Константы диссоциации некоторых слабых кислот и оснований 10 страница

⇐ ПредыдущаяСтр 10 из 16Следующая ⇒

Задание VIII. По значению pH определить концентрацию предложенного раствора слабого электролита и выразить ее всеми возможными способами (табл.4.5).

Таблица 4.5

	Номер задачи		Электролит		рН		Плотность раствора, г/см³
379		NH₄OH		11,5		0,989
380		CH₃COOH		3,23		1,0
381		HCOOH		1,9		1,01
382		CH₃COOH		2,6		1,001
383		NH₄OH		13,5		0,988
384		C₆H₅NH₃OH		9,3		1,01
385		N₂H₅OH		10,1		1,01
386		C₆H₅OH		5,1		1,02
387		HCOOH		2,0		1,001
388		CH₃COOH		2,9		1,0
389		HNO₂		1,9		1,0
390		HCN		4,6		1,01
391		C₆H₅OH		5,5		1,002
392		NH₄OH		10,8		1,002
393		HCN		4,4		1,04
394		HCOOH		2,05		1,005
395		CH₃COOH		2,8		1,0
396		NH₄OH		11,1		1,0
397		HCOOH		2,9		1,007
398		H₂S		3,9		1,0
399		NH₄OH		12,0		1,0
400		H₃PO₄		1,6		1,005
401		C₉H₇NHOH		8,7		1,0
402		Лимонная кислота		1,7		1,0
403		Бензойная кислота		2,5		1,003
404		N₂H₅OH		10,6		1,001
405		HCOOH		3,5		1,0
406		C₆H₅NH₃OH		8,1		1,001
407		CH₃NH₃OH		12,2		1,001

Окончание табл.4.5

Номер задачи

Электролит

рН

Плотность раствора,

г/см³

408

C₃H₇NH₃OH

12,1

1,002

409

C₄H₉NH₃OH

11,9

1,0

410

C₅H₅NHOH

10,92

1,0

411

C₂H₅NH₃OH

8,6

1,0

412

HNO₂

1,2

1,01

413

Винная кислота

2,03

1,02

414

H₃BO₃

4,7

1,03

415

HBrO

4,6

1,01

416

H₃BO₃

4,9

1,04

417

C₆H₅OH

5,6

1,001

418

H₂S

3,7

1,0

419

H₂CO₃

3,1

1,05

420

1,4

1,03

421

C₆H₅NH₂NH₃OH

11,0

1,003

422

NH₂OH×H₂O

10,4

1,0

423

H₃BO₃

4,5

1,01

424

(CH₃)₂NH₂OH

11,3

1,002

425

(C₂H₅)₂NH₂OH

11,7

1,0

426

(CH₃)₃NHOH

11,2

1,0

427

C₂H₅ОNH₃OH

10,9

1,0

428

CS(NH₂)₂×H₂O

9,0

1,01

Задание IX. Определить pH при смешивании двух растворов электролитов (табл.4.6).

Таблица 4.6

Номер задачи	Первый раствор		Второй раствор
Номер задачи	Объем, л	рН	Объем, л	рН
429	0,3	7,54	6,23	0,2
430	0,75	4,07	5,16	0,55
431	1,5	2,48	11,31	1,0
432	2,5	3,16	10,05	1,5
433	0,25	9,58	10,11	0,25
434	1,0	2,56	11,03	1,5

Окончание табл.4.6

Номер задачи	Первый раствор		Второй раствор
Номер задачи	Объем, л	рН	Объем, л	рН
435	1,2	4,73	5,12	1,3
436	3,0	1,25	12,32	2,0
437	1,5	12,76	13,05	1,5
438	0,5	8,76	6,15	1,0
439	0,2	4,11	5,09	0,3
440	2,2	3,35	8,65	0,3
441	1,25	5,25	6,08	2,25
442	0,35	10,17	4,47	0,16
443	0,65	2,78	9,13	0,85
444	0,25	6,82	5,47	0,75
445	0,5	1,76	2,15	2,5
446	1,5	11,83	10,48	2,5
447	0,5	12,73	2,27	1,25
448	15,0	2,17	4,21	3,0
449	5,0	2	4	200,0
450	400,0	9	11	12
451	5,0	2,31	4,18	7,2
452	2,1	10,81	9,48	10,5
453	10,1	9,2	13	11,2
454	0,2	5,48	6,08	12,8
455	15,0	3,4	5,8	17,0
456	12,3	13,8	10,54	20,5
457	0,3	1,8	9,3	5,4
458	1,44	7,5	8,5	14,4

Задание X. Решить задачи.

459. Смешали 10 л соляной кислоты концентрацией 3,65 г/л и 15 л гидроксида натрия концентрацией 2 г/л. Определить рН полученного раствора.

460. Найти объем раствора с рН = 3,8, если после добавления к нему 0,6 л раствора с рН = 10,5 образовался раствор с рН = 4,2.

461. Вычислить объем раствора 0,005 М соляной кислоты, если после добавления к нему 0,5 л раствора гидроксида бария концентрацией 0,003 моль/л получился раствор с рН = 4,03.

462. Определить объем раствора с рН = 10,13, если после добавления к нему 30 л раствора с рН = 9,76 образовался раствор с рН = 9,92.

463. Смешали 40 м³ раствора с рН = 6,7 и 2000 л раствора с рН = 8,3. Определить рН раствора после смешивания.

