Методы устранения гипофосфатемии
•лечение основного заболевания.
• введение в организм препаратов фосфата (до 1500—2000 мг/сут) под контролем содержания фосфатов в сыворотке крови.
Нарушения кислотно-основного равновесия. Ацидозы, алкалозы и их виды. Расстройства в организме при различных видах ацидозов и алкалозов. Компенсаторные реакции организма при нарушениях кислотно-основного равновесия.
КЩР зависит от состояния буферных систем (бикарбонатный, фосфатный, белковый, гемоглобиновый).
Ацидоз – повышение в крови кислого компонента (РН низкий) и водородных ионов.
Алкалоз – повышение в крови абсолютного и относительного количества оснований и водородных ионов.
По механизму развития различают газовые (дыхательные, респираторные) и негазовые (обменные, метаболические).
Газовый ацидоз развивается при избытке угольной кислоты в организме (гиперкапния). Причины:
1.недостаточность внешнего дыхания (заболевания легких, угнетение дыхательного центра).
2. Недостаточность кровообращения.
3. Высокая концентрация СО2 в воздухе.
Срочная компенсация – раздражение дыхательного центра – одышка. СО 2 в крови находится в виде Н+ и НСО3. Н+ в гемоглобине, НСО3 в плазме в обмен на ионы хлора. Компенсаторные механизмы направлены на связывание СО2 и увеличение бикарбонатов, то есть на сохранение соотношения между Н2СО3 и NаНСО3 1:20 (компенсированный ацидоз). При дальнейшем накоплении СО2 соотношение становится меньше 1:20 (декомпенсированный ацидоз) – происходит на фоне гипоксии и переходит на метаболический ацидоз. При высоком СО2 сужаются бронхи, увеличивается слиз, нарушается кровообращение, снижается образование мочи, повышается уровень катехоламинов, но давление крови падает, так как ослаблены адренорецепторы.
|
|
|
Газовый алкалоз. Гипокапния вследствие гипервентиляции, снижается возбудимость дыхательного центра, появляется периодическое дыхание, угнетение сосудодвигательного центра, сосудистая гипотезия, падает минутный обьем сердца, падает осмотическое давление крови (из-за выведения солей натрия и калия), возрастает диурез, развивается обезвоживание.При сохранении соотношения между Н2СО3 и NаНСО3 1:20 (компенсированный алкалоз). При дальнейшем снижении СО2 соотношение становится больше 1:20 (декомпенсированный алкалоз).
Негазовый ацидоз. Частая и тяжелая форма. Причины:
1.избыточное образование кислых продуктов (кетоновые тела, ацетоуксусная, молочная кислота) при сахарном диабете, гипоксии, голодании;
2. Нарушение выведения кислых продуктов почками;
3. Потеря щелочей при поносах, кишечных свищах.
Компенсаторные механизмы:
-Разбавление кислых продуктов внеклеточными жидкостями.
|
|
|
-Выведение СО2, который образуется при соединении бикарбонатов с кислыми продуктами.
-Включается белковый буфер.
При сохранении соотношения между Н2СО3 и NаНСО3 1:20 (компенсированный ацидоз). При дальнейшем накоплении кислых продуктов соотношение становится меньше 1:20 (декомпенсированный ацидоз).
Последствия: нарушение сердечней деятельности, падение АД, понижается сродство кислорода к гемоглобину, гипоксия и гипоксемия.
Негазовый алкалозю Причины:1. Введение в организм большого количества щелочных веществ (бикарбоната, цитрата, лактата). 2. Потеря большого количества желудочного сока (неукротимая рвота, желудочный свищ, стеноз привратника). 3. Гиперпродукция глюкокотикоидов. 4. Описан врожденный метаболический алкалоз у детей (хлордиарея). В основе лижит потря хлора и калия с изменением в кишечнике.
Компенсаторные механизмы направлены на удаление избытка бикарбонатов и задержка углекислоты. При понижении в крови водородных ионов тормозится дыхательный центр, в результате снижается легочная вентиляция и в крови накапливается СО2. Соотношение Н2СО3 : NаНСО3 сохраняется на 1:20. Одновременно белки отдают водородные ионы и связывают натрия. С мочой выделяется большое количество бикарбоната и двуосновного фосфата (компенсированный алкалоз). Однако повышается возбудимость дыхательного центра СО2 удаляется, увеличивается в крови ионы кальция, начинаются судороги (декомпенсированный алкалоз).
Дата добавления: 2018-05-02; просмотров: 534; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!