Урок 66. Металлы. Химические свойства.
№ 64.
Закончите уравнение реакций. Назовите вещества и тип реакции
| Ва +H2O→ Zn +Cl2→ Ag + Br2→ | Fe + CuSO4→ Mg + O2 → Е)Zn +Cl2 → |
| Mg +O2→ Mg + HCl → Hg + Cl2 → | Ba + S→ Fe + HCl → Zn+O2 → |
Решите задачу: Вычислите массу натрия, который потребуется для получения 56 г оксида натрия.
Решите задачу: С 16 г. лития вступила в реакцию 16 г воды, вычислите массу не газообразного продукта.
Урок 67-68. Металлы. Химические свойства. Решение задач.
№ 65.
а. При взаимодействии смеси натрия и каля массой 60 г с водой, выделился газ объемом 38,32л. Вычислите массовые доли натрия и каля в смеси.
б. Магния массой 135 г залили 200 г 45% раствором серной кислоты. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
в. При взаимодействии смеси цинка и меди массой 160 г с серной кислотой, выделился газ объемом 74,6 л. Вычислите массовые доли цинка и меди в смеси.
г. При взаимодействии смеси цинка и магния массой 30 г с водой, выделился газ объемом 19,6 л. Вычислите массовые доли цинка и магния в смеси.
д. Магния массой 135 г залили 100 г 35% раствором серной кислоты. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
е. При взаимодействии смеси магния и ртути массой 80 г с серной кислотой, выделился газ объемом 37,33 л. Вычислите массовые доли магния и ртути в смеси.
Урок 69. Металлы. Получение металлов.
№ 66.
1. Медная я руда содержит минерал малахит массовая доля 7%. Вычислите массу металла, который может быть получен из образца такой руды массой 300кг.
|
|
|
2. Из образца титановой руды массой 250г. получен металл титан массой 42г. Руда содержит металл в составе минерала ильменит. Рассчитайте массовые доли минерала и пустой породы в руде.
3. Вольфрам получают, восстановлением оксида вольфрама (V) водородом. Вычислите объем водорода (н.у.),который потребуется для восстановления 200 г оксида вольфрама.
Урок 70-71. Металлы. Электролиз.
№ 67.
1. Составьте уравнение реакций, протекающих при электролизе расплава сульфида цинка.
2. Составьте уравнение реакций, протекающих при электролизе растворов: сульфата цинка, сульфата бария, нитрата меди.
3. При электролизе расплава сульфида калия с графитовыми электродами выделился металл массой 18г. Определите массу вещества, которое образовалось на аноде. Запишите схему электролиза.
Урок 72. Металлы. Практическая работа.
№ 68.
Тема: Металлы.
Цель: Изучить свойства некоторых металлов.
Оборудование и реактивы: запишите самостоятельно.
На 3. Описание опытов и наблюдений.
На 4. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название полученных веществ и указать тип реакции.
|
|
|
На 5. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название полученных веществ и указать тип реакции. Для 2-х любых уравнения записать электронный баланс.
Ход работы.
| Что делаю? | Что наблюдаю? |
| Опыт 1. Натрий+ вода→ Опыт № 2 . Натрий + раствор медного купороса→ Опыт № 3. Железо + раствор медного купороса→ Опыт № 4. Проводим в ф.чашке Алюминий +гидроксид натрия (тв)+ вода→ Опыт № 5. Меди + кислород→ Опыт № 6. Медь +соляная кислота→ Опыт № 7. Цинк + соляная кислота→ |
Вывод: мы изучили свойства некоторых металлов и выяснили, что :
Металл 1 реагирует с …..
Металл 2 реагирует с …..
Урок 73 - 74. Металлы. Подготовка к контрольной работе.
№ 69.
Подготовка к контрольной работе по теме «Металлы».
| Задания для работы в классе | Задания для работы дома |
| Задание 1. На 3: Закончите уравнение химических реакций. а) Mg + Н2 SO 4 → ; б) F е + Br 2 → в) Аl(ОН)3 + Н NO 3 → ; г) Fe + АgNО3 → На 4: Запишите уравнения возможных химических реакций барий со следующими веществами: А) вода б) соляная кислота в) сера г) сульфатом меди д) кислородом Дайте названия полученным веществам. На 5: Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения: 1 2 3 B а → B а(ОН)2 → B аСО3 → B аСl2. Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение | Задание 1. На 3: Закончите уравнение химических реакций. а) Са + S → ; б) Fe + Н Cl → в) Мg( OH )2 + Н NO 3 → ; г) Fe + CuSO 4 → На 4: Запишите уравнения возможных химических реакций железо со следующими веществами: А) вода б) соляная кислота в) сера г) сульфатом меди д) кислородом Дайте названия полученным веществам. На 5: Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить превращения: 1 2 3 N а → N а (ОН) → N а 2СО3 → N аСl. Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение |
| Задание 2. Дайте характеристику металлу кальций по периодической системе химических элементов, согласно плану: 1. Строение атома (заряд, число протонов, число электронов, число энергетических уровней.) 2. Запишите электронную формулу элемента. 3. Запишите степени окисления элемента 4. Укажите окислительно-восстановительные свойства элемента 5. Сравните с соседями по группе и периоду. 6. Запишите генетическую цепочку для элемента. | Задание 2. Дайте характеристику металлу магнию по периодической системе химических элементов, согласно плану: 1. Строение атома (заряд, число протонов, число электронов, число энергетических уровней.) 2. Запишите электронную формулу элемента. 3. Запишите степени окисления элемента 4. Укажите окислительно-восстановительные свойства элемента 5. Сравните с соседями по группе и периоду. 6. Запишите генетическую цепочку для элемента. |
| Задание 3.Решите задачу. На3. Вычислите молярные массы следующих соединений металлов и укажите. Какое соединение имеет наибольшую массу. АlС l 3, Мg Cl 2 , NaCl На 4. Вычислите массу хлорида алюминия, если 50 г алюминия смешали с хлором. На 5. Вычислите массу хлорида алюминия, если 35 г алюминия, содержащего 5% примесей смешали с хлором . | Задание 3.Решите задачу. На 3.Вычислите молярные массы следующих соединений металлов и укажите. Какое соединение имеет наибольшую массу.MgO , Al 2 O 3 , Na 2 O На 4. Вычислите массу хлорида магния, если 25 г магния смешали хлором. (н.у) На 5. Вычислите массу хлорида магния, если 45 г магния содержащего 10% примесей смешали хлором. (н.у). |
| Задание 4. Напишите, области применения: магния. | Задание 4. Напишите, области применения: алюминия и железа. |
| Задание 5. Напишите, какими физическими свойствами обладает магний. | Задание 5. Напишите, какими физическими свойствами обладает железо. |
|
|
|
|
|
|
Урок 75. Неметаллы.
№ 70.
Дата добавления: 2018-09-20; просмотров: 275; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!