Индикаторы кислотно-основного титрования. рТ индикатора. Фиксирование КТТ. Индикаторные ошибки.

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 9Следующая ⇒

Индикаторы кислотно-основного титрования представляют собой слабые органические кислоты и основания, у которых молекулярная и ионная формы отличаются окраской. В процессе диссоциации эти две формы находятся в равновесии. Изменение рН в кислотно-основном титровании нарушает равновесие процесса диссоциации индикатора, что вызывает накопление в растворе одной из форм индикатора, окраску которой можно визуально наблюдать. Для каждого индикатора есть свой интервал значений рН, в пределах которого индикатор изменяет свою окраску. Этот интервал называется областью перехода окраски индикатора. Окраске индикатора, при которой заканчивают титрование, отвечает определенное значение рН, лежащее внутри области перехода, которое называют показателем титрования этого индикатора.

Важнейшие индикаторы имеют следующие области перехода и показатели титрования:

Область перехода Показатель титрования (рТ) рН рТ

Для правильного выбора индикатора в различных случаях титрования необходимо знать предел скачка рН на кривой титрования. Для каждого случая титрования пригодны только те индикаторы, показатели титрования которых входят в пределы скачка рН на кривой.

К систематическим ошибкам кислотно-основного титрования относятся индикаторные ошибки. Они обусловлены несовпадением значений
рН титруемого раствора в ТЭ и рТ индикатора в КТТ. Практически не
возможно подобрать такой индикатор кислотно-основного титрования, значение pТ которого точно совпадало бы со значением рН в ТЭ. Поэтому индикатор меняет свою окраску в КТТ либо до ТЭ, либо после нее. Если изменение окраски индикатора происходит до ТЭ, то раствор недотитрован, в КТТ остается некоторое количество неоттитрованного определяемого вещества. Если же окраска индикатора изменяется после ТЭ, то раствор перетитрован в КТТ имеется некоторое избыточное количество титранта. Обычно стремятся свести индикаторные ошибки к минимуму так, чтобы они, во всяком случае, не превышали бы 0,2%. Это достигается в основном путем выбора соответствующего индикатора.

Индикаторные ошибки кислотно-основного титрования подразделяют на:1) водородную (протонную), 2) гидроксидную, 3) кислотную, 4) основную ( раньше основную ошибку называли щелочной ошибкой).

Теоретические основы титриметрического анализа по методу осаждения.

Метод осадительного титрования основан на применении в титримет-рии реакций осаждения. Требования к реакциям, предъявляемые в данном методе, сильно ограничивают количество пригодных к использованию реакций осаждения.

Недостатки реакций осаждения в титриметрии:

· обратимость процесса осаждения;

· незначительная скорость многих реакций;

· побочные явления при образовании осадка;

· трудности при фиксировании точки эквивалентности.

Образующийся осадок должен иметь очень малую растворимость, например для бинарного соединения величина произведения растворимости осадка должна быть не больше 10^-10-10^-8.

Выпадение осадка в процессе титрования должно происходить быстро, без образования коллоидных или пересыщенных растворов.

Классификация методов осадительного титрования. Титранты.

Известны следующие методы осадительного титрования:

Аргентометрическое титрование (аргентометрия): титрант — раствор AgN0₃. Он образует осадки с ионами галогенидов (AgCl, AgBr, Agl), тиоцианатов (AgSCN) и цианидов (AgCN), для определения которых и используется.

Меркурометрическое титрование (меркуриметрия): титрант — раствор Hg₂(N0₃)₂. Метод применяют для определения ионов галогенидов (осадки Hg₂Cl₂, Hg₂I₂, Hg₂Br₂), тиоцианатов (осадок Hg₂(SCN)₂).

Сульфатометрическое титрование (сульфатометрия): титранты — растворы H₂S0₄ и ВаС1₂. Используют для определения сульфат-ионов и ионов солей бария (осадок BaS0₄).

15. Аргентометрия. Приготовление рабочего раствора AgNO₃ и его стандартизация.

Соединение галогенидов с нитратом серебра образуют осадкиAgHAI. На поверхности осадка происходит адсорбцияNO₃^—,в точке эквивалентности при добавлении одной лишней каплиAgNO₃, на поверхности осадка адсорбируется Ag⁺, от чего заряд осадка становится положительным, и притягивает к себе ионы индикатора и вследствие чего изменяется окраска раствора.

Приготовить 0,1 н растворAgNO₃ -1000 мл

На 1000 мл масса равна N*Э = 0,1*169,92 = 16,92 AgNO₃ M.м = 169,2

NaCI + AgNO₃→AgCI ↓ + NaNO₃ Э = M.м / 1 = 169.2/1 = 169,2

Т=а/V; a = N*Э V

1000

Т_AgNO3= N*Э/1000 = 0,1*169,2/1000 = 0,01692 г/мл (теор)

Т_прак= а / V = 17,00 / 1000 = 0,01700 г/мл

Обязательно проводят стандартизацию (устанавливают титр, т.к. раствор готовят не по точной навеске). В качестве исходного вещества используютNaCIдваждыперекристализованный из воды и высушенный при температуре 250-300° С до постоянной массы. Стандартизацию проводят по точной навеске. Приготовленный растворNaCI, помещают в колбу для титрования и титруютAgNO₃.

С_М AgNO₃ =С_n=N= аNaCI*1000 / ЭNaCI*V AgNO₃

Лекарственные вещества, определяемые этим методом:NaCI, KCI, KBr и NaBr.

Дата добавления: 2018-04-15; просмотров: 961; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 1 2 345 6 7 8 9 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!