Урок 38. Химические свойства классов неорганических веществ. Соли.
№ 38.
а. Закончите уравнения реакций
H2SO4+ AgNO3→
H3PO4+Ca(OH)2→
HNO3+ CuCO3 →
Na2SO4+ BaCl2→
б. Закончите уравнения химических реакций
Серная кислота+нитрат бария→
Соляная кислота + нитрат серебра→
Сульфат калия+ нитрат бария→
в. С какими из этих веществ будет реагировать хлорид цинка. Одно уравнение напишите в ионном виде: оксид натрия, гидроксид калия, оксид железа(II), азотная кислота
г. Разложение нитрата магния.
Урок 39. Химические свойства классов неорганических веществ. Соли. Практическая работа.
№ 39.
Практическая работа.
Тема: Химические свойства солей.
Цель: Изучить химические свойства щелочи
Оборудование и реактивы: записывайте самостоятельно.
Ход работы.
На 3. Описание опытов и наблюдений.
На 4. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название полученных веществ и указать тип реакции.
На 5. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название полученных веществ и указать тип реакции. 2 любых уравнения записать в ионном виде.
Что делаю? | Что наблюдаю! |
Опыт 1. Гидроксид натрия (3 к) + сульфат меди (3 к)→ Опыт 2. Карбонат натрия+ соляная кислота→ Опыт 3. Сульфат меди (3 к) + железо → Опыт4. Сульфат меди (3 к) + хлорид бария → |
Вывод: Раствор соли реагирует с веществами……
Раствор щелочи реагирует с веществами…..
|
|
Урок 40. Химические свойства классов неорганических веществ. Оксиды.
№ 40.
а. Закончите уравнения реакций
H2SO4+ Ag2O→
P2O5+KOH→
HNO3+ CuO →
SO2+ BaO→
б. Закончите уравнения химических реакций
Серная кислота+ оксид меди→
Серная кислота + оксид натрия→
Оксид серы (VI) + оксид бария→
в. С какими из этих веществ будет реагировать оксид азота (V). Одно уравнение напишите в ионном виде: оксид натрия, гидроксид калия, оксид железа(II)
Урок 41. Химические свойства классов неорганических веществ. Оксиды. и Соли. Решение задач.
№ 41.
Соли
а. Закончите уравнения реакций
СuCl2+ AL→
ZnCl2+NaOH→
Hg2SO4 + Cu→
H2SO4+ Ba(NO3)2→
б. Закончите уравнения химических реакций
Хлорид меди + алюминий→
Азотная кислота+ карбонат натрия→
Фосфорная кислота+ хлорид кальция→
в. С какими из этих веществ будет реагировать хлорид кальция. Одно уравнение напишите в ионном виде: медь; гидроксид натрия; оксид калия; фосфорная кислота
Оксиды
а. Закончите уравнения реакций
HCl+ AL2О3→
СО2+NaOH→
H2SO4 + CuО→
SO3+ BaО→
б. Закончите уравнения химических реакций
Соляная кислота +оксид алюминия→
|
|
Азотная кислота+ оксид меди→
Оксид фосфора + гидроксид калия→
в. С какими из этих веществ будет реагировать оксид фосфора. Одно уравнение напишите в ионном виде: медь; гидроксид натрия; оксид калия; хлорид кальция
Урок 42. Решение задач по химическому уравнению.
№ 42. Решите задачи.
а. К раствору силиката калия массой 20,53 г и массовой долей 15% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.
б. К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка.
в. При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,45 г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.
г. Через 10%-ный раствор серной кислоты пропускали аммиак до полного образования средней соли. Всего израсходовано 11,2 л (н. у.) аммиака. Определите массу исходного раствора серной кислоты.
Урок 43. Генетическая связь классов неорганических веществ.
№ 43.
а. Составьте схему генетического рада для калия.
б. Закончите схему генетического ряда углерод→оксид углерода (IV)→угольная кислота→…. напишите уравнения реакций.
|
|
в. Составьте схему генетического ряда для цинка, напишите уравнения реакций.
г. Составьте схему генетического рада для фосфора
д. Закончите схему генетического ряда: барий→оксид бария→гидроксид бария→…
е. напишите уравнения реакций.
ж. Составьте схему генетического ряда для железа, напишите уравнения реакций.
Урок 44-45. Подготовка к контрольной работе и контрольная работа.
№ 44.
Подготовка к контрольной работе по химии 11 класс. Тема: классы неорганических веществ и их свойства.
Мы поможем в написании ваших работ! |