Опыт № 1 влияние концентрации веществ на химическое равновесие
Предварительные сведения. В изолированной системе состояние равновесия может сохраняться бесконечно долго. Химическим равновесием можно управлять, смещая его изменением температуры системы, изменением концентрации ее составных частей, изменением давления (в случае реакций в газовой фазе). Влияние изменения различных факторов на положение равновесия определяется принципом Ле-Шателье. Переход из одного равновесного состояния в другое состояние называется смещением равновесия. В равновесной системе повышение концентрации одного из веществ может вызывать сдвиг системы в сторону образования продуктов реакции (сторону прямой реакции) и, наоборот (в сторону обратной реакции).
Порядок выполнения:
Часть 1
1. Поместите в пробирку 1 мл раствора хромата калия K2CrO4
2. Добавьте по каплям разбавленный раствор серной кислоты H2SO4, слегка встряхивая пробирку до изменения цвета.
3. Затем добавьте по каплям разбавленный раствор гидроксида натрия NaOH, слегка встряхивая до изменения окраски.
4. Запишите результаты в графу «Наблюдения» таблицы 1.
Наблюдения:
Раствор хромат калия содержит желтые хромат ионы (СrО42-). В кислом растворе образуются оранжевые дихромат ионы (Сr2О7 2-).
Таблица 1
Часть 2
1. Поместите в пробирку 1 мл раствора дихромата калия K2Cr2O7.
2. Добавьте по каплям раствор гидроксида натрия NaOH, слегка встряхивая пробирку до изменения цвета.
|
|
|
3. Добавьте по каплям разбавленный раствор серной кислоты H2SO4, слегка встряхивая до изменения окраски.
4. Запишите результаты в графу «Наблюдения» таблицы 2.
Наблюдения:
Раствор дихромата калия содержит оранжевые дихромат ионы (Сr2О72-). В щелочном растворе образуются желтые хромат ионы (СrО42-).
Таблица 2
Выводы:
1. Объясните причину изменения окраски раствора при добавлении кислоты, а затем щелочи?
2. Как можно изменить положение равновесия обратимой реакции?
Дата добавления: 2015-12-17; просмотров: 65; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!