Работа 1.2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБОГО ЭЛЕКТРОЛИТА МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ

⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 33Следующая ⇒

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: Определение константы диссоциации слабой кислоты из величин молярной электропроводности растворов этой кислоты разных концентрации при постоянной температуре.

Оборудование: кондуктометр, ячейка, пипетка на 50 мл., химические стаканы.

Реактивы: слабая кислота (по указанию преподавателя), дистиллированная вода.

Порядок выполнения работы:

1. В работе использовать ячейку, для которой в работе а) измеряли удельную электропроводность.

2. Приготовить 100 мл раствора слабой кислоты концентрации 0.1 моль× л^–¹.

3. Промыть измерительную ячейку дистиллированной водой. С помощью пипетки налить в стакан 50 мл раствора слабой кислоты концентрации 0.1 моль× л^–¹.

4. Измерить удельную электропроводность раствора. Измерения повторить три раза, рассчитать среднее значение электропроводности.

5. Отобрать из стакана пипеткой 25 мл раствора кислоты и добавить в него 25 мл дистиллированной воды, тщательно перемешать раствор, измерить 3 раза его электропроводность.

6. Вновь отобрать из стакана 25 мл раствора, добавить 25 мл дистиллированной воды, вновь 3 раза измерить электропроводность раствора.

7. Ещё трижды выполнить разбавление раствора, каждый раз проводя измерение электропроводности полученного раствора.

8. Измерить температуру воздуха в лаборатории.

9. Результаты измерений и расчетов записать в таблицу 1.2.

10. Рассчитать значения l_c = (1000 æ /С) , a = l/l_¥ , значение кажущейся константы диссоциации К_с рассчитать по уравнению Оствальда для каждой концентрации слабой кислоты; величину l_¥ рассчитать по уравнению Кольрауша, используя подвижности анионов и катионов из справочника.

Таблица 1.2.

C моль× л^-¹	V см³моль^-¹	æ (См·см^-¹)	l_с (см²См.моль^-¹)	a	К_с
0.1


0.05


0.025


0.0125


0.0062

11. Результаты работы представить в виде графиков зависимостей:

· удельной эектропроводности от разведения æ= f (V);

· мольной электропроводности от разведения l_с = f (V);

· кажущейся константы диссоциации К_с= f (c);

lgK_c = f и экстраполяцией определить величину термодинамической константы диссоциации К_{Т .}

Работа 1.3. КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ

ЦЕЛЬ РАБОТЫ:Определить концентрацию раствора сильной и слабой кислот в их смеси методом кондуктометрического титрования.

Оборудование:кондуктометр, штатив с бюретками, пипетка на 50 мл., 100 мл стаканы.

Реактивы: Раствор гидроксида калия концентрации 0.05 М, смесь растворов соляной и уксусной кислот неизвестной концентрации, дистиллированная вода(*по указанию преподавателя концентрация щелочи может быть выбрана большей).

Порядок выполнения работы:

1. Промыть измерительную ячейку дистиллированной водой.

2. С помощью пипетки налить в 100 мл. стакан 50 мл смесь кислот неизвестных концентраций.

3. Поместить стакан под слив бюретки с раствором щелочи и опустить в него измерительную ячейку.

4. Измерить электропроводность раствора в стакане, результат записать в таблицу 1.3.

5. Добавить в стакан 1 мл раствора щелочи, перемешать раствор и измерить его электропроводность. Добавление по 1 мл (по 0.5мл в случае более концентрированнй щелочи ) щелочи и измерение электропроводности раствора проводить до тех пор, пока не получите 4–5 быстро увеличивающихся значений электропроводности раствора.

6. По окончании работы выключить электроприборы и привести в порядок рабочее место.

Таблица 1.3.

V_щ (мл)	0	1	2	3	4	5	6	7	8	…
W (См)

7. По результатам измерений построить кривую кондуктометрического титрования - зависимость электропроводности раствора W от объема добавленной щелочи V_щ.

8. По графику определить точки эквивалентности V_э, опустив перпендикуляр на ось абсцисс из точки пересечения двух ветвей кривой кондуктометрического титрования.

9. Рассчитать концентрацию соляной и уксусной кислот по формуле:

С_к = C_щ (V_э/ V_к),

где C_к – искомая концентрация кислоты;

C_щ – концентрация щелочи (0.05 М);

V_к – объем взятой для титрования раствора смеси кислот (50 мл);

V_э – эквивалентные объемы щелочи, найденные по графику.

Дата добавления: 2018-04-15; просмотров: 700; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 3 456 7 8 9 10 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!