Правила выполнения и оформления контрольной работы
Контрольная работа содержит 10 вариантов. Вариант контрольной работы, подлежащий выполнению, определяется последней цифрой номера зачётной книжки студента. Например, если номер зачетной книжки 19, то студент выполняет вариант №9. При выполнении контрольной работы надо строго придерживаться указанных ниже правил. Работа, выполненная без соблюдения этих правил, не засчитывается и возвращается студенту для переработки.
1. Контрольную работу следует выполнять в отдельной тетради, чернилами любого цвета, кроме красного, отставляя поля для замечаний. На обложке тетради должны быть сведения: фамилия, имя и группа студента
2. Работа должна быть выполнена аккуратно и разборчиво, без сокращений.
3. Каждый вопрос следует начинать с новой страницы. Необходимо сначала записать вопрос, подчеркнуть, а затем дать полный ответ.
4. При оформлении записей в тетради необходимо выполнять общие требования к культуре их ведения: необходимо соблюдать абзацы, всякую новую мысль следует начинать с новой строки; схемы, таблицы, рисунки следует выполнять карандашом с использованием чертежных инструментов.
5. В работу должны быть включены все задачи, указанные в задании, строго по положенному варианту. Контрольные работы, содержащие не все задачи задания, а так же содержащие задачи не своего варианта, не засчитываются.
6. Решения задач надо располагать в порядке номеров, указанных в заданиях, сохраняя номера задач. Перед решением каждой задачи надо полностью выписывать ее условие. В том случае, если несколько задач, из которых студент выбирает задачи своего варианта, имеют общую
|
|
|
формулировку, следует, переписывая условие задачи, заменить общие данные конкретными из соответствующего номера.
7. Решение задач следует излагать подробно и аккуратно, объясняя и мотивируя все действия по ходу решения.
8. В случае незачета работы и отсутствия прямого указания рецензента на то, что студент может ограничиться представлением исправленных решений отдельных задач, вся работа должна быть выполнена заново.
9. Обязательно полностью перепишите условие каждой задачи и приведите краткое её решение или теоретическое обоснование полученного результата.
10.Описываемые свойства соединений подтверждайте примерами соответствующих реакций.
11. Ход расчетов и все приведенные вами формулы следует пояснять.
Основы термодинамики
1.1.Дано уравнение: СН4(г) + 2О2 (г) СО2(г) + 2Н2О (г). Вычислить тепловой эффект реакции, изменение энтропии и стандартной энергии Гиббса при температуре 25оС. В каком направлении будет протекать данная реакция.
1.2. Дано уравнение: Fе2О3 +2Аl = Аl2О3 + 2Fе. Вычислить тепловой эффект реакции, изменение стандартной энергии Гиббса при температуре 25оС. В каком направлении будет протекать данная реакция.
|
|
|
1.3. Дано уравнение: СuО + С = Си + СО. Вычислить тепловой эффект реакции, изменение стандартной энергии Гиббса при температуре 25оС. В каком направлении будет протекать данная реакция.
1.4. Дано уравнение: SО2 (г) + 2Сl2 (г) = SО2Сl2(г) Вычислить тепловой эффект реакции, изменение энтропии и стандартной энергии Гиббса при температуре 25оС. В каком направлении будет протекать данная реакция.
1.5. Дано уравнение: N2 (г) + 3H2 (г) = 2NH3(г) Вычислить тепловой эффект реакции, изменение энтропии и стандартной энергии Гиббса при температуре 25оС. В каком направлении будет протекать данная реакция.
1.6. Дано уравнение: Н2(г) + Cl2 (г) = 2HCl(г) Вычислить тепловой эффект реакции, изменение энтропии и стандартной энергии Гиббса при температуре 25оС. В каком направлении будет протекать данная реакция.
1.7. Дано уравнение: CO (г) + 3H2 (г) CH4(г) + Н2О(г). Вычислить тепловой эффект реакции, изменение энтропии и стандартной энергии Гиббса при температуре 25оС. В каком направлении будет протекать данная реакция.
1.8. Дано уравнение: 4NН3(г) + 5О2 (г) = 4NО(г) + 6Н2О(г). Вычислить тепловой эффект реакции, изменение энтропии и стандартной энергии Гиббса при температуре 25оС. В каком направлении будет протекать данная реакция.
|
|
|
1.9. Дано уравнение: C2H2(г) + 2H2 (г) C2H6(г). Вычислить тепловой эффект реакции, изменение энтропии и стандартной энергии Гиббса при температуре 25оС. В каком направлении будет протекать данная реакция.
1.10. Дано уравнение: NН3 (г) + HCl (г) = NH4Cl (к) Вычислить тепловой эффект реакции, изменение энтропии и стандартной энергии Гиббса при температуре 25оС. В каком направлении будет протекать данная реакция.
Основы химической кинетики
2.1. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где можно), как влияют на скорость реакции концентрация, температура. Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость прямой реакции при уменьшении температуры на 30 градусов, если температурный коэффициент равен 3.
2.2. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где можно), как влияют на скорость реакции концентрация, температура. Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость прямой реакции при увеличении температуры на 40 градусов, если температурный коэффициент равен 2.
2.3.Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где можно), как влияют на скорость реакции концентрация, температура. Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость прямой реакции при уменьшении температуры на 60 градусов, если температурный коэффициент равен 2.
|
|
|
2.4.Как нужно изменить концентрацию веществ, давление и температуру реакции конверсии метана, чтобы сместить равновесие вправо:
СН4(г) + Н2О(г)↔ СО(г) + 3Н2(г) – Q
2.5. Как нужно изменить концентрацию веществ, давление и температуру реакции, чтобы сместить равновесие вправо:
2NH3(г) ↔3H2(г) + N2(г) – Q
2.6.Дайте понятие «химическому равновесию» и какими способами можно сместить равновесие.
2.7.Как повлияет повышение давления на химическое равновесие в следующих системах:
2NO↔ N2O4 CO+Cl2 ↔COCl2
2.8. Как надо изменить концентрации веществ, давление и температуру гомогенной системы PC5↔PCl3+Cl2 -129кДж, чтобы сместить равновесие в сторону разложения РСl5?
2.9.Как изменится скорость реакции 2Fe+3Cl2↔2FeCl3, если давление в системе увеличить в 5 раз?
2.10.Скорость химической реакции при 20оС равна 1 моль\л.с. Вычислите скорость этой реакции при 60оС, если температурный коэффициент равен 3.
Реакции ионного обмена
3.1.С какими из следующих веществ будет реагировать сернистая кислота: К, Н2О, NaOH, Cи, BaO, CaCO3, Ca(OH)2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Назовите все продукты реакций.
3.2. С какими из следующих веществ будет реагировать разбавленная соляная кислота: КСl, КOH, Cи, BaSO4, K2SO4, Fe, Fe2O3, Ag, Ag2O. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Назовите все продукты реакций.
3.3. С какими из следующих веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: Mg, CaO, NaOH, Hg, Cu(OH)2, CaCO3, Ca(OH)2. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионной формах. Назовите все продукты реакций.
3.4. С какими из следующих веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: Al, Al2О3, Al(OH)3, Ag, Ba(NO3)2, CaCO3, Ca(OH)2. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионной формах. Назовите все продукты реакций.
3.5. С какими из следующих веществ будет реагировать разбавленная азотная кислота: КСl, КOH, Cи, BaSO4, K2SO4, Fe, Fe2O3, Ag, Ag2O. Напишите уравнения реакций в молекулярноq и ионной формах. Назовите все продукты реакций.
3.6. С какими из следующих веществ будет реагировать разбавленная соляная кислота: CaO, NaOH, Hg, Cu(OH)2, CaCO3, Ca(OH)2, Са. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Назовите все продукты реакций.
3.7. С какими из следующих веществ будет реагировать гидроксид алюминия: NaOH, Hg, Cu(OH)2, CaCO3, НСl, H2SO4, Са. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Назовите все продукты реакций.
3.8. С какими из следующих веществ будет реагировать раствор хлорида меди(2): CaO, NaOH, Hg, Cu(OH)2, CaCO3, H2SO4 , Са. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Назовите все продукты реакций.
3.9. С какими из следующих веществ будет реагировать раствор ортофосфорной кислоты: CaO, NaOH, Hg, Cu(OH)2, CaCO3, H2SO4 , Са. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Назовите все продукты реакций.
3.10. С какими из следующих веществ будет реагировать разбавленная серная кислота: Mg, Mg(OH)2, Fe2O3, FeCl2, K2SO4, P2O5. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионной формах. Назовите все продукты реакций.
Гидролиз
4.1.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Сu(No3)2, Na3PO4, (NH4)2CO3, NiSO4, CH3COORb, Al2(SO4)3. Определите реакции среды и значение рН (больше или меньше 7) в растворах каждой из этих солей.
4.2.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей CaS, Ca(CN)2, MgCl2, Na2SO4, K2CO3, Mn(NO3)2. Определите реакции среды и значение рН (больше или меньше 7) в растворах каждой из этих солей.
4.3.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей Mg(CH3COO)2, Na2SO3, CoCl2, MnSO4, BaI2, Cs2SО4. Определите реакции среды и значение рН (больше или меньше 7) в растворах каждой из этих солей.
4.4.Какие из следующих солей подвергаются гидролизу: CsCl, Rb2SiO3, Ba(NO3)2, AgNO3, FeCl3.Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей. Растворы каких солей характеризуются значениями рН меньше 7.
4.5. Какие из следующих солей подвергаются гидролизу: K3PO4, BaCl2, K2SО3, AlBr3 , FeCl2. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей. Растворы каких солей характеризуются значениями рН меньше 7.
4.6. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей CH3COONH4, RbCl, ZnCl2, NaHSO4, Cr(NO3)2. Определите реакции среды и значение рН (больше или меньше 7) в растворах каждой из этих солей.
4.7. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей NH4Cl, Li2Co3, Sn(NО3)2, ZnSO4, KHSO4. Определите реакции среды и значение рН (больше или меньше 7) в растворах каждой из этих солей.
4.8. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей K2SO3, NaNO3, NiBr2, FeCl2, Cr2(SО4)3. Определите реакции среды и значение рН (больше или меньше 7) в растворах каждой из этих солей.
4.9.Данысоли (FeOH)CH3COO, K3PO4, RbCl, K2SO3, Na2SiO3, Ca(HSO3)2. Выпишите формулы солей, которые подвергаются гидролизу. Растворы каких солей имеют щелочную среду. Напишите для этих солей молекулярные и ионные уравнения гидролиза.
4.10. ДанысолиNa3PO4, Cr(NO3)2, ZnSO4, Na2SO3, Ba(HSO4)2. Выпишите формулы солей, которые подвергаются гидролизу. Растворы каких солей имеют кислую среду. Напишите для этих солей молекулярные и ионные уравнения гидролиза.
Дата добавления: 2021-12-10; просмотров: 23; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!