464. Определить объем раствора с рН = 13,4, если после добавления к нему 40000 л раствора с рН = 4,8 образовался раствор с рН = 8,5.

465. Определить рН раствора, если к 40 л раствора с рН = 6,7 добавили 2 л раствора с рН = 8,3.

466. Смешали 2 л серной кислоты концентрацией 0,01 моль/л и 3 л щелочи с рН = 12,5. Определить рН полученного раствора.

467. Определить объем раствора с рН = 11,3, если после добавления к нему 0,2 л раствора с рН = 2,9 и 0,5 л раствора с рН = 3,5 образовался раствор с рН = 4,1.

468. Определить объем раствора с рН = 2,14, если после добавления к нему 1,75 л раствора с рН = 11,85 образовался раствор с рН = 10,23.

469. Смешали 0,2 л 0,5 н. HCl и 0,3 л 0,3 М NaOH. Определить рН раствора после смешивания.

470. Определить объем раствора с рН = 10,13, если после добавления к нему 30 л раствора с рН = 9,76 образовался раствор с рН = 9,92.

471. Определить объем раствора с рН = 3,4, если после добавления к нему 9,8 л раствора с рН = 9,8 образовался раствор с рН = 4,6.

472. Определить рН раствора после смешивания 200 мл 0,5 н. раствора серной кислоты и 300 мл раствора едкого натра с концентрацией 0,3 моль/л.

473. Смешали 100 мл 0,015 н. раствора и 100 мл 0,09 н. раствора серной кислоты. Рассчитать рН полученного раствора.

474. Смешали 20 мл 0,5 н. раствора соляной кислоты и 10 мл 0,2 н. раствора гидроксида бария. Найти рН полученного раствора.

475. К 100 мл 0,2-процентного раствора едкого натра (NaOH) прибавили 200 мл 0,1-процентного раствора NaOH. Рассчитать рН полученного раствора.

476. К 200 мл 0,7 н. раствора серной кислоты прибавили 300 г воды. Рассчитать конечную концентрацию серной кислоты и определить рН раствора.

477. Смешали 54 мл 0,5-процентного раствора NaOH и 10 мл 0,2-процентного раствора NaOH. Рассчитать концентрацию полученного раствора и определить его рН.

478. Каким будет рН раствора, если к 500 мл 0,3-процентного раствора КОН прибавить 500 мл воды?

479. Смешали 4 мл серной кислоты концентрацией 0,46 % и 200 мл серной кислоты концентрацией 0,001 моль/л. Рассчитать рН полученного раствора.

480. Смешали 8 л раствора соляной кислоты концентрацией 0,04 моль/л и 11 л раствора ее же концентрацией 2 г/л. Рассчитать рН полученного раствора.

481. К раствору объемом 30 мл, содержащему 0,109 г серной кислоты в 100 мл раствора, прибавили 40 мл раствора NaOH, содержащего 0,098 г гидроксида натрия в 100 мл раствора. Найти концентрацию (в молях на литр) того вещества, которое останется в избытке, и вычислить рН полученного раствора.

482. Смешали 10 мл 0,12-процентного раствора HCl и 10 мл 0,076-процентного раствора HCl. Рассчитать процентную концентрацию и рН полученного раствора.

483. К 10 мл 6-процентного раствора соляной кислоты плотностью 1,03 г/см³ прибавили 10 мл 1-процентного раствора гидроксида бария плотностью 1,0 г/см³. Вычислить рН образующегося раствора.

Задание XI. Определить pH раствора после разведения (табл.4.7).

Таблица 4.7

		Номер задачи		pH исходного раствора		Разведение в n раз		Номер задачи		pH исходного раствора	Разведение в n раз
484	10,32		50		489		11,47		250
485	2,17		120		490		1,55		115
486	1,51		50		491		13,44		450
487	2,42		100		492		12,7		170
488	3,25		300		493		3,45		65

Окончание табл.4.7

		Номер задачи		pH исходного раствора		Разведение в n раз		Номер задачи		pH исходного раствора	Разведение в n раз
494	1,48		500		519		4,22		500
495	2,5		255		520		7,50		120
496	3,13		125		521		5,50		120
497	4,85		99		522		4,93		350
498	5,0		20		523		7,93		350
499	3,5		68		524		8,15		10
500	2,38		654		525		6,12		110
501	1,15		342		526		5,22		450
502	3,0		25		527		5,5		350
503	2,25		15		528		7,72		65
504	14,0		151		529		6,72		650
505	13,5		182		530		6,82		50
506	12,85		244		531		3,82		525
507	11,12		58		532		6,0		100
508	10,48		18		523		8,0		145
509	9,54		10		524		5,0		650
510	8,99		33		525		5,72		450
511	10,95		100		526		6,02		100
512	12,96		200		527		8,02		100
513	7,93		85		528		13,99		300
514	8,02		100		529		6,02		50
515	5,02		100		540		5,02		250
516	5,75		300		541		7,76		150
517	6,75		320		542		4,76		150
518	8,22		500		543		5,93		85

Дата добавления: 2020-12-12; просмотров: 77; Мы поможем в написании вашей работы!

Поделиться с друзьями:

⇐ Предыдущая 5 6 7 8 91011 12 13 14 Следующая ⇒

Мы поможем в написании ваших работ!