Урок 5 4 -5 5 . Химическое равновесие.
№ 52.
| 1. Куда сместиться химическое равновесие при повышении температуры. Дайте пояснение. а) 2H2O +O2↔2H2O 2+Q б) 3O2↔2O3-Q |
| 2. Куда сместиться химическое равновесие при повышении концентрации исходных веществ. Дайте пояснение. а) MgCO3↔MgO+CO2 |
| 3. Куда сместиться химическое равновесие при понижении давления. Дайте пояснение. а)2H2+O2↔2H2O (газ) б)CO2+C т↔2СО 4. какие условия нужно создать, чтобы химическое равновесие сместилось в уравнении № 1 в строну продуктов реакции, а в уравнении 2 – в стону исходных веществ. 1) 2H2O +O2↔2H2O 2+Q; 2) CO2+C т↔2СО |
Урок 56 . Гидролиз.
№ 53.
| 1. Напишите уравнение реакции гидролиза 1 бромпропана. Дайте название полученным веществами. |
| 2. Напишите реакцию гидролиза бутилетаната . Дайте названия полученным веществам. |
| 3. Напишите уравнение реакции гидролиза а) нитрида калия; б) фосфида магния; в) гидрида калия. Дайте название полученным веществам |
Урок 57 . Гидролиз солей.
№ 54.
Какие из приведенных солей подвергаются гидролизу. Составьте молекулярные и ионные уравнения реакции гидролиза и укажите среду и тип гидролиза: фосфат калия, сульфид натрия, нитрат аммония, сульфат цинка?
Урок 58 . Практическая работа. Гидролиз солей.
Тема: Гидролиз солей.
Цель: Осуществить реакции гидролиза солей.
Оборудование и реактивы: запишите самостоятельно.
На 3. Описание опытов и наблюдений.
На 4. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название полученных веществ и указать тип реакции.
|
|
|
На 5. Записать уравнения химических реакций и наблюдения изменений. Написать название полученных веществ и указать тип реакции. 2 любых уравнения записать в ионном виде.
Ход работы.
| Что делаю? | Что наблюдаю? |
| Опыт 1. Проводим в капельнице. Лакмус+ соляная кислота (3к)→ Гидроксид натрия (3к)+ лакмус→ Вода (3к)+ лакмус→ Опыт № 2 . Проводим в капельнице. Опыт № 3. Хлорид железа (III)(3к)+ лакмус (3к)→ Опыт № 4. Проводим в капельнице. Карбонат натрия (3к) + лакмус (3к)→ Опыт № 5. Проводим в пробирке. Гидроксид меди + лакмус (0,5мл)→ |
Вывод: осуществили реакции гидролиза:
в реакции (укажите номер реакции)…. среда……. и т.д.
Урок 59-61. ОВР.
№ 59.
Методом электронного баланса подберите коэффициенты. Укажите тип ОВР. Укажите степени окисления каждого элемента, окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
а. КI + KMnO4 + H2SO4→→I2+ MnSO4+К2SO4+H2O
б. I2+ КOH→КI+КIO+H2O
в. КNO3→КNO2 +O2
г. КI + KMnO4 + KOH→I2+ K2MnO4+КOH
д. Cl2+ KOH→KCl+KClO+H2O
е. HNO3 →NO2+O2+H2O
Урок 62-63. Подготовка к контрольной работе
Тема: Химические реакции.
|
|
|
№ 60.
| Для работы в калссе | Для работы дома |
| Задание 1 Дайте характеристику реакции: 2Zn +O2→2ZnO +1120 кДж | Задание 1 Дайте характеристику реакции: MgCO3→MgO+CO2 -190 кДж |
| Задание 2. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения необратимых реакций: серная кислота и нитрат бария; сульфид натрия и соляная кислота. | Задание 2. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения необратимых реакций: гидроксид бария и сульфат магния; карбонат кальция и соляная кислота. |
| Задание 3. 1) Какую реакцию на индикатор лакмус и рН среды имеют растворы следующих солей: хлорид магния, нитрат меди(II), хлорид калия, фосфат натрия? 2) Составьте молекулярные уравнения гидролиза 3) Составьте ионные уравнения гидролиза | Задание 3. 1) Какую реакцию на индикатор лакмус и рН среды имеют растворы следующих солей: хлорид лития, нитрат свинца(II), хлорид цинка, нитрат натрия? 2) Составьте молекулярные уравнения гидролиза 3) Составьте ионные уравнения гидролиза |
| Задание 4. а)В какую сторону сместиться химическое равновесие системы одновременном повышении давления и температуры: Cl2+H2↔2HCl+Q б) Какие условия надо создать, чтобы равновесие сместить к продуктам реакции: 2NO↔ N2+O2 +Q | Задание 4. а)В какую сторону сместиться химическое равновесие системы одновременном повышении давления и температуры: 2HBr↔-H2+Br2Q б) Какие условия надо создать, чтобы равновесие сместить к продуктам реакции: N2+H2↔ NH3+Q |
| Задание 5. Решите задачу. а) При 600 С скорость химической реакции равна 0,06 моль/лсек. Какова она будет при 00С, если при повышении температуры на каждые 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 4 раза. | Задание 5. Решите задачу. а) При 200 С скорость химической реакции равна 0,07 моль/лсек. Какова она будет при -100С, если при повышении температуры на каждые 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 3 раза. |
| Задание 6. Согласно термохимическому уравнению, при взаимодействии оксида железа (III) с алюминием выделяется 853 кДж энергии. Сколько энергии выделится, если взять 32 г железа? | Задание 6. На получение 10 г оксида магния при обжиге магния, выделилось 255 кДЖ энергии. Составьте термохимическое уравнение. |
| Задание 7. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнение химической реакции. Fe(NO3)2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O | Задание 7. Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнение химической реакции. KNO3 + Al + KOH + H2O = NH3 + K[Al(OH)4] |
|
|
|
Урок 64 . Металлы.
|
|
|
№ 61.
| Задание 1. Дайте характеристику химическому элементу калию по таблице Менделеева по плану: Название. 2 Химический знак. 3. Состав ядра (протонов и нейтронов). 4. Относительная атомная масса. 5. Электронное строение (число электронов на каждой электронной оболочке). 6. Записать электронную формулу. 7. Определить валентность, степени окисления, составить электронное строение для каждой степени окисления. 8. Окислительно-восстановительные свойства. 9. Сравнение с соседями. 10. Генетическая цепочка. |
| Задание 2. Ионы какого металла обладают ниболее выраженными окислительными свойствами: Na + ; Mg+2; Ba+2;Fe+3; Cu+2 . Дайте пояснение. Запишите электронное строение для данных катионов. |
| Задание 3. Расположите элементы в порядке уменьшения металлических свойств: магний, цинк, кальций, кальций. |
Урок 65. Металлы.
№ 62. Ответьте на вопросы
1. Какой металл относится к самым распространённым металлам в земной коре ?
2. Какие металлы относится к лёгким ?
3. Назовите самый легкоплавкий металл?
4. Напишите формулы оксидов, которые образует металл 1,2,3 группы?
5. Назови металл, который лучше всего проводит электричество?
6. Назови металл, который самый пластичный?
7. Назови металл, который имеет цвет солнца?
8. Назови металл, из которого изготавливают зеркало.
9. Назови конкурентов металлов.
№ 63 Решите задачи.
На 3: Вычислите количество вещества 48 г Mg?
На 4: Вычислите число атомов, которое содержится в 156 г Na ?
На 5: Сравните, где больше атомов в 34 г Al или в 5моль Na ?
Дата добавления: 2018-09-20; просмотров: 334; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!