Урок 46. Типы химических реакций.

№ 45.

На 3. Ураваняйте химическое уравнение, укажите тип реакции, напишите названия веществ. А)AlCl3+ NaOH→Al(OH)3+NaCl Б)KMnO4→K2MnO4 + MnO2 +O2 В)N2O5+H2O→HNO3 Г)НgCl2 + Fe→FeCl2+Hg

На 4. Закончите уравнения химической реакции, укажите тип реакции, напишите названия веществ. А) Cu(OH)2→ Б) Cl2+H2→ В)Fe2O3 +Mg→ Г) FeS+ HCl→

На 5.

Закончите уравнения химической реакции, укажите тип реакции, напишите названия веществ. А) Карбонат кальция→ Б) оксид углерода (IV)+вода→ В)алюминий + оксид меди (II)→ Г)азотная кислота+ гидроксид алюминия→

 

Урок 47 -48 . Реакции ионного обмена.

№ 46.

На 3.

Уравняйте и запишите в ионном виде уравнение реакции

1.FeCl₃+NaOH→Fe(OH)₃+NaCl

2.K₂SO₄+BaCl₂→KCl+BaSO₄

На 4. Закончите и напишите уравнение реакции в ионном виде

1.Ba(NO3)2+Na2SO4→

2.FeCl2+NaOH→

На 5. Закончите уравнение реакции и запишите в ионном виде.

1. Хлорид бария+ серная кислота=

2. Сульфат железа ( III )+ гидроксид натрия

 

№ 47.

  Подберите вещества, взаимодействие между которыми в водных растворах выражается следующими сокращенными ионными уравнениями:

а. SO₃^2- + 2H⁺→H₂O + SO₂↑

б. Pb²⁺+2OH^-→Pb(OH)₂↓

в. S^2- +2H⁺→H₂S↑

г. Ca ²⁺ +SO₄ ^2-→CaSO₄↓

 

Урок 49-50 . Реакции ионного обмена. Практическая работа.

№ 48. «Реакции ионного обмена».

 Тема: Теория электролитической диссоциации (ТЭД).

Цель: Осуществить реакции ионного обмена

Оборудование и реактивы: запишите самостоятельно.

На 3. Описание опытов и наблюдений.

На 4. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название полученных веществ и указать тип реакции.

На 5. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название полученных веществ и указать тип реакции. 2 любых уравнения записать в ионном виде.

 

Ход работы.

Что делаю?	Что наблюдаю?
Опыт 1. Проводим в капельнице. Хлорид бария (3к)+ соляная кислота (3к)→ Опыт № 2 . Проводим в капельнице. Гидроксид натрия (3к)+ сульфат меди (3к)→ Опыт № 3. Проводим в капельнице. Хлорид железа (III)(3к)+ Гидроксид натрия (3к)→ Опыт № 4. Проводим в капельнице. Карбонат натрия (3к) + соляная кислота (3к)→ Опыт № 5. Проводим в пробирке. Гидроксид меди + соляная кислота (0,5мл)→

Вывод:  осуществили реакции ионного обмена:

в реакции (укажите номер реакции)…. выпал осадок

в реакции (укажите номер реакции)…. ……появился газ

в реакции (укажите номер реакции)…. ….растворился осадок

Урок 51 .  Тепловой эффект реакции.

№ 49.

1. В ре­зуль­та­те реакции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние ко­то­рой

 

 

вы­де­ли­лось 1479 кДж теплоты. Вы­чис­ли­те массу об­ра­зо­вав­шей­ся при этом воды (в граммах). Ответ округлите до целых.

2. В ре­зуль­та­те реакции, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние которой

 

 

выделилось 171 кДж теплоты. Вычислите массу гид­рок­си­да на­трия, который был ней­тра­ли­зо­ва­н со­ля­ной кислотой. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до целых.

 

3. Составьте, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние гидратации окисда серы (VI), если при этом образовалось 294 г серной кислоты и выделилось 264 кДж теплоты.  

4. Составьте, тер­мо­хи­ми­че­ское урав­не­ние сгорания водорода, если при этом затартилось 5,6 л кислорода и выделилось 121 кДж теплоты.

 

Урок 52-53 .  Скорость химической реакции.

№ 50.

---

Дата добавления: 2018-09-20; просмотров: 373; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!