрохимический (окислительно-восстановительный) процесс

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Потенциал электрода____________________________________________

обусловлен_________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________

Катод (знак заряда и тип процесса)_________________________________

___________________________________________________________________

Анод (знак заряда и тип процесса)__________________________________

____________________________________________________________________

Электролиз_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

При электролизе на катоде в первую очередь восстанавливается система с (min или max)__________________________ потенциалом; на аноде в первую очередь окисляется система с (min или max)_________________________потенциалом.

Законы Фарадея:______________________________________________

__________________________________________________________________

Выход по току:________________________________________________

Экспериментальная часть

Опыт 1. Электролиз водного раствора сульфата натрия

Уравнение диссоциации соли Na₂SO₄ в водном растворе:

________________________________________________________________

Схема электролиза:

Катод (−) Na⁺∙х Н₂О (SO₄)^2- ∙у Н₂О Анод(+)

Окислительно-восстановительные системы и значения их равновесных потенциалов:

К) у поверхности катода: А) у поверхности анода:

1) 1)

2) 2)

Наиболее вероятный окислитель:_____________________________________

Наиболее вероятный восстановитель:_________________________________

Электродные процессы.

К: _______________________________________________________________

А:_______________________________________________________________

Продукты электролиза:_____________________________________________

Наблюдения:__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод:

Опыт 2. Электролиз водного раствора йодида калия

Уравнение диссоциации соли KI в водном растворе:

________________________________________________________________

Схема электролиза:

Катод (−) К⁺∙х Н₂ОI⁻ ∙у Н₂О Анод(+)

Окислительно-восстановительные системы и значения их равновесных потенциалов:

К) у поверхности катода: А) у поверхности анода:

1) 1)

2) 2)

Наиболее вероятный окислитель:_____________________________________

Наиболее вероятный восстановитель:_________________________________

Электродные процессы.

К: _______________________________________________________________

А:_______________________________________________________________

Продукты электролиза:_____________________________________________

Вывод:

Опыт 3. Электролиз раствора серной кислоты с активным анодом

Уравнение диссоциации Н₂SO₄ в водном растворе:

________________________________________________________________

Материал анода – металлическая медь (Cu)

Схема электролиза:

Катод (−) Н⁺∙х Н₂О (SO₄)^2- ∙у Н₂О Анод (Cu)(+)

Окислительно-восстановительные системы и значения их равновесных потенциалов:

К) у поверхности катода: А) у поверхности анода:

1) 1)

2) 2)

3) 3)

Наиболее вероятный окислитель:______________________________________

Наиболее вероятный восстановитель:__________________________________

Электродные процессы.

К: ________________________________________________________________

А:________________________________________________________________

Продукты электролиза:______________________________________________

Вывод:

________________________________________________________________________________________________________________________________________

Лабораторная работа

Коррозия металлов

Цель работы: изучение важнейших процессов, протекающих при коррозии металлов; защита металлов от коррозии.

Теоретические основы работы

Коррозия как процесс самопроизвольный, протекает одновременно по всем возможным механизмам. Микроэлемент может возникнуть в любой точке изделия: достаточно попадания капли раствора на место соприкосновения двух металлов.

При электрохимической коррозии одни участки поверхности металла являются анодными, другие – катодными. Роль анода выполняет более активный металл, имеющий меньшую величину электродного потенциала. На анодных участках происходит окисление металла и электроны перемещаются на катодные участки, где происходит деполяризация окислителя агрессивной среды. Наиболее часто встречаются катодные процессы, связанные с деполяризацией кислорода (схемы 1 и 2) или ионов водорода, (схема 3) в зависимости от значения рH среды.

О₂ + 2Н₂О + 4е = 4ОН^-, (1)

О₂ + 4Н⁺ + 4е = 2Н₂О (2)

2Н⁺ + 2е = Н₂ (3).

Контрольные вопросы и задания:

1. Каковы особенности электрохимической коррозии? В чем ее отличие от химической коррозии? Какую роль играют оксидные пленки в поведении металлов Zn, Cr, Fe?

2. Сравните химическую стойкость железа в контактах с алюминием и оловом.

3. Алюминиевая деталь находится в постоянном контакте с медным проводом в условиях повышенной влажности в воздушной среде. Определите анод и катод, напишите электродные процессы.

4. В поверхностном слое стальной отливки находятся вкрапления углерода. Рассмотрите электродные процессы, протекающие в ходе коррозии изделия в нейтральной и кислой среде.

Методика проведения эксперимента

Дата добавления: 2018-11-24; просмотров: 448; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 10 11 12 13 141516 17 18 19 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!