Константы нестойкости гидроксокомплексов
Ион | pKn = -lgKn |
CdOH+ | 2,4 |
CoOH+ | 4,4 |
CrOH+ | 7,8 |
CuOH+ | 6,0 |
NiOH+ | 4,6 |
PbOH+ | 6,22 |
ZnOH+ | 5,7 |
Приложение 3
Произведения растворимости
Вещество | L | Вещество | L |
Ag2C2O4 | 3,5·10–11 | Fe(OH)3 | 6,3×10-38 |
Ag2CO3 | 1,2×10-12 | Hg2Br2 | 5,4×10-23 |
Ag2CrO4 | 4,7×10-12 | Hg2Cl2 | 1,2×10-18 |
Ag2S | 4,23×10-50 | Hg2CrO4 | 5,0×10-9 |
Ag2SO4 | 1,24×10-5 | Hg2I2 | 4,4×10-29 |
Ag3AsO4 | 1·10–22 | Hg2SO4 | 6,4×10-7 |
Ag3PO4 | 1,3×10-20 | In4[Fe(CN)6]3 | 1,9×10-44 |
AgBr | 4,8×10-13 | K2SiF6 | 8,7×10-7 |
AgBrO3 | 6,1×10-5 | La(OH)3 | 6,5×10-20 |
AgCl | 1,73×10-10 | LaF3 | 5×10-14 |
AgI | 8,1×10-17 | Li3PO4 | 3,2×10-9 |
AgIO3 | 3,0×10-8 | Mg(OH)2 | 6,0×10-10 |
Al(OH)3 | 1×10-32 | Mn(OH)2 | 1,9×10-13 |
Ba3(AsO4)2 | 7,8×10-51 | Na3AlF6 | 4,1×10-10 |
Ba3(PO4)2 | 6,0×10-39 | Na2BeF4 | 7,0×10-3 |
BaCrO4 | 1,2×10-10 | Ni(OH)2 | 2,0×10-15 |
BaSO3 | 8,0×10-7 | Pb(OH)2 | 5×10-16 |
BaSO4 | 1,0 ×10-10 | Pb3(PO4)2 | 7,9×10-43 |
Be(OH)2 | 6,3×10-22 | PbBr2 | 4,5×10-6 |
Bi(OH)3 | 3×10-32 | PbCl2 | 1,6×10-5 |
Bi2(C2O4)3 | 4,0×10-36 | PbCO3 | 7,5×10-14 |
Ca(OH)2 | 5,5×10-6 | PbCrO4 | 1,8·10–14 |
Ca3(PO4)2 | 2,0×10-29 | PbI2 | 8,2×10-9 |
Окончание прил.3
Вещество | L | Вещество | L |
CaC2O4 | 2,3·10–9 | PbS | 6,2×10-28 |
CaCO3 | 3,7×10-9 | PbSO4 | 1,3×10-8 |
CaF2 | 4,0×10-11 | PtCl4 | 8,0×10-29 |
CaHPO4 | 1,4×10-6 | PuO2(OH)2 | 3,2×10-21 |
CaSO4 | 1,7×10-5 | Sb(OH)3 | 4×10-42 |
Cd(OH)2 | 2,2×10-14 | Sc(OH)3 | 2×10-30 |
CdCO3 | 2,5×10-14 | Sn(OH)2 | 6,3×10-27 |
Co(OH)2 | 6,3×10-15 | Sn(OH)4 | 1×10-57 |
Cr(OH)3 | 6,3×10-31 | Sr(OH)2 | 3,2×10-4 |
Cu(OH)2 | 2,2×10-20 | SrCrO4 | 3,6·10–5 |
CuCl | 3,2×10-7 | SrSO4 | 3,2·10–7 |
CuI | 1,1×10-12 | Tl(OH)3 | 6,3×10-46 |
Fe(OH)2 | 8×10-16 | TlBr | 3,6×10-6 |
Y(OH)3 | 3,2×10-25 | TlCl | 1,8×10-4 |
TlI | 8,8×10-8 | SnS | 1·10–25 |
Tl2S | 5,0·10–21 | Zn(OH)2 | 1,2·10–17 |
Zn3(AsO4)2 | 1,3·10–27 | ZnS | 1,9·10–22 |
Zr(OH)4 | 1,0·10–52 |
|
|
|
СОДЕРЖАНИЕ
1. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. НОМЕНКЛАТУРА 3
2. СТРОЕНИЕ АТОМА.......................................................................................... 15
3. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ............................................ 21
4. РАСТВОРЫ......................................................................................................... 44
4.1. Концентрации растворов............................................................................ 44
4.2. Коллигативные свойства растворов.......................................................... 59
4.3. Водородный показатель............................................................................. 70
|
|
4.4. Гидролиз...................................................................................................... 86
4.5. Равновесия в буферных растворах............................................................ 95
4.6. Равновесия в насыщенных растворах........................................................ 103
5. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.................... 111
Приложение 1. Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований 120
Приложение 2. Константы нестойкости гидроксокомплексов.............................. 122
Приложение 3. Произведения растворимости....................................................... 122
|
* Оксид серы (IV)
Дата добавления: 2020-12-12; просмотров: 84; Мы поможем в написании вашей работы! |
Мы поможем в написании ваших работ!