Иодиметрия. Иодометрия.

Иодиметрия (иодиметрическое титрование) − метод определения восстановителей прямым титрованием стандартным раствором иода.

В основе метода лежит полуреакция восстанов­ления трииодид-иона:

I₃^- +2e = 3I^-

Е^о редокс-пары I₃^-/ 3I^- равен 0,545 В.

Титрантом метода служит раствор иода в растворе иодида калия обычно с молярной концентрацией эквивалента 0,1 или 0,01 моль/л. Раствор иода стандартизуют по оксиду мышьяка(III) или по раствору тио­сульфата натрия.

Для прове­дения иодиметрического титрования необходимо соблюдать ряд условий, важнейшими из которых являются следующие.

1). Титрование раствором иода следует проводить на холоду во избе­жание улетучивания иода.

2). ОВ потенциал редокс-пары I₂/2I^- невелик. Для увеличения полноты протекания реакций титрование часто ведут в присутствии веществ, связывающих продукты реакции в прочные комплексы.

3). Иодиметрическое титрование проводят в слабокислых, ней­тральных или очень слабощелочныхрастворах при рН < 8.

В иодиметрии приме­няют различные способы фиксации КТТ.

1). Безындикаторный способ. Появление желтой окраски иногда используют при иодиметрическом определении КТТ. Для более четкого фиксирования КТТ к титруемому раствору при­бавляют несколько капель четыреххлористого углерода или хлороформа. При встряхивании раствора иод в основном переходит в органическую фазу, окрашивая ее в фиолетовый цвет; титрование заканчивают, когда капли органической жидкости примут фиолетовую окраску.

2) Индикаторный способ.В качестве индикатора в иодиметрии применяют свежеприготовленный(обычно 1%-ный) раствор крахмала, ко­торый окрашивается в синий цвет в присутствии даже следовых коли­честв иода. Титрование ведут до появления неисчезающей синей окраски раствора.

Иодиметрию применяют для определения восстановителей: Na₂S₂O₃, SnCl₂ , As (III) и его соединений, Na₂SO₃, Cu₂Cl₂, анальгина, аскорбиновой кислоты кофеина и т.д.

Иодометрия (иодометрическое титрование) − метод определения окислителей косвенным титрованием заместителя − иода − стандарт­ным раствором тиосульфата натрия.

В основе метода лежит реакция взаимодействия иодид-ионов с окислителем Ох с образованием иода и восстановителя Red:

Иодид-ион − довольно эффективный восстановитель. Однако рас­творы иодида калия непосредственно не применяются в качестве титранта, так как они неустойчивы и окисляются кислородом воздуха. На практике к анализируемому раствору определяемого окислителя прибавляют избыток иодида калия. Иод, выделяющийся в качестве за­местителя в количестве, эквивалентном количеству вступившего в реак­цию окислителя, оттитровывают стандартным раствором тиосульфата натрия:

Титрантом метода является стандартный раствор тиосульфата натрия с молярной концентрацией 0,1; 0,02; 0,01 моль/л. Стандартные растворы тиосульфата натрия нельзя готовить по точной навеске, так как кристаллический пентагидрат Na₂S₂О₃•5Н₂О при хранении частично обезвоживается. Растворы тиосульфата натрия наиболее устойчивы при рН = 9-10, поэтому для стабилизации растворов в них вводят небольшое количество карбоната натрия Na₂CО₃, или гидросульфата натрия NaHSО₄. Стандартизованный раствор тиосульфата натрия хранят в сосудах из темного стекла с притертыми пробками в темном месте.

В качестве индикатора в иодометрии обычно используют свежеприготовленный 1%-ный раствор крахмала, который прибавляют в титруемый раствор тогда, когда основная часть иода уже оттитрована раствором тиосульфата натрия и титруемый раствор приоб­рел зеленовато-желтую окраску. После введения крахмала раствор стано­вится синим; его продолжают титровать до перехода синей окраски в светло-зеленую.

Метод иодометрии применяют для определения: Н₂О₂, Na₂О₂, MgО₂, ВаО₂, меди(II), дихромата калия, перманганата калия, арсенат натрия и т.д.

4. Иллюстративный материал:

 

 

Рис.1. Кривая титрования 100 мл кислого 0,05 моль/л раствора железа (II) 0,05моль/л раствором K₂Cr₂O₇.

 

5. Литература:

Основная: 1, 2, 3, 4, 5.

Дополнительная: 7, 8.

6. Контрольные вопросы:

· Классификация методов окислительно-восстановительного титрования.

· Перманганатометрия.

· Дихроматометрия.

· Бромо- и броматометрия.

· Иодометрия.

· Нитритометрия.

· Цериметрия.

---

Дата добавления: 2016-01-05; просмотров: 52; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

---

---

Мы поможем в написании ваших работ